A magnézium kémiai elem – olyan anyag, amely csak egyfajta atomot tartalmaz. Hivatalos kémiai jele Mg, atomi száma pedig 12, ami azt jelenti, hogy a magnéziumnak 12 proton van az atommagjában.

A magnéziumvegyületeket először Görögország egy Magnesia nevű vidékén fedezték fel. Az első felhasználások közül néhányat magnézium-szulfát – közismertebb nevén Epsom só – formájában használtak fel. A legenda szerint az angliai Epsomban egy gazda azt akarta, hogy marhái a helyi kút vizét igyák. A marhák nem szerették a kesernyés ízű vizet, de a víz hasznos volt a bőrbetegségek gyógyítására. Az emberek még ma is használják az Epsom-sót a fürdőkben, hogy enyhítsék a fájó izmokat.

Lúgosföldfémek

A magnéziumot a periódusos rendszerben a lúgosföldfémekkel – néha 2. csoportba tartozó elemeknek is nevezik – együtt csoportosítják. A “föld” kifejezést a korai kémikusok használták. Kezdetben a 2. csoportba tartozó földfémek többségét oxid (vagy vegyület) formájukban ismerték fel, mielőtt elemként elkülönítették volna őket. A föld kifejezést olyan nem fémes anyagok leírására használták, amelyek melegítéskor stabilak, és nem képesek vízben feloldódni. Az alkáli azt jelenti, hogy az oxidok bázikusak, vagy pH-juk 7 fölött van.

A többi elem ebben a csoportban a berillium, a kalcium, a stroncium, a bárium és a rádium. Humphry Davy brit kémikus 1808-ban elektromossággal izolálta a magnéziumot és a 2. csoport többi elemét.

Most 118 elemet fedeztünk fel vagy hoztunk létre. Ha a tudósok képesek lesznek létrehozni a 120. elemet, az nagy valószínűséggel az alkáliföldfémek csoportjába fog tartozni. A rádiumhoz hasonlóan a 120-as elem is valószínűleg radioaktív lesz.

Villanópor, tűzijátékok és fáklyák

A magnézium annyiban szokatlan fém, hogy ha van belőle egy darab, akkor nehezen gyullad meg, de ha ég, akkor nagyon nehéz eloltani. Tovább ég nitrogénben, szén-dioxidban és még vízben is!

A magnéziumpor és -forgács viszont könnyen meggyullad. Amikor ég, ragyogó fehér fényt bocsát ki. A magnéziumport vakuporként használták a fényképezés kezdeti időszakában. Ma tűzijátékokban és tengeri fáklyákban használják. A természetjárók gyakran hordanak maguknál kis magnéziumtömböket – amelyeket felaprítanak -, hogy tüzet gyújthassanak.

Egy nagyon hasznos elem

A magnézium a vas, az oxigén és a szilícium után a negyedik leggyakoribb elem a Földön. Annyi magnézium van benne, hogy négy nagyon hatalmas objektumot tudnánk létrehozni – egyet a Mars, hármat pedig a Hold méretével! Még jó, hogy ilyen sok van belőle, mert a magnéziumnak nagyon sok felhasználási területe van.

Feldolgozás

A magnézium legtisztább formájában az alumíniumhoz hasonlítható. Erős és könnyű, ezért hasznos az autóipari alkatrészek gyártásához. Emellett mobiltelefonokban, laptopokban és más elektromos eszközökben is használják. A magnéziumötvözetek egyre elterjedtebbek a repülőgépiparban, mivel egyre nagyobb az igény a könnyű, üzemanyag-takarékos repülőgépek iránt.

Biológia – növények

A magnézium létfontosságú a növények fotoszintéziséhez. Valójában minden klorofillmolekula középpontját egy magnéziumatom alkotja. A növények más életfolyamatokhoz is használnak magnéziumot. A növények a magnéziumot a talajból nyerik. Gyakran a műtrágyák makroeleme.

Biológia – állatok

A növényekhez hasonlóan az állatoknak is szükségük van magnéziumra a sejtjeik működéséhez. Az állatok a magnéziumot a helyi környezetükből szerzik be. A kérődzőknek – a teheneknek és kisebb mértékben a juhoknak és kecskéknek – magnéziumpótlásra van szükségük, hogy csökkentsék a tejláz és a fűcsomósodás kockázatát. A tejláz leggyakrabban az elléshez és a szüléshez kapcsolódik – a tej- és kolosztrumtermelés kalciumot von ki a vérből. A magnézium segíti az állatok kalciumfelvételét. A füves bágyadtság akkor fordul elő, amikor az állatok magnéziumhiányban szenvednek, ami gyakran a tejtermelés és a tavaszi legelőnövekedés csökkent magnéziumtartalma miatt következik be. Gondos legelő- és állatgazdálkodásra van szükség.

Biológia – ember

Az ember is nagyon függ a magnéziumtól. Ez az egyik a hét makromineral közül, amelyre az egészségünk megőrzéséhez szükségünk van. A magnézium több mint 300 biokémiai reakcióhoz szükséges a szervezetünkben. Például az ATP – a sejtjeink fő energiaforrása – működéséhez magnéziumionra van szükség. A magnézium központi szerepet játszik DNS-ünk és RNS-ünk szerkezetének fenntartásában is.

Az új-zélandi Egészségügyi Minisztérium “Nutrient Reference Values for Australia and New Zealand” című kiadványa tartalmazza a magnézium ajánlott étrendi bevitelét. (Megjegyzendő, hogy a terhes és szoptató nők magnéziumszükséglete eltérő lehet.) A zöld zöldségek, diófélék és magvak jó étrendi magnéziumforrások.

Magnézium – ajánlott étrendi bevitel (RDI) mg/nap
Nemek	Korcsoport	RDI	Nem	Korcsoport	RDI
Férfi	1-3 év	80 mg	Férfi	Nőstény	1-3 év	80 mg
Férfi	4-8 év	130 mg	Nő	4-8 év	130 mg
Férfi	9-13 éves korig	240 mg	Nő	9-13 éves korig	240 mg
Férfi	14-18 éves korig	410 mg	Nő	14-18 éves	360 mg
Férfi	19-30 éves	400 mg	Nőstény	19-30 év	310 mg
Férfi	31+ év	420 mg	Nő	31+ év	31+ év	320 mg