Magnesiumoxide Chemische eigenschappen, toepassingen, productie

Chemische eigenschappen

Magnesiumoxide is een typische alkalische aardmetaaloxide, chemische formule MgO. Wit poeder, smeltpunt 2852 ℃, kookpunt 3600 ℃, de relatieve dichtheid van 3,58 (25 ℃). Het is oplosbaar in zuur en ammoniumzoutoplossing. De langzame werking met water kan magnesiumhydroxide produceren. Het kan worden opgelost in kooldioxide waterige oplossing tot magnesium bicarbonaat te produceren. In de lucht kan het geleidelijk vocht en kooldioxide absorberen. Bij verhitting komen irriterende dampen vrij. Magnesiet (MgCO3), dolomiet (MgCO3 – CaCO3) en zeewater zijn de voornaamste grondstoffen voor de productie van magnesiumoxide.

Productie van magnesiumoxide

Bij thermische ontleding van magnesiet of dolomiet ontstaat magnesiumoxide. Magnesiumhydroxideprecipitaat wordt eerst verkregen door zeewater te behandelen met gehydrateerde kalk; magnesiumoxide wordt verkregen door magnesiumhydroxide te verbranden. Als alternatief kunnen we de magnesiumchlorideklontjes of de pekel na broomvorming als grondstof nemen tijdens het uitgebreide gebruik van zeewater; natriumhydroxide of natriumcarbonaat toevoegen om magnesiumhydroxide of basisch magnesiumcarbonaatneerslag te genereren, en vervolgens verbranden om magnesiumoxide te verkrijgen. Op dit moment gebruikt China voornamelijk magnesiet, dolomiet, pekel of halogeen als grondstof.
Magnesiumoxide neemt de grootste hoeveelheid magnesiumverbindingen voor zijn rekening, goed voor ongeveer 3/4 van de totale magnesiumindustrie. Magnesia gemaakt bij temperaturen lager dan 900 ° C is lichte magnesia met een lage dichtheid, met een groot specifiek oppervlak en een sterk absorptievermogen. Kan worden gebruikt als katalysator, rubbervuller en om de prestaties van rubberversneller te verbeteren. Mengen met magnesiumchloride-oplossing kan magnesiacement maken. Het kan ook worden gebruikt als vlamvertrager voor bouwmaterialen. Het kan medisch worden gebruikt als maagzuurremmers en laxeermiddelen voor de behandeling van hyperaciditeit en maag- en darmzweren, vaak in combinatie met calciumcarbonaat gemakkelijk om constipatie te veroorzaken. Voor diervoederadditieven en plantenmeststoffen. Het lichte magnesiumoxide verkregen bij 950 ~ 1050 ℃heeft een hoge dichtheid met deeltjesverdeling met een bepaald bereik en is gemakkelijker te hydrateren.
Gebruik het om te reageren met de silica op het siliciumstaaloppervlak bij hoge temperatuur om magnesiumsilicaat filmachtig product te produceren; het kan worden gebruikt als een siliciumstaalscheider om het sinteren van siliciumstaal bij sinteren bij hoge temperatuur te voorkomen. Het zware magnesiumoxide dat bij hoge temperatuur van 1500-1800 ℃ wordt bereid heeft hoge dichtheid, klein specifiek oppervlaktegebied, moeilijk om door hitte worden ontbonden, heeft lage chemische activiteit, niet gemakkelijk om met zuur en lage hydratatiesnelheid te reageren. Het kan worden gebruikt als vuurvaste materialen op hoge temperatuur en het bindmiddel tijdens de productie vuurvaste smeltkroes en de oven voering.

Toepassing

• Licht magnesiumoxide wordt gebruikt in keramiek, email, vuurvaste smeltkroes, vuurvaste bakstenen, enz., ook gebruikt als polijstmiddel, bindmiddel, verf en papiervuller, neopreenversneller, activator. In de geneeskunde, kan het worden gebruikt als maagzuurremmers, laxeermiddelen, voor de behandeling van hyperacidity en darmzweren ziekte, maar ook voor glas, fenolische, kunststoffen en andere industries.
• Dood-geroosterd magnesiumoxide, namelijk magnesiet, heeft granulaire type en baksteen type, wordt veel gebruikt als de vuurvaste materialen van staal oven, cement oven en glas oven.
• Alkalisch korrelig vuurvast, voornamelijk gebruikt voor metaalraffinage-industrie, met massieve vuurvaste voor de oven, of korrelig materiaal voor onderhoud; Gebruik spray, coating methode om het te laten hechten aan de ovenwand om de oven vuurbestendigheid te verbeteren.
• Magnesiumoxide produceren een positieve lading in het water met de meeste van de opgeschorte materiaal negatief geladen, acteren absorptie rol, kan verbeteren de filtratie effect.

