Magnésio é um elemento químico – uma substância que contém apenas um tipo de átomo. Seu símbolo químico oficial é Mg, e seu número atômico é 12, o que significa que o magnésio tem 12 prótons no núcleo.

Compostos de Magnésio foram descobertos pela primeira vez em uma região da Grécia conhecida como Magnésia. Alguns dos primeiros usos foram na forma de sulfato de magnésio – mais conhecido pelo seu nome comum de sal Epsom. Diz a lenda que um agricultor em Epsom, Inglaterra, queria que o seu gado bebesse água de um poço local. O gado não gostava da água de sabor amargo, mas a água era útil para curar as condições da pele. As pessoas ainda usam o sal de Epsom em seus banhos para aliviar a dor muscular.

Metais alcalinos de terra

Magnésio é agrupado com os metais alcalinos de terra – às vezes referidos como elementos do grupo 2 – na tabela periódica. O termo “terra” foi usado pelos químicos primitivos. Eles inicialmente reconheceram a maioria das terras do grupo 2 nas suas formas óxidas (ou compostas) antes de serem isolados como elementos. Eles usaram o termo terra para descrever substâncias não metálicas que são estáveis quando aquecidas e não podem ser dissolvidas na água. Alcalino significa que os óxidos são básicos ou têm um pH acima de 7,

Os outros elementos deste grupo são berílio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. O químico britânico Humphry Davy usou eletricidade para isolar o magnésio e outros elementos do grupo 2 em 1808.

Correntemente, descobrimos ou criamos 118 elementos. Se os cientistas forem capazes de criar o elemento 120, é provável que ele pertença ao grupo do metal alcalino terrestre. Como o rádio, o elemento 120 provavelmente também será radioativo.

Pó, fogos de artifício e chamas

Magnésio é um metal incomum na medida em que é difícil de se incendiar quando há um pedaço dele, mas quando está queimando, é muito difícil de se extinguir. Continua a arder em nitrogénio, dióxido de carbono e até mesmo em água!

Por outro lado, o pó e as aparas de magnésio são fáceis de incendiar. Quando queima, emite uma luz branca e brilhante. O pó de magnésio era usado como pó de flash nos primeiros dias da fotografia. Agora é usado em fogos-de-artifício e em chamas marinhas. Os entusiastas do ar livre muitas vezes carregam pequenos blocos de magnésio – que eles raspam – para iniciar seus fogos.

Um elemento muito útil

Magnésio é o quarto elemento mais comum na Terra depois do ferro, oxigênio e silício. Há tanto magnésio, que poderíamos criar quatro objetos muito enormes – um do tamanho de Marte e três do tamanho da Lua! É bom que haja tanto, porque o magnésio tem tantos usos.

Fabricação

Na sua forma mais pura, o magnésio é comparável ao alumínio. É forte e leve, o que o torna útil para a fabricação de componentes automotivos. Também é utilizado em telemóveis, computadores portáteis e outros dispositivos eléctricos. As ligas de magnésio estão a tornar-se mais comuns na indústria aeroespacial à medida que cresce a necessidade de aviões leves e eficientes em termos de consumo de combustível.

Biologia – plantas

Magnésio é vital para a fotossíntese em plantas. Na verdade, um átomo de magnésio forma o centro de cada molécula de clorofila. As plantas utilizam o magnésio também para outros processos de vida. As plantas obtêm o seu magnésio do solo. É frequentemente um macroelemento nos fertilizantes.

Biologia – animais

Como as plantas, os animais necessitam de magnésio para que as suas células funcionem. Os animais obtêm o magnésio do seu ambiente local. Os ruminantes – vacas e, em menor grau, ovinos e caprinos – necessitam de suplementos de magnésio para reduzir o risco de febre do leite e cambaleios de erva. A febre do leite está mais frequentemente ligada ao parto e nascimento – a produção de leite e colostro remove o cálcio do sangue. O magnésio ajuda os animais a absorver o cálcio. Os cambaleios da erva ocorrem quando os animais carecem de magnésio, muitas vezes devido à produção de leite e à redução do conteúdo de magnésio no crescimento das pastagens de primavera. É necessário um cuidadoso pastoreio e manejo dos animais.

Biologia – humanos

Humans também são muito dependentes do magnésio. É um dos sete macrominerais de que necessitamos para nos mantermos saudáveis. O magnésio é necessário para mais de 300 reacções bioquímicas no nosso organismo. Por exemplo, o ATP – a principal fonte de energia em nossas células – requer um íon de magnésio para funcionar. O magnésio também é central para manter nossas estruturas de DNA e RNA.

A publicação do Ministério da Saúde da Nova Zelândia Nutrient Reference Values for Australia and New Zealand provides the recommended dietary intake for magnesium. (Note que as fêmeas grávidas e em amamentação podem ter diferentes necessidades de magnésio). Vegetais verdes, frutos secos e sementes são boas fontes de magnésio na dieta.

Magnésio – Ingestão dietética recomendada (IDR) mg/dia
Gênero	Grupo de idade	IDR	Gênero	Grupo de idade	RDI
Male	1-3 anos	80 mg	Fêmea	1-3 anos	80 mg
Male	4-8 anos	130 mg	Feminino	4-8 anos	130 mg
Male	9-13 anos	240 mg	Fêmea	9-13 anos	240 mg
Male	14-18 anos	410 mg	Fêmea	14-18 anos	360 mg
Male	19-30 anos	400 mg	Fêmea	19-30 anos	310 mg
Male	31+ anos	420 mg	Feminino	31+ anos	320 mg