Magnesium er et kemisk grundstof – et stof, der kun indeholder én type atom. Det officielle kemiske symbol er Mg, og dets atomnummer er 12, hvilket betyder, at magnesium har 12 protoner i sin kerne.

Magnesiumforbindelser blev først opdaget i en region i Grækenland, der er kendt som Magnesia. Nogle af de første anvendelser var i form af magnesiumsulfat – bedre kendt under det almindelige navn Epsom-salt. Legenden fortæller, at en landmand i Epsom, England, ønskede, at hans kvæg skulle drikke vand fra en lokal brønd. Kvæget kunne ikke lide det bittert smagende vand, men vandet var nyttigt til at helbrede hudlidelser. Folk bruger stadig Epsom-salt i deres bad for at lindre ømme muskler.

Alkaline jordarters metaller

Magnesium er grupperet med de alkaliske jordarters metaller – nogle gange omtalt som gruppe 2-elementer – i det periodiske system. Udtrykket “jordarter” blev brugt af tidlige kemikere. De anerkendte i første omgang de fleste af gruppe 2 jordarterne i deres oxidformer (eller forbindelsesformer), før de blev isoleret som grundstoffer. De brugte udtrykket jord til at beskrive ikke-metalliske stoffer, der er stabile ved opvarmning og ikke kan opløses i vand. Alkalisk betyder, at oxiderne er basiske eller har en pH-værdi på over 7.

De andre grundstoffer i denne gruppe er beryllium, calcium, strontium, barium og radium. Den britiske kemiker Humphry Davy brugte elektricitet til at isolere magnesium og andre grundstoffer i gruppe 2 i 1808.

På nuværende tidspunkt har vi opdaget eller skabt 118 grundstoffer. Hvis forskerne er i stand til at skabe grundstof 120, vil det højst sandsynligt tilhøre gruppen af alkalisk jordmetaller. Ligesom radium vil grundstof 120 sandsynligvis også være radioaktivt.

Flashpulver, fyrværkeri og nødblus

Magnesium er et usædvanligt metal, idet det er svært at antænde, når der er en klump af det, men når det brænder, er det meget svært at slukke. Det fortsætter med at brænde i kvælstof, kuldioxid og endda i vand!

Magnesiumpulver og -spåner er derimod lette at antænde. Når det brænder, afgiver det et strålende hvidt lys. Magnesiumpulver blev brugt som blitzpulver i fotografiets tidlige dage. Nu bruges det i fyrværkeri og skibsblus. Friluftsentusiaster har ofte små blokke af magnesium – som de barberer – med sig for at starte deres bål.

Et meget nyttigt grundstof

Magnesium er det fjerde mest almindelige grundstof på Jorden efter jern, ilt og silicium. Der er så meget magnesium, at vi kunne skabe fire meget enorme objekter – et på størrelse med Mars og tre på størrelse med Månen! Det er godt, at der er så meget, for magnesium har så mange anvendelsesmuligheder.

Fremstilling

I sin reneste form er magnesium sammenligneligt med aluminium. Det er stærkt og let, hvilket gør det nyttigt til fremstilling af bilkomponenter. Det bruges også i mobiltelefoner, bærbare computere og andre elektriske apparater. Magnesiumlegeringer bliver mere og mere almindelige i luftfartsindustrien i takt med, at behovet for lette, brændstofbesparende fly vokser.

Biologi – planter

Magnesium er afgørende for fotosyntesen i planter. Faktisk udgør et magnesiumatom centrum i hvert klorofylmolekyle. Planter bruger også magnesium til andre livsprocesser. Planter får deres magnesium fra jorden. Det er ofte et makroelement i gødning.

Biologi – dyr

Dyr har ligesom planter brug for magnesium, for at deres celler kan fungere. Dyr får magnesium fra deres lokale miljø. Drøvtyggere – køer og i mindre grad får og geder – har brug for magnesiumtilskud for at mindske risikoen for mælkefeber og græsstagger. Mælkefeber er oftest forbundet med kælvning og fødsel – produktionen af mælk og colostrum fjerner calcium fra blodet. Magnesium hjælper dyrene med at optage calcium. Græsskader opstår, når dyrene mangler magnesium, ofte på grund af mælkeproduktion og et reduceret magnesiumindhold i forårsgræsset. Der er behov for omhyggelig græsmarks- og dyreforvaltning.

Biologi – mennesker

Mennesker er også meget afhængige af magnesium. Det er et af de syv makromineraler, som vi har brug for for at holde os sunde. Magnesium er nødvendigt for mere end 300 biokemiske reaktioner i vores krop. F.eks. kræver ATP – den vigtigste energikilde i vores celler – en magnesiumion for at kunne fungere. Magnesium er også centralt for opretholdelsen af vores DNA- og RNA-strukturer.

Den New Zealands sundhedsministeriums publikation Nutrient Reference Values for Australia and New Zealand indeholder det anbefalede indtag af magnesium gennem kosten. (Bemærk, at gravide og ammende kvinder kan have forskellige behov for magnesium). Grønne grøntsager, nødder og frø er gode kilder til magnesium i kosten.

Magnesium – anbefalet indtag via kosten (RDI) mg/dag
Køn	Aldersgruppe	RDI	RDI	Køn	Aldersgruppe	RDI
Mand	1-3 år	80 mg	Kvinder	1-3 år	80 mg
	Mand	4-8 år	130 mg	kvinde	4-8 år	130 mg
Mand	9-13 år	240 mg	Hun	Kvinde	9-13 år	240 mg
Mand	14-18 år	410 mg	kvinde		kvinde	14-18 år	360 mg
Mand	19-30 år	400 mg	Kvind	Hun	19-30 år	310 mg
Mand	31+ år	420 mg	kvinde	31+ år	320 mg