Industriële productie van licht magnesiumoxide

In de verzilting industrie van zeezout, wordt het voornamelijk gebruikt van bittere pekel, zware pekel en hoge temperatuur zout als grondstoffen om licht magnesiumcarbonaat of licht magnesiumoxide te produceren. De geïndustrialiseerde productiemethodes omvatten de natriumcarbonaatmethode, kalk en koolstofammoniak.
(1) Het natriumcarbonaatproces omvat: 1. Ingrediënten 2. Reactie 3. Wassen 4. Pyrolyse 5. Filter 6. Roosteren 7. Verpletterende verpakking. De productie van licht magnesiumcarbonaat of licht magnesiumoxide in natriumcarbonaat heeft een volwassen technologie, hogere productkwaliteit. Nochtans, is het verbruik van natriumcarbonaat, zoet waterverbruik ook groot.
(2) De Kalkmethode gebruikt kalkmelk in plaats van natriumcarbonaat. Zijn reactie met magnesiumchloride in pekel om magnesiumhydroxide te genereren, gevolgd door carbonatie met behulp van kooldioxidegas, waarbij magnesiumbicarbonaat wordt gegenereerd. Bij gebruik van de kalkmethode moet het sulfaat in de pekel tot een minimum worden beperkt, omdat anders grote afzettingen calciumsulfaat worden gevormd en in het product worden vermengd. Het voordeel van deze methode is het gebruik van kalk in plaats van natriumcarbonaat, waardoor de kosten worden gedrukt. Het nadeel is dat het proces en de apparatuur ingewikkelder zijn dan bij de natriumcarbonaatmethode, en dat er een groot aantal CaCl2-oplossingen wordt geproduceerd die moeten worden beheerd.

(3) Grondstoffen van de koolstofammoniakmethode zijn de hoge concentraties van bittere pekel, pekel of zoutdompel dikke oplossing. De gebruikte koolstofammoniak is ammoniakbicarbonaat, gecarboniseerde ammoniak of het rechtstreeks in de pekel sturen van ammoniak en koolstofdioxidegas, waarbij koolstofammoniak in plaats van natriumcarbonaat met het magnesiumchloride of magnesiumsulfaat in de pekel reageert om het overeenkomstige magnesiumcarbonaat te genereren. De reactie verloopt als volgt:
1. Pekel met MgCl2 en MgSO4 reageert met NH4HCO3-oplossing: MgCl2 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2 + 2NH4Cl MgSO4 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2+ (NH4) 2SO4
2. Direct ammoniak en kooldioxide naar de pekel sturen.
3. Het ontstane MgCO3 – 3H2O en Mg (HCO3) 2 worden aan pyrolyse onderworpen om alkalisch magnesiumcarbonaat te vormen: Mg (HCO3) 2 + 2H2O = MgCO3 – 3H2O + CO2 5 {MgCO3.3H2O} = 4MgCO3.Mg H2O + CO2 + 10H2O
4. Alkalisch magnesiumcarbonaat wordt geroosterd tot licht magnesiumoxide: 4MgCO3.Mg (OH) 2.4H2O = 5MgO + 4CO2 + 5H2O
Controle van het koolstof-ammoniakproces: 1. Grondstofconcentratie en reactietemperatuur 2. Pyrolysetemperatuur; 3. Ontwatering, wassen en drogen; 4. Roosteren; 5. Behandeling van het moederwater.
Vergeleken met de natriumcarbonaatmethode, is de productie van licht magnesiumcarbonaat en licht magnesiumoxide door het koolstofammoniakproces eenvoudig, heeft het product een hoog specifiek volume, en is het toevoerkanaal van het ammoniumbicarbonaat meer en de kosten lager. Nochtans, is het mother liquor verdampings- en concentratieproces van hoog energieverbruik.

Toxiciteit

Magnesiumoxide is licht irriterend voor het bindvlies en het neusslijmvlies. Dampen kunnen zweeraandoeningen veroorzaken. Stof kan ademhalingsproblemen, pijn op de borst, hoesten, diffusieve interstitiële fibrose en emfyseem veroorzaken. De maximaal toelaatbare concentratie in de Verenigde Staten is 10 mg/m3.

