Magnesiumoxid Kemiska egenskaper, användning, produktion

Kemiska egenskaper

Magnesiumoxid är en typisk alkalisk jordartsmetalloxid, kemisk formel MgO. Vitt pulver, smältpunkt 2852 ℃, kokpunkt 3600 ℃, relativ densitet 3,58 (25 ℃). Den är löslig i syra och ammoniumsaltlösning. Dess långsamma verkan med vatten kan ge magnesiumhydroxid. Den kan lösas upp i koldioxidhaltig vattenlösning för att producera magnesiumbikarbonat. I luften kan den gradvis absorbera fukt och koldioxid. Vid uppvärmning frigörs irriterande ångor. Magnesit (MgCO3), dolomit (MgCO3 – CaCO3) och havsvatten är de viktigaste råvarorna för tillverkning av magnesiumoxid.

Produktion av magnesiumoxid

Vid termisk nedbrytning av magnesit eller dolomit bildas magnesiumoxid. Magnesiumhydroxidutfällning erhålls först genom behandling av havsvatten med kalkhydrat; magnesiumoxid erhålls genom förbränning av magnesiumhydroxid. Alternativt kan vi ta magnesiumkloridklumpar eller saltvatten efter brominering som råmaterial under det omfattande utnyttjandet av havsvatten, tillsätta natriumhydroxid eller natriumkarbonat för att generera magnesiumhydroxid eller basisk magnesiumkarbonatutfällning och sedan bränna för att erhålla magnesiumoxid. För närvarande använder Kina huvudsakligen magnesit, dolomit, saltvatten eller halogen som råvara.
Magnesiumoxid står för den största mängden magnesiumföreningar och står för cirka 3/4 av den totala magnesiumindustrin. Magnesia som tillverkas vid temperaturer under 900 ° C är lätt magnesia med låg densitet, som har stor specifik yta och stark absorptionsförmåga. Kan användas som katalysator, gummifyllmedel och förbättra prestandan hos gummiacceleratorn. Genom att blanda med magnesiumkloridlösning kan magnesiacement framställas. Det kan också användas som flamskyddsmedel för byggnadsmaterial. Det kan användas medicinskt som antacida och laxermedel för behandling av hyperaciditet och mag- och tolvfingersår, ofta i kombination med kalciumkarbonat som lätt orsakar förstoppning. För djurfodertillsatser och växtgödselmedel. Den lätta magnesiumoxid som erhålls vid 950 ~ 1050 ℃har hög densitet med en partikelfördelning som har ett visst intervall och är lättare att hydratisera.
Använd den för att reagera med kiseldioxiden på kiselstålsytan vid hög temperatur för att producera magnesiumsilikatfilmliknande produkt; den kan användas som kiselstålsavskiljare för att förhindra sintring av kiselstål vid sintring vid hög temperatur. Den tunga magnesiumoxid som framställs vid hög temperatur på 1500-1800 ℃ har hög densitet, liten specifik yta, är svår att sönderdelas av värme, har låg kemisk aktivitet, reagerar inte lätt med syra och har låg hydratiseringshastighet. Den kan användas som eldfast material vid hög temperatur och som bindemedel vid tillverkning av eldfast degel och ugnsfoder.

Användning

• Lätt magnesiumoxid används i keramik, emalj, eldfast smältdegel, eldfasta tegelstenar etc., används även som polermedel, bindemedel, färg- och pappersfyllmedel, neoprenaccelerator, aktivator. Inom medicinen kan den användas som antacida, laxermedel, för behandling av hyperaciditet och sår i tolvfingertarmen, men också för glas-, fenol-, plast- och andra industrier.
• Dödrostad magnesiumoxid, nämligen magnesit, har granulat- och tegeltyp, som i stor utsträckning används som eldfast material i stålugn, cementugn och glasugn.
• Alkalisk granulärt eldfast material, används främst för metallraffinaderiindustrin, med massivt eldfast material för ugnen, eller granulärt material för underhåll; Använd spray, beläggningsmetod för att få det fäst vid ugnsväggen för att öka ugnens brandmotstånd.
• Magnesiumoxid producerar en positiv laddning inuti vattnet med det mesta av det suspenderade materialet som är negativt laddat, agerar absorptionsroll, kan förbättra filtreringseffekten.

