-
By G.P. ThomasDec 17 2012
Chemische formule
Ne
Achtergronden
Neon werd voor het eerst ontdekt door Morris Travers en William Ramsay in 1898, kort na de ontdekking van krypton in datzelfde jaar. Beiden bevroren een argonmonster met behulp van vloeibare lucht en verdampten argon langzaam onder lage druk om het nieuwe gas op te vangen. Zij brachten een hoge spanning aan op een vacuümbuis die bij het verkregen gasmonster was geplaatst om het spectrum waar te nemen. Interessant was dat zij een schitterende gloed waarnamen, die nog nooit eerder was waargenomen. De wetenschappers gaven het nieuwe gas de naam neon, wat “nieuw” betekent in het Latijn.
Basisinformatie
Naam Neon Symbool Ne Atoomnummer 10 Atoomgewicht 20.179 amu Standaardtoestand Gas bij 298 K CAS Registry ID 1/9/7440 Groep in het periodiek systeem 18 Groepsnaam Noble gas Periode in periodiek systeem 2 Blok in periodiek systeem p-blok Kleur Kleurloos Klassificatie Niet-metallisch Smeltpunt 24.56 K (-248,59°C of -415,46°F) kookpunt 27,07 K (-246,08°C of -410,94°F) dichtheid 0.00089 g/cm3 Fase bij kamertemperatuur Gas Occurrence
Neon heeft een concentratie van 18.2 ppm in de atmosfeer van de aarde en 5 ppm in de aardkorst.
Isotopen
Neon heeft 14 isotopen met massagetallen variërend van 16Ne tot 29Ne. 20Ne, 21Ne en 22Ne zijn de drie natuurlijk voorkomende isotopen.
Productie
Neon kan worden geproduceerd als bijproduct van het vloeibaar maken van lucht en door afscheiding van andere elementen met behulp van gefractioneerde destillatie.
Key Properties
De belangrijkste eigenschappen van neon zijn onder meer de volgende:
- Het is een kleurloos, smaakloos geurloos inert gas
- Het verandert in roodachtig-oranje kleur in vacuümbuis
- Het is chemisch inactief
- Het heeft het laagste vloeistofbereik van alle elementen.
Toepassingen
Enkele van de toepassingen van neon zijn hieronder opgesomd:
- Het wordt gebruikt voor de vervaardiging van hoogspanningsindicatoren, televisiebuizen, golfmeterbuizen en bliksemafleiders
- De rood-oranje kleur die de neonlichten uitstralen, wordt gebruikt voor reclamedoeleinden
- Het wordt commercieel gebruikt als cryogeen koelmiddel
- Het wordt gecombineerd met helium om helium-neonlasers te produceren.
- http://www.webelements.com/neon/
- http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Neon.html
- http://www.lenntech.com/periodic/elements/ne.htm
Schreven door
G.P. Thomas
Gary is afgestudeerd aan de Universiteit van Manchester met een eerstegraads graad in Geochemie en een Master in Aardwetenschappen. Na in de Australische mijnindustrie te hebben gewerkt, besloot Gary zijn geologielaarzen aan de wilgen te hangen en zich op het schrijven te richten. Als hij niet bezig is met het ontwikkelen van actuele en informatieve content, kan Gary meestal worden gevonden terwijl hij zijn geliefde gitaar speelt, of toekijkt hoe Aston Villa FC een nederlaag uit de kaken van de overwinning grist.
Citaties
Gebruik een van de volgende formaten om dit artikel in uw essay, paper of verslag te citeren:
-
APA
Thomas, G.P.. (2019, mei 07). Neon (Ne) – Ontdekking, Voorkomen, Productie, Eigenschappen en Toepassingen van Neon. AZoM. Retrieved on March 24, 2021 from https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925.
-
MLA
Thomas, G.P.. “Neon (Ne) – Ontdekking, Voorkomen, Productie, Eigenschappen en Toepassingen van Neon”. AZoM. 24 maart 2021. <https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925>.
-
Chicago
Thomas, G.P.. “Neon (Ne) – Ontdekking, Voorkomen, Productie, Eigenschappen en Toepassingen van Neon”. AZoM. https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925. (accessed March 24, 2021).
-
Harvard
Thomas, G.P.. 2019. Neon (Ne) – Ontdekking, Voorkomen, Productie, Eigenschappen en Toepassingen van Neon. AZoM, bekeken 24 maart 2021, https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925.