Gebruikslimiet

FAO / WHO (1984): melkpoeder 10 g / kg; roompoeder 1 g / kg (beide beperkt voor automaten).
FDA, § 184.143l, 2000: gebruik GMP als limiet.
Japan beperkt het gebruik voor adsorptie.

Toepassingen

Magnesiumoxide (MgO) wordt gebruikt als voering voor staalovens, als component in keramiek, als levensmiddelenadditieven en geneesmiddelen, en om sterk vensterglas, meststoffen, papier, en rubberfabricage te maken.

Beschrijving

Magnesiumoxide (MgO), of magnesia, is een wit hygroscopisch vast mineraal, vaak gevonden als een poeder, dat in de natuur voorkomt als periclase en is een bron van magnesium . Het heeft de empirische formule MgO en bestaat uit een rooster van Mg2+-ionen en O2? ionen die door ionische binding bij elkaar worden gehouden. Magnesiumoxide is slechts in zeer geringe mate oplosbaar in water, maar in waterige media verbindt het zich snel met water tot magnesiumhydroxide. Het grootste deel van het tegenwoordig geproduceerde magnesiumoxide wordt verkregen door calcinatie van in de natuur voorkomende mineralen, waarvan magnesiet, MgCO3, de meest voorkomende is. Andere belangrijke bronnen van magnesiumoxide zijn zeewater, ondergrondse pekelafzettingen en diepe zoutlagen waaruit magnesiumhydroxide wordt gewonnen. In de geneeskunde kan magnesiumoxide worden gebruikt als antacidum tegen brandend maagzuur, maagzuur of zure indigestie, als laxeermiddel om de darmen op korte termijn snel te legen (bijvoorbeeld voor een operatie) en als mineraalsupplement om een laag magnesiumgehalte in het bloed te voorkomen en te behandelen. Daarnaast heeft magnesiumoxide ook vele niet-medicinale toepassingen. Bijtende gecalcineerde magnesia wordt gebruikt in een breed scala van industriële toepassingen, bijv. voor kunststoffen, rubber, kleefstoffen en zuurneutralisatie. Magnesiumoxide met lagere chemische activiteit kan worden gebruikt voor meststoffen en veevoeder. Doodgebrande magnesia en uiteindelijk gesmolten magnesia kunnen worden gebruikt voor een groot aantal vuurvaste en elektrische toepassingen, bijv. ovenbekleding, smeltkroezen en vuurvaste boarding.

Chemische eigenschappen

wit of lichtgrijs poeder

Chemische eigenschappen

Magnesiumoxide vormt een fijn verdeeld wit deeltje dat in lucht wordt gedispergeerd.

Chemische eigenschappen

Er bestaan twee vormen van magnesiumoxide: een volumineuze vorm die licht magnesiumoxide wordt genoemd en een dichte vorm die zwaar magnesiumoxide wordt genoemd. De USP 32 en JP XV definiëren beide vormen in één monografie, terwijl de BP 2009 en PhEur 6.4 afzonderlijke monografieën voor elke vorm hebben. Voor de zware soort heeft 15 g een schijnbaar volume vóór bezinking van ten hoogste 60 ml; voor de lichte soort heeft 15 g een schijnbaar volume vóór bezinking van ten hoogste 100 ml zoals gedefinieerd door de BP 2009 en PhEur 6.4.
Twee vormen van magnesiumoxide komen voor als fijn, wit, reukloos poeder. Magnesiumoxide heeft een kubische kristalstructuur, hoewel de BP 2009 en PhEur 6.4 het uiterlijk van licht magnesiumoxide beschrijven als een amorf poeder.

Chemische eigenschappen

Een zeer volumineus, wit poeder bekend als licht magnesiumoxide of een relatief dicht, wit poeder bekend als zwaar magnesiumoxide. Vijf gram licht magnesiumoxide neemt een volume van ongeveer 40 tot 50 ml in, terwijl 5 gram zwaar magnesiumoxide een volume van ongeveer 10 tot 20 ml inneemt. Het is vrijwel onoplosbaar in water en onoplosbaar in alcohol. Het is oplosbaar in verdunde zuren.

