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Por G.P. ThomasDic 17 2012 Fórmula química
Ne
Antecedentes
El neón fue descubierto por primera vez por Morris Travers y William Ramsay en 1898, poco después del descubrimiento del criptón en el mismo año. Ambos congelaron una muestra de argón con la ayuda de aire líquido y evaporaron lentamente el argón a baja presión para recoger el nuevo gas. Aplicaron un alto voltaje a un tubo de vacío colocado con la muestra de gas obtenida para observar el espectro. Curiosamente, percibieron un resplandor brillante, que nunca se había visto antes. Los científicos llamaron al nuevo gas neón, que significa «nuevo» en latín.
Información básica
Nombre Neón Símbolo Ne Número atómico 10 Peso atómico 20.179 amu Estado estándar Gas a 298 K CAS Registry ID 1/9/7440 Grupo en la tabla periódica 18 Nombre del grupo Gas noble Período en la tabla periódica 2 Bloque en la tabla periódica p-bloque Color Incoloro Clasificación No metálico Punto de fusión 24.56 K (-248,59°C o -415,46°F) Punto de ebullición 27,07 K (-246,08°C o -410,94°F) Densidad 0.00089 g/cm3 Fase a temperatura ambiente Gas Ocurrencia
El neón tiene una concentración de 18.2 ppm en la atmósfera terrestre y 5 ppm en la corteza terrestre.
Isótopos
El neón tiene 14 isótopos con números de masa que van del 16Ne al 29Ne. El 20Ne, el 21Ne y el 22Ne son los tres isótopos naturales.
Producción
El neón puede producirse como subproducto de la licuefacción del aire y por separación de otros elementos mediante destilación fraccionada.
Propiedades clave
Las propiedades clave del neón incluyen las siguientes:
- Es un gas inerte incoloro, insípido e inodoro
- Cambia a un color rojizo-anaranjado en el tubo de vacío
- Es químicamente inactivo
- Tiene el rango líquido más bajo de cualquier elemento.
Aplicaciones
A continuación se enumeran algunas de las aplicaciones del neón:
- Se utiliza para la fabricación de indicadores de alta tensión, tubos de televisión, tubos de medidores de onda y pararrayos
- El color rojizo-anaranjado que emiten las luces de neón se utilizan con fines publicitarios
- Se utiliza comercialmente como refrigerante criogénico
- Se combina con helio para producir láseres de helio-neón.
- http://www.webelements.com/neon/
- http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Neon.html
- http://www.lenntech.com/periodic/elements/ne.htm
Escrito por
G.P. Thomas
Gary se graduó en la Universidad de Manchester con una matrícula de honor en Geoquímica y un máster en Ciencias de la Tierra. Tras trabajar en la industria minera australiana, Gary decidió colgar las botas de geólogo y dedicarse a escribir. Cuando no está elaborando contenidos de actualidad e informativos, a Gary se le suele encontrar tocando su querida guitarra, o viendo cómo el Aston Villa FC arrebata la derrota de las fauces de la victoria.
Citaciones
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Thomas, G.P.. (2019, 07 de mayo). Neón (Ne) – Descubrimiento, ocurrencia, producción, propiedades y aplicaciones del neón. AZoM. Recuperado el 24 de marzo de 2021 de https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925.
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Thomas, G.P.. «Neón (Ne) – Descubrimiento, aparición, producción, propiedades y aplicaciones del neón». AZoM. 24 de marzo de 2021. <https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925>.
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Thomas, G.P.. 2019. Neón (Ne) – Descubrimiento, aparición, producción, propiedades y aplicaciones del neón. AZoM, visto el 24 de marzo de 2021, https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925.