Magnesium är ett kemiskt grundämne – ett ämne som bara innehåller en sorts atom. Dess officiella kemiska symbol är Mg och dess atomnummer är 12, vilket innebär att magnesium har 12 protoner i sin kärna.

Magnesiumföreningar upptäcktes för första gången i en region i Grekland som kallas Magnesia. Några av de första användningarna skedde i form av magnesiumsulfat – mer känt under det vanliga namnet Epsom-salt. Legenden säger att en bonde i Epsom, England, ville att hans boskap skulle dricka vatten från en lokal brunn. Boskapen gillade inte det bittert smakande vattnet, men vattnet var användbart för att läka hudproblem. Människor använder fortfarande Epsomsalt i sina bad för att lindra ömma muskler.

Alkaliska jordartsmetaller

Magnesium är grupperat med de alkaliska jordartsmetallerna – ibland kallade grundämnen i grupp 2 – i det periodiska systemet. Termen ”jordartsmetaller” användes av tidiga kemister. De kände till en början igen de flesta av jordartsmetallerna i grupp 2 i deras oxidformer (eller sammansatta former) innan de isolerades som grundämnen. De använde termen jord för att beskriva icke-metalliska ämnen som är stabila vid upphettning och som inte kan lösas upp i vatten. Alkalisk betyder att oxiderna är basiska eller har ett pH över 7.

De andra grundämnena i denna grupp är beryllium, kalcium, strontium, barium och radium. Den brittiske kemisten Humphry Davy använde elektricitet för att isolera magnesium och andra grundämnen i grupp 2 år 1808.

För närvarande har vi upptäckt eller skapat 118 grundämnen. Om forskare lyckas skapa grundämne 120 kommer det med största sannolikhet att tillhöra gruppen alkaliska jordartsmetaller. Liksom radium kommer grundämne 120 sannolikt också att vara radioaktivt.

Blixtpulver, fyrverkerier och facklor

Magnesium är en ovanlig metall eftersom den är svår att antända när det finns en bit av den, men när den brinner är den mycket svår att släcka. Den fortsätter att brinna i kväve, koldioxid och till och med i vatten!

Å andra sidan är magnesiumpulver och spån lätt att antända. När det brinner avger det ett strålande vitt ljus. Magnesiumpulver användes som blixtpulver i fotografins tidiga dagar. Nu används det i fyrverkerier och marina nödraketer. Friluftsentusiaster har ofta med sig små block av magnesium – som de rakar – för att starta sina eldar.

Ett mycket användbart grundämne

Magnesium är det fjärde vanligaste grundämnet på jorden efter järn, syre och kisel. Det finns så mycket magnesium att vi skulle kunna skapa fyra mycket enorma objekt – ett lika stort som Mars och tre lika stora som månen! Det är bra att det finns så mycket, för magnesium har så många användningsområden.

Förtillverkning

I sin renaste form är magnesium jämförbart med aluminium. Det är starkt och lätt, vilket gör det användbart för tillverkning av fordonskomponenter. Det används också i mobiltelefoner, bärbara datorer och andra elektriska apparater. Magnesiumlegeringar blir allt vanligare inom flygindustrin i takt med att behovet av lätta bränsleeffektiva flygplan ökar.

Biologi – växter

Magnesium är livsviktigt för fotosyntesen i växter. Faktum är att en magnesiumatom utgör centrum i varje klorofyllmolekyl. Växter använder magnesium även för andra livsprocesser. Växter får sitt magnesium från jorden. Det är ofta ett makroelement i gödselmedel.

Biologi – djur

Likt växter behöver djur magnesium för att deras celler ska fungera. Djur får magnesium från sin lokala miljö. Återkommande djur – kor och i mindre utsträckning får och getter – behöver magnesiumtillskott för att minska risken för mjölkfeber och grässtapp. Mjölkfeber är oftast kopplad till kalvning och förlossning – produktionen av mjölk och råmjölk tar bort kalcium från blodet. Magnesium hjälper djuren att ta upp kalcium. Grässtup uppstår när djuren har brist på magnesium, ofta på grund av mjölkproduktion och minskad magnesiumhalt i vårens betestillväxt. Det krävs noggrann betes- och djurhållning.

Biologi – människor

Människor är också mycket beroende av magnesium. Det är en av de sju makromineraler som vi behöver för att hålla oss friska. Magnesium behövs för mer än 300 biokemiska reaktioner i våra kroppar. ATP – den viktigaste energikällan i våra celler – kräver till exempel en magnesiumjon för att fungera. Magnesium är också centralt för att upprätthålla våra DNA- och RNA-strukturer.

I Nya Zeelands hälsoministeriums publikation Nutrient Reference Values for Australia and New Zealand anges det rekommenderade kostintaget av magnesium. (Observera att gravida och ammande kvinnor kan ha olika behov av magnesium). Gröna grönsaker, nötter och frön är goda källor till magnesium i kosten.

Magnesium – rekommenderat intag via kosten (RDI) mg/dag
Kön	Åldersgrupp	RDI	>. Kön	Åldersgrupp	RDI
Man	1-3 år	80 mg	Kvinna	1-3 år	80 mg
Man	4-8 år	130 mg	Kvinna	4-8 år	130 mg
Man	9-13 år	240 mg	Kvinnan	9-13 år	240 mg
Man	14-18 år	410 mg	Kvinnan		14-18 år	360 mg
Man	19-30 år	400 mg	Kvinna	19-30 år	310 mg
Man	31+ år	420 mg	Kvinna	31+ år	320 mg