Toepassingen

MgO is een efficiënt vochtabsorberend middel dat door veel bibliotheken wordt gebruikt voor het conserveren van boeken. Het is ook een van de grondstoffen voor het maken van cement in droge procesinstallaties; in het bijzonder, Portland cement. In de geneeskunde wordt magnesiumoxide gebruikt ter verlichting van brandend maagzuur en maagpijn, als maagzuurremmer, als magnesiumsupplement en als laxeermiddel voor de korte termijn. Het wordt ook gebruikt om de symptomen van indigestie te verbeteren. Bijwerkingen van magnesiumoxide kunnen misselijkheid en krampen zijn.

Gebruiksvormen

Absorptiemiddel voor kleurstoffen voorafgaand aan de bepaling; bereiding van Eschka’s reagens.

Gebruiksstoffen

Magnesiumoxide is een bron van magnesium die als voedingsstof en voedingssupplement fungeert. het bestaat als volumineus wit poeder dat licht magnesiumoxide wordt genoemd of als dicht wit poeder dat zwaar magnesiumoxide wordt genoemd. het is praktisch onoplosbaar in water en onoplosbaar in alcohol.

Toepassingen

vervaardiging van vuurvaste smeltkroezen, vuurvaste stenen, magnesiacement en ketelsteenverbindingen, “gepoederde” oliën, caseïnelijm. Reflector in optische instrumenten; standaard witte kleur. Isolator bij lage temperatuur.

Definitie

Er worden twee vormen geproduceerd, een licht, donzig materiaal bereid door dehydratie van het hydroxide bij betrekkelijk lage temperatuur, de andere een dicht materiaal gemaakt door branding bij hoge temperatuur van het oxide nadat het is gevormd uit het carbonaat of hydroxide.

Voorbereiding

Magnesiumoxide wordt gemakkelijk gevormd door het verbranden van magnesiummetaallint. Mg oxideert en zendt een helder wit licht uit, rijk aan ultraviolet en moeilijk te doven. Uiterste voorzichtigheid is geboden bij de bereiding van MgO volgens deze methode.Magnesia is een witte vaste mijnstof

Productiemethoden

Magnesiumoxide komt van nature voor als het mineraal periclase. Het kan via vele procédés worden vervaardigd. Kalksteen dat mineraldolomiet bevat, wordt bij hoge temperaturen gecalcineerd tot dolomiet, dat vervolgens met magnesiumchloride-rijk zeewater reageert tot magnesiumhydroxide en calciumchloride. Het magnesiumhydroxide wordt vervolgens gecalcineerd tot magnesiumoxide en water. In een ander proces wordt gedolven magnesiet (MgCO3) gecalcineerd om magnesiumoxide en kooldioxide te produceren.Zuiveringsmethoden zijn onder meer breken en groottescheiding, heavymedia heavymediaseparatie en froth flotation. De productie van magnesiumoxide uit zeewater is een proces waarbij geconcentreerde magnesiumchloride pekel uit de Dode Zee wordt verhit. Het magnesiumchloride valt uiteen in magnesiumoxide en zoutzuur. Magnesiumoxide kan ook worden geproduceerd door de thermische ontleding van magnesiumchloride, magnesiumsulfaat, magnesiumsulfiet, nesquehoniet en het basische carbonaat5MgO-4CO2-5H2O. De zuivering van het magnesiumoxide dat door thermische afbraak wordt verkregen, geschiedt door filtratie of bezinking.

Algemene beschrijving

Fijn verdeelde witte deeltjes, verspreid in de lucht. (Opmerking: Blootstelling kan optreden wanneer magnesium wordt verbrand, thermisch wordt gesneden of wordt gelast).

Reactiviteitsprofiel

Fosforpentachloride en magnesiumoxide reageren met een schitterende gloei. Het oxide is onverenigbaar met interhalogenen zoals broompentafluoride, enz.

Gevaar

Giftig bij inademing van rook. Irriterend voor de bovenste luchtwegen, en metaaldampkoorts. Bedenkelijk carcinogeen.

Gezondheidsrisico

Rook van magnesiumoxide is irriterend voor de ogen en neus.

Gebruik in de landbouw

Magnesia is een term die gebruikt wordt voor magnesiumoxide (MgO). Magnesiet, caustisch-calciummagnesiet, doodgebrand magnesiet en synthetisch magnesiet worden ook losjes gebruikt als synoniemen voor magnesia.

Farmaceutische toepassingen

Magnesiumoxide wordt gebruikt als alkalisch verdunningsmiddel in vaste-doseringsvormen om de pH van tabletten te wijzigen. Het kan aan vaste-doseringsvormen worden toegevoegd om overtollig water te binden en de granulatie droog te houden. In combinatie met silica kan magnesiumoxide worden gebruikt als hulpglijmiddel. Het wordt ook gebruikt als voedingsadditief en als anantacide, alleen of in combinatie met aluminiumhydroxide. Magnesiumoxide wordt bovendien gebruikt als osmotisch laxeermiddel en als amagnesiumsupplement om tekorten te behandelen.

