Magnesium on kemiallinen alkuaine – aine, joka sisältää vain yhdenlaisen atomin. Sen virallinen kemiallinen symboli on Mg, ja sen järjestysluku on 12, mikä tarkoittaa, että magnesiumin ytimessä on 12 protonia.

Magnesiumyhdisteet löydettiin ensimmäisen kerran Kreikan alueelta, joka tunnetaan nimellä Magnesia. Osa ensimmäisistä käyttökohteista oli magnesiumsulfaatin muodossa – joka tunnetaan paremmin yleisnimellä Epsom-suola. Legendan mukaan eräs maanviljelijä Englannin Epsomissa halusi, että hänen karjansa juo vettä paikallisesta kaivosta. Karja ei pitänyt katkeralta maistuvasta vedestä, mutta vesi oli hyödyllistä ihosairauksien parantamiseen. Ihmiset käyttävät edelleen Epsomin suolaa kylvyissään lievittämään kipeytyneitä lihaksia.

Alkalimetallit

Magnesium kuuluu jaksollisessa järjestelmässä emäksisten maametallien – joita joskus kutsutaan ryhmän 2 alkuaineiksi – ryhmään. Termiä ’maa’ käyttivät jo varhaiset kemistit. He tunnistivat aluksi useimmat ryhmän 2 maametallit niiden oksidimuodoissa (tai yhdisteissä), ennen kuin ne eristettiin alkuaineiksi. He käyttivät termiä maa kuvaamaan ei-metallisia aineita, jotka ovat vakaita kuumennettaessa ja jotka eivät liukene veteen. Emäksinen tarkoittaa, että oksidit ovat emäksisiä tai niiden pH on yli 7.

Tämän ryhmän muita alkuaineita ovat beryllium, kalsium, strontium, barium ja radium. Brittiläinen kemisti Humphry Davy käytti sähköä magnesiumin ja muiden ryhmän 2 alkuaineiden eristämiseen vuonna 1808.

Tänään on löydetty tai luotu 118 alkuainetta. Jos tiedemiehet pystyvät luomaan alkuaineen 120, se tulee todennäköisesti kuulumaan emäksisten maametallien ryhmään. Kuten radium, myös alkuaine 120 on todennäköisesti radioaktiivinen.

Rakettiruuti, ilotulitteet ja soihdut

Magnesium on siinä mielessä epätavallinen metalli, että sitä on vaikea sytyttää, kun sitä on kimpaleena, mutta kun se palaa, sitä on erittäin vaikea sammuttaa. Se palaa edelleen typessä, hiilidioksidissa ja jopa vedessä!

Toisaalta magnesiumjauhe ja -lastut ovat helposti syttyviä. Kun se palaa, se antaa loistavan valkoisen valon. Magnesiumjauhetta käytettiin salamapulverina valokuvauksen alkuaikoina. Nykyään sitä käytetään ilotulitteissa ja merisoihtuvaloissa. Ulkoiluharrastajat kantavat usein mukanaan pieniä magnesiumlohkareita – joita he ajelevat – sytyttääkseen nuotionsa.

Erittäin hyödyllinen alkuaine

Magnesium on neljänneksi yleisin alkuaine maapallolla raudan, hapen ja piin jälkeen. Magnesiumia on niin paljon, että voisimme luoda neljä hyvin valtavaa esinettä – yhden Marsin kokoisen ja kolme Kuun kokoista! On hyvä, että sitä on niin paljon, sillä magnesiumilla on niin monia käyttötarkoituksia.

Valmistus

Puhtaimmillaan magnesium on verrattavissa alumiiniin. Se on vahvaa ja kevyttä, joten siitä on hyötyä autojen osien valmistuksessa. Sitä käytetään myös matkapuhelimissa, kannettavissa tietokoneissa ja muissa sähkölaitteissa. Magnesiumseokset ovat yleistymässä ilmailu- ja avaruusteollisuudessa, kun tarve kevyille ja polttoainetehokkaille lentokoneille kasvaa.

Biologia – kasvit

Magnesium on elintärkeää kasvien fotosynteesille. Itse asiassa magnesiumatomi muodostaa jokaisen klorofyllimolekyylin keskuksen. Kasvit käyttävät magnesiumia myös muihin elintoimintoihin. Kasvit saavat magnesiumia maaperästä. Se on usein lannoitteiden makroelementtinä.

Biologia – eläimet

Kasvien tavoin myös eläimet tarvitsevat magnesiumia solujensa toimintaan. Eläimet saavat magnesiumia paikallisesta ympäristöstään. Märehtijät – lehmät ja vähäisemmässä määrin lampaat ja vuohet – tarvitsevat magnesiumlisäravinteita vähentääkseen maitokuumeen ja ruohonkorren riskiä. Maitokuume liittyy useimmiten poikimiseen ja synnytykseen – maidon ja ternimaidon tuotanto poistaa kalsiumia verestä. Magnesium auttaa eläimiä sitomaan kalsiumia. Ruohotulehdus syntyy, kun eläimiltä puuttuu magnesiumia, mikä johtuu usein maidontuotannosta ja kevätlaitumen kasvun vähentyneestä magnesiumpitoisuudesta. Tarvitaan huolellista laidunten ja eläinten hoitoa.

Biologia – ihminen

Ihminen on myös hyvin riippuvainen magnesiumista. Se on yksi seitsemästä makromineraalista, joita tarvitsemme pysyäksemme terveinä. Magnesiumia tarvitaan yli 300 biokemialliseen reaktioon kehossamme. Esimerkiksi ATP – solujemme pääasiallinen energianlähde – tarvitsee toimiakseen magnesiumionin. Magnesium on myös keskeisessä asemassa DNA:n ja RNA:n rakenteiden ylläpitämisessä.

Uuden-Seelannin terveysministeriön julkaisussa Nutrient Reference Values for Australia and New Zealand esitetään magnesiumin suositeltava saanti ravinnosta. (Huomaa, että raskaana olevilla ja imettävillä naisilla voi olla erilainen magnesiumin tarve). Vihreät vihannekset, pähkinät ja siemenet ovat hyviä ravinnon magnesiumin lähteitä.

Magnesium – suositeltava ravinnon saanti (RDI) mg/vrk
Sukupuoli	Aikäryhmä	RDI	. Sukupuoli	Aikäryhmä	RDI
Mies	1-3 vuotta	80 mg	Nainen	1-3 vuotta	80 mg
Mies	4-8 vuotta	130 mg	Nainen	4-8 vuotta	130 mg
Mies	9-13 vuotta	240 mg	Nainen		9-13 vuotta	240 mg
Mies	14-18 vuotta	410 mg	Nainen		14-18 vuotta	360 mg
Mies	19-30 vuotta	400 mg	Nainen	19-30 vuotta	310 mg
Mies	31+ vuotta	420 mg	Nainen	31+ v. vuotta	320 mg