Industriell produktion av lätt magnesiumoxid

I saltningsindustrin av havssalt, används huvudsakligen av bitter saltlösning, tung saltlösning och högtemperatursalt som råvaror för att producera lätt magnesiumkarbonat eller lätt magnesiumoxid. Industrialiserade produktionsmetoder inkluderar natriumkarbonatmetoden, kalk och kolammoniak.
(1) Natriumkarbonatprocessen inkluderar: 1. Ingredienser 2. Reaktion 3. Tvättning 4. Pyrolys 5. Filter 6. Rostning 7. Krossad förpackning. Sodaproduktion av lätt magnesiumkarbonat eller lätt magnesiumoxid har en mogen teknik, högre produktkvalitet. Förbrukningen av soda, färskvattenförbrukningen är dock också stor.
(2) Kalkmetoden använder kalkmjölk i stället för soda. Dess reaktion med magnesiumklorid i saltvatten för att generera magnesiumhydroxid, följt av karbonatisering med hjälp av koldioxidgas, vilket genererar magnesiumbikarbonat. Vid användning av kalkmetoden bör sulfatet i saltlösningen minimeras, annars bildas stora avlagringar av kalciumsulfat som blandas in i produkten. Fördelen med denna metod är att man använder kalk i stället för natriumkarbonat, vilket minskar kostnaderna. Nackdelen är att processen och utrustningen är mer komplicerad än natriumkarbonatmetoden, och biproducerar ett stort antal CaCl2-lösningar som ska hanteras.
(3) Råvaror för kolammoniakmetoden är de höga koncentrationerna av bittra saltlake, saltlake eller salt nedsänkt tjock lösning. Kolammoniak som används är ammoniakbikarbonat, karboniserad ammoniak eller att skicka ammoniak och koldioxidgas direkt i saltlösningen, med kolammoniak i stället för natriumkarbonat som reagerar med magnesiumklorid eller magnesiumsulfat i saltlösningen för att generera motsvarande magnesiumkarbonat. Reaktionen är följande:

1. Saltlösning som innehåller MgCl2 och MgSO4 reagerar med NH4HCO3-lösning: MgCl2 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2 + 2NH4Cl MgSO4 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2+ (NH4) 2SO4
2. Direkt överföring av ammoniak och koldioxid till saltvattnet.
3. Den genererade MgCO3 – 3H2O och Mg (HCO3) 2 genomgår pyrolys för att generera alkalisk magnesiumkarbonat: Mg (HCO3) 2 + 2H2O = MgCO3 – 3H2O + CO2 5 {MgCO3.3H2O} = 4MgCO3.Mg H2O + CO2 + 10H2O
4. Alkalisk magnesiumkarbonat rostas för att generera lätt magnesiumoxid: 4MgCO3.Mg (OH) 2.4H2O = 5MgO + 4CO2 + 5H2O
Kontroll av kolammoniakprocessen: 1. Råvarukoncentration och reaktionstemperatur 2. Pyrolysetemperatur; 3. Dehydrering, tvätt och torkning; 4. Rostning; 5. Moderlutbehandling.
Jämfört med sodametoden är framställningen av lätt magnesiumkarbonat och lätt magnesiumoxid genom kolammoniakprocessen enkel, produkten har en hög specifik volym, och ammoniumbikarbonatets försörjningskanal är mer och kostnaden är lägre. Förångning och koncentrering av moderlut är dock en process med hög energiförbrukning.

Toxicitet

Magnesiumoxid är svagt irriterande för konjunktiva och nässlemhinnor. Ångor kan orsaka magsårssjukdom. Damm kan orsaka andningsproblem, bröstsmärta, hosta, diffus interstitiell fibros och emfysem. Den högsta tillåtna koncentrationen i USA är 10 mg/m3.

Användningsgräns

FAO/WHO (1984): mjölkpulver 10 g / kg; gräddpulver 1 g / kg (båda begränsade för automater).
FDA, § 184.143l, 2000: använd GMP som gräns.
Japan begränsar användningen för adsorption.

Användningar

Magnesiumoxid (MgO) används som foder för stålugnar, som komponent i keramik, som livsmedelstillsatser och läkemedel samt för att göra starkt fönsterglas, gödningsmedel, papper och gummitillverkning.

Beskrivning

Magnesiumoxid (MgO), eller magnesia, är ett vitt hygroskopiskt fast mineral, ofta i pulverform, som förekommer naturligt som periklas och är en källa till magnesium . Det har den empiriska formeln MgO och består av ett gitter av Mg2+-joner och O2-joner som hålls samman av joniska bindningar. Magnesiumoxid är endast mycket svagt löslig i vatten, men i vattenhaltiga medier förenas den snabbt med vatten för att bilda magnesiumhydroxid. Huvuddelen av den magnesiumoxid som produceras idag erhålls genom bränning av naturligt förekommande mineraler, varav magnesit, MgCO3, är det vanligaste. Andra viktiga källor till magnesiumoxid är havsvatten, underjordiska lager av saltvatten och djupa saltlager från vilka magnesiumhydroxid bearbetas. Inom medicinen kan magnesiumoxid användas som ett antacidum för att lindra halsbränna, sura magar eller sura matsmältningsbesvär, som laxermedel för kortvarig, snabb tömning av tarmen (t.ex. före en operation) och som ett mineraltillskott som används för att förebygga och behandla låga halter av magnesium i blodet. Dessutom har magnesiumoxid också många icke-medicinska användningsområden. Kaustiskt kalcinerad magnesia används i ett stort antal industriella tillämpningar, t.ex. plast, gummi, lim och syraneutralisering. Magnesiumoxid med lägre kemisk aktivitet kan användas för gödningsmedel och djurfoder. Dödbränd magnesia och slutligen smält magnesia kan användas för en rad olika eldfasta och elektriska tillämpningar, t.ex. för ugnsfoder, deglar och brandskyddsplattor.

Kemiska egenskaper

vitt eller ljusgrått pulver

Kemiska egenskaper

Magnesiumoxid bildar en finfördelad vit partikel som sprids i luft.

Kemiska egenskaper

Det finns två former av magnesiumoxid: en bulkig form som kallas lätt magnesiumoxid och en tät form som kallas tung magnesiumoxid.USP 32 och JP XV definierar båda formerna i en enda monografi, medan BP 2009 och PhEur 6.4 har separata monografier för varje form. För den tunga sorten har 15 g en skenbar volym före sedimentering på högst 60 ml; för den lätta sorten har 15 g en skenbar volym före sedimentering på högst 100 ml enligt definitionen i BP 2009 och PhEur 6.4.
Båda formerna av magnesiumoxid förekommer som fina, vita, luktfria pulver. Magnesiumoxid har en kubisk kristallstruktur, även om BP 2009 och PhEur 6.4 beskriver ljus magnesiumoxid som ett amorft pulver.

Kemiska egenskaper

Ett mycket skrymmande, vitt pulver som kallas lätt magnesiumoxid eller ett relativt tätt, vitt pulver som kallas tung magnesiumoxid. Fem g lätt magnesiumoxid upptar en volym på cirka 40-50 mL, medan 5 g tung magnesiumoxid upptar en volym på cirka 10-20 mL. Den är praktiskt taget olöslig i vatten och olöslig i alkohol. Den är löslig i utspädda syror.

Användningar

MgO är ett effektivt fuktabsorberande medel som används av många bibliotek för att bevara böcker. Det är också en av råvarorna för tillverkning av cement i torra processanläggningar, närmare bestämt Portlandcement. Om för mycket MgO tillsätts kan cementen bli expansiv.Inom medicinen används magnesiumoxid för att lindra halsbränna och ont i magen, som ett antacidum, magnesiumtillskott och som ett kortvarigt laxermedel. Det används också för att förbättra symtom på matsmältningsbesvär. Biverkningar av magnesiumoxid kan vara illamående och kramper.

Användningar

Absorberingsmedel för färgämnen före bestämning; beredning av Eschkas reagens.

Användningar

Magnesiumoxid är en källa till magnesium som fungerar som ett näringsämne och kosttillskott. det finns som ett skrymmande vitt pulver som benämns lätt magnesiumoxid eller som ett tätt vitt pulver som benämns tung magnesiumoxid. det är praktiskt taget olösligt i vatten och är olösligt i alkohol.

Användningar

tillverkning av eldfasta smältdeglar, eldfasta tegelstenar, magnesiacementer och pannstensmassor, ”pulveriserade” oljor, kaseinlim. Reflektor i optiska instrument; vit färgstandard. Isolator vid låga temperaturer.

Definition

Två former framställs, ett lätt, fluffigt material som framställs genom dehydratisering av hydroxiden vid relativt låg temperatur, det andra ett tätt material som framställs genom upphettning vid hög temperatur av oxiden efter det att den bildats från karbonat eller hydroxid.

Förberedelse

Magnesiumoxid bildas lätt genom att bränna magnesiummetallband. Mg oxiderar och avger ett klart vitt ljus, rikt på ultraviolett och svårt att släcka. Extrem försiktighet måste iakttas om MgO ska framställas med denna metod.Magnesia är ett vitt fast mineral

Produktionsmetoder

Magnesiumoxid förekommer naturligt som mineralet periklas. Det kan tillverkas genom många processer. Kalksten som innehåller mineraldolomit kalcineras vid höga temperaturer för att producera dolime, som sedan reagerar med magnesiumkloridrikt havsvatten för att producera magnesiumhydroxid och kalciumklorid.Magnesiumhydroxiden kalcineras sedan för att producera magnesiumoxid och vatten. I en annan process kalcineras bruten magnesit (MgCO3) för att producera magnesiumoxid och koldioxid.Reningsmetoderna omfattar krossning och storleksseparation, tungmedial tungmedial separation och skumflotation. Framställning av magnesiumoxid från havsvatten är en process där man värmer magnesiumkloridkoncentrerad saltlösning från Döda havet. Magnesiumkloriden sönderdelas till magnesiumoxid och saltsyra.Magnesiumoxid kan också framställas genom termisk sammansättning av magnesiumklorid, magnesiumsulfat, magnesiumsulfit, nesquehonit och det basiska karbonatet5MgO-4CO2-5H2O. Rening av den magnesiumoxid som framställs genom termisk nedbrytning sker genom filtrering eller sedimentering.

Allmän beskrivning

Finfördelade vita partiklar som sprids i luften. (Anmärkning: Exponering kan ske när magnesium bränns, skärs termiskt eller svetsas på).

Reaktivitetsprofil

Fosforpentaklorid och magnesiumoxid reagerar med lysande glöd. Oxiden är inkompatibel med interhalogener såsom brompentafluorid etc.

Faror

Giftigt vid inandning av rök. Irriterande för de övre luftvägarna och metallrökfeber. Tveksam cancerframkallande.

Hälsofara

Magnesiumoxidrök är irriterande för ögon och näsa.

Användning inom jordbruket

Magnesia är en term som används för magnesiumoxid (MgO).Magnesit, kaustisk kalciummagnesit, dödbränd magnesit och syntetisk magnesit används också löst som synonymer för magnesia.

Pharmaceutiska tillämpningar

Magnesiumoxid används som ett alkaliskt utspädningsmedel i fasta doseringsformer för att ändra pH-värdet i tabletter.Det kan tillsättas till fasta doseringsformer för att binda överflödigt vatten och hålla granuleringen torr. I kombination med kiseldioxid kan magnesiumoxid användas som hjälpglidmedel. Den används också som livsmedelstillsats och som anantacid, antingen ensam eller tillsammans med aluminiumhydroxid. magnesiumoxid används dessutom som osmotiskt laxermedel och amagnesiumtillskott för att behandla bristtillstånd.

Industriell användning

Magnesiumoxid (MgO) är ett syntetiskt mineral som framställs i elektriska ljusbågsugnar eller genom sintring av amorft pulver (periklas). Både tegelstenar och formstycken tillverkas åtminstone delvis av sintrat korn för användning främst inom metallbearbetningsindustrin. Isolering av värmeanläggningar är ett annat viktigt användningsområde för periklas.De främsta fördelarna med periklas är dess termiska ledningsförmåga och elektriska resistivitet vid förhöjda temperaturer.
Specialiserade deglar och former tillverkas också av MgO. Dessa används i pyrometallurgiska och andra reningsprocesser för specialmetaller. Både glidgjutning och pressningsteknik används för att tillverka formerna.
Thermokopplingsisolering utgör ytterligare en avsättningsmöjlighet för periklas. Eftersom de flesta av dessa produkter används i kärntekniska tillämpningar krävs en produkt med hög renhet. MgO är också en viktig glasyrbeståndsdel.
Enstaka kristaller av MgO har uppmärksammats på grund av att de används i studier av duktila keramiska material.Extrem renhet krävs på detta område. Periklasfönster är också av potentiellt intresse för infraröda tillämpningar på grund av deras transmissionsegenskaper.