Industriële toepassingen

Magnesiumoxide (MgO) is een synthetisch mineraal dat geproduceerd wordt in vlamboogovens of door sinteren van amorf poeder (periclase). Refractietoepassingen verbruiken een grote hoeveelheid MgO. Zowel bakstenen als vormen worden minstens gedeeltelijk uit gesinterde korrels vervaardigd voor gebruik in voornamelijk de metaalverwerkende industrie. Isolatie van verwarmingstoestellen is een andere belangrijke toepassing van periclase.De belangrijkste voordelen van periclase zijn het warmtegeleidingsvermogen en de elektrische weerstand bij hoge temperaturen.
Speciale smeltkroezen en vormen worden ook vervaardigd uit MgO. Deze worden gebruikt in pyrometallurgische en andere zuiveringsprocessen voor speciale metalen. Zowel de slip-giet- als de perstechnieken worden gebruikt om vormen te vervaardigen.
Isolatie van thermokoppels is nog een andere afzetmogelijkheid voor periclase. Aangezien de meeste hiervan voor nucleaire toepassingen worden gebruikt, is een zeer zuiver product vereist. MgO is ook een belangrijk bestanddeel van glazuur.
Enkele kristallen van MgO hebben de aandacht getrokken wegens hun gebruik in de studie van kneedbare keramiek.Op dit gebied is extreme zuiverheid vereist. De periclasvensters zijn ook van potentieel belang in infraroodtoepassingen wegens hun transmissiecharacteristieken.

Veiligheidsprofiel

Het inademen van de dampen kan een febriele reactie en leukocytose bij de mens veroorzaken. Bedenkelijk carcinogeen met experimentele tumorigene gegevens. Heftige reactie of ontbranding in contact met interhalogenen (b.v. broompentafluoride, chloortrifluoride), Gloeireactie met fosforpentachloride. Zie ook MAGNESIUM COMPOUNDS.

Veiligheid

Magnesiumoxide wordt veel gebruikt in orale formuleringen als anexcipiens en als therapeutisch middel. Therapeutisch wordt 250-500 mg oraal toegediend als maagzuurremmer en 2-5 g als osmotisch middel. Magnesiumoxide wordt over het algemeen beschouwd als een niet-toxisch materiaal wanneer het wordt gebruikt als een excipiens, hoewel nadelige effecten, als gevolg van de laxerende werking, kunnen optreden bij orale inname van hoge doses.

Mogelijke blootstelling

Gebruikt bij olieraffinage, pulp- en papierfabrieken; bandenfabricage; bij de vervaardiging van raffinaderijcrucibles; vuurvaste stenen; magnesiacement en ketelsteencompounds. Blootstelling kan optreden wanneer magnesium wordt verbrand, thermisch gesneden of erop wordt gelast.

opslag

Magnesiumoxide is stabiel bij normale temperatuur en druk, maar vormt magnesiumhydroxide in aanwezigheid van water.Magnesiumoxide is hygroscopisch en absorbeert snel water en kooldioxide bij blootstelling aan de lucht, waarbij de lichte vorm gemakkelijker is dan de zware vorm.
Het bulkmateriaal moet worden opgeslagen in een luchtdichte houder op een koele, droge plaats.

Verlading

UN1418 Magnesium, poeder of Magnesiumlegeringen, poeder Gevarenklasse: 4.3; Etiketten: 4.3 Gevaarlijk wanneer het materiaal nat wordt, 4.2 Ontvlambaar materiaal

Onverenigbaarheden

Magnesiumoxide is een basische verbinding en kan als zodanig reageren met zure verbindingen in vaste toestand om zouten te vormen zoalsMg(ibuprofen)2 of alkalisch-labiele geneesmiddelen afbreken.Adsorptie van verschillende geneesmiddelen aan magnesiumoxide is gerapporteerd, zoals antihistaminica, antibiotica (vooral tetracyclines), salicylaten, atropinesulfaat, hyoscyaminehydrobromide, paracetamol, chloroquine; en anthranilzuurderivaten zijn gerapporteerd te adsorberen aan het oppervlak van magnesiumoxide.Magnesiumoxide kan ook complexen vormen met polymeren, bijvoorbