Magneziul este un element chimic – o substanță care conține un singur tip de atom. Simbolul său chimic oficial este Mg, iar numărul său atomic este 12, ceea ce înseamnă că magneziul are 12 protoni în nucleul său.

Compușii de magneziu au fost descoperiți pentru prima dată într-o regiune din Grecia cunoscută sub numele de Magnesia. Unele dintre primele utilizări au fost sub formă de sulfat de magneziu – mai bine cunoscut sub denumirea comună de sare Epsom. Legenda spune că un fermier din Epsom, Anglia, dorea ca vitele sale să bea apă de la o fântână locală. Bovinelor nu le-a plăcut apa cu gust amar, dar apa a fost utilă pentru vindecarea afecțiunilor pielii. Oamenii încă mai folosesc sarea Epsom în băile lor pentru a ușura durerile musculare.

Metale alcalino-pământoase

Magneziul este grupat cu metalele alcalino-pământoase – uneori denumite elemente din grupa 2 – în tabelul periodic. Termenul de „pământ” a fost folosit de primii chimiști. Aceștia au recunoscut inițial majoritatea pământurilor din grupa 2 în formele lor de oxizi (sau compuși) înainte ca acestea să fie izolate ca elemente. Aceștia au folosit termenul de pământ pentru a descrie substanțele nemetalice care sunt stabile la încălzire și care nu pot fi dizolvate în apă. Alcalin înseamnă că oxizii sunt bazici sau au un pH de peste 7.

Celelalte elemente din această grupă sunt beriliu, calciu, stronțiu, bariu și radiu. Chimistul britanic Humphry Davy a folosit electricitatea pentru a izola magneziul și alte elemente din grupa 2 în 1808.

În prezent, am descoperit sau creat 118 elemente. Dacă oamenii de știință vor reuși să creeze elementul 120, acesta va aparține cel mai probabil grupului metalelor alcalino-pământoase. Ca și radiul, elementul 120 va fi, de asemenea, probabil, radioactiv.

Pudră explozivă, focuri de artificii și rachete de semnalizare

Magneziul este un metal neobișnuit prin faptul că este dificil de aprins atunci când există o bucată din el, dar atunci când arde, este foarte greu de stins. Continuă să ardă în azot, dioxid de carbon și chiar în apă!

Pe de altă parte, pulberea și așchiile de magneziu sunt ușor de aprins. Când arde, emană o lumină albă strălucitoare. Pulberea de magneziu a fost folosită ca pulbere de bliț în primele zile ale fotografiei. Acum este folosită în artificii și în rachete de semnalizare marine. Pasionații de activități în aer liber au adesea asupra lor mici blocuri de magneziu – pe care le rad – pentru a-și aprinde focurile.

Un element foarte util

Magneziul este al patrulea cel mai comun element de pe Pământ, după fier, oxigen și siliciu. Există atât de mult magneziu, încât am putea crea patru obiecte foarte enorme – unul de mărimea lui Marte și trei de mărimea Lunii! Este un lucru bun că există atât de mult, deoarece magneziul are atât de multe utilizări.

Fabricare

În forma sa cea mai pură, magneziul este comparabil cu aluminiul. Este puternic și ușor, ceea ce îl face util pentru fabricarea componentelor auto. Este, de asemenea, utilizat în telefoane mobile, calculatoare portabile și alte dispozitive electrice. Aliajele de magneziu devin din ce în ce mai frecvente în industria aerospațială, pe măsură ce crește nevoia de aeronave ușoare și eficiente din punct de vedere al consumului de combustibil.

Biologie – plante

Magneziul este vital pentru fotosinteza la plante. De fapt, un atom de magneziu formează centrul fiecărei molecule de clorofilă. Plantele folosesc magneziul și pentru alte procese vitale. Plantele își iau magneziul din sol. Acesta este adesea un macroelement în îngrășăminte.

Biologie – animale

Ca și plantele, animalele au nevoie de magneziu pentru ca celulele lor să funcționeze. Animalele obțin magneziu din mediul lor local. Rumegătoarele – vacile și, într-o măsură mai mică, oile și caprele – au nevoie de suplimente de magneziu pentru a reduce riscul de febră a laptelui și de stagnare a ierbii. Febra laptelui este cel mai adesea legată de fătare și naștere – producția de lapte și colostru elimină calciul din sânge. Magneziul ajută animalele să absoarbă calciul. Stagnarea în iarbă apare atunci când animalele duc lipsă de magneziu, adesea din cauza producției de lapte și a conținutului redus de magneziu din pășunile de primăvară. Este necesară o gestionare atentă a pășunilor și a animalelor.

Biologie – oameni

Oamenii sunt, de asemenea, foarte dependenți de magneziu. Acesta este unul dintre cele șapte macrominerale de care avem nevoie pentru a ne menține sănătoși. Magneziul este necesar pentru mai mult de 300 de reacții biochimice din corpul nostru. De exemplu, ATP – principala sursă de energie din celulele noastre – are nevoie de un ion de magneziu pentru a funcționa. Magneziul este, de asemenea, esențial pentru menținerea structurilor noastre de ADN și ARN.

Publicația Ministerului Sănătății din Noua Zeelandă Nutrient Reference Values for Australia and New Zealand (Valori de referință pentru nutrienți pentru Australia și Noua Zeelandă) oferă aportul alimentar recomandat pentru magneziu. (Rețineți că femeile însărcinate și cele care alăptează pot avea nevoi diferite de magneziu). Legumele verzi, nucile și semințele sunt surse bune de magneziu alimentar.

.

.

.

.

Magneziu – aportul dietetic recomandat (IDR) mg/zi
Gender	Grupa de vârstă	ADR	ADR	. Gender	Grupa de vârstă	RDI
. Bărbat	1-3 ani	80 mg	Femeie .	1-3 ani	80 mg
Bărbat .	4-8 ani	130 mg	Femei	Femeie	4-8 ani	130 mg
Bărbat	9-13 ani	240 mg	Femeie		. 9-13 ani	240 mg
Bărbat	14-18 ani	410 mg	Femeie		. 14-18 ani	360 mg
Bărbat	19-30 ani	400 mg	Femeie	. 19-30 ani	310 mg
Bărbat	31+ ani	420 mg	Femeie	31+ ani	31+ ani ani	320 mg