Säkerhetsprofil

Inandning av rökgaserna kan ge en febril reaktion och leukocytos hos människor. Tveksam carcinogen med experimentella tumörigena data. Våldsam reaktion eller antändning i kontakt med interhalogener (t.ex. brompentafluorid, klortrifluorid), glödande reaktion med fosforpentaklorid. Se även MAGNESIUMFÖRENINGAR.

Säkerhet

Magnesiumoxid används i stor utsträckning i orala formuleringar som hjälpämne och som terapeutiskt medel. Terapeutiskt sett administreras 250-500 mg oralt som ett antacidum och 2-5 g som ett osmotiskt laxermedel. Magnesiumoxid anses i allmänhet vara ett icke-toxiskt material när det används som hjälpämne, även om negativa effekter, på grund av dess laxerande verkan, kan uppstå om höga doser intas oralt.

Potentiell exponering

Används vid oljeraffinering, i massa- och pappersfabriker, vid tillverkning av däck, vid tillverkning av brännkrustor, brandstenar, magnesiacement och pannskalsföreningar. Exponering kan ske när magnesium bränns, skärs termiskt eller svetsas.

lagring

Magnesiumoxid är stabil vid normala temperaturer och tryck, men bildar magnesiumhydroxid i närvaro av vatten.Magnesiumoxid är hygroskopisk och absorberar snabbt vatten och koldioxid när den utsätts för luft, den lätta formen lättare än den tunga.
Materialet i bulk bör lagras i en lufttät behållare på en kall och torr plats.

Skeppning

UN1418 Magnesium, pulver eller magnesiumlegeringar, pulver Faroklass: 4.3; Etiketter: 4.3-Farligt när materialet är vått, 4.2-Naturligt brännbart material

Inkompatibiliteter

Magnesiumoxid är en basisk förening och kan som sådan reagera med sura föreningar i fast tillstånd för att bilda salter somMg(ibuprofen)2 eller bryta ned alkalilabila läkemedel.Adsorption av olika läkemedel på magnesiumoxid har rapporterats, t.ex. antihistaminer, antibiotika (särskilt tetracykliner), salicylater, atropinsulfat, hyoscyaminhydrobromid, paracetamol, klorokin och anthranilsyraderivat har rapporterats adsorbera på magnesiumoxidens yta.Magnesiumoxid kan också bilda komplex med polymerer, t.ex. EudragitRS, för att fördröja frisättning av läkemedel och kan interagera i fast form med fenobarbitonnatrium. Magnesiumoxid kan också minska biotillgängligheten hos fenytoin, triklormetyazid och antiarytmika.Närvaron av magnesiumoxid kan också ha en negativ inverkan på den kemiska stabiliteten i fast tillstånd hos läkemedel, t.ex. diazepam.Magnesiumoxid har använts som stabilisator föromeprazol på grund av dess starka vattentätande effekt.

Inkompatibiliteter

Våldsam reaktion med halogener/interhalogener, klortrifluorid, brompentafluorid; starka syror. Fosforpentaklorid och magnesiumoxid reagerar med lysande glöd (Mellor 8:1016.19461947). Kan antändas och explodera vid upphettning med svavel, magnesiumpulver eller aluminiumpulver

Regulatorisk status

GRAS-listad. Godkänd för användning som livsmedelstillsats i Europa. ingår i FDA:s databas för inaktiva ingredienser (orala kapslar, tabletter och buccal). Ingår i icke parenterala läkemedel med licens i Storbritannien. Ingår i den kanadensiska förteckningen över godtagbara icke-medicinska ingredienser. 1. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide
2. https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
3. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_oxide#section=Top
4. http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=54
5. https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a601074.html
6. https://www.merriam-webster.com/dictionary/magnesium%20oxide
7. http://www.webmd.com/drugs/2/drug-3954/magnesium-oxide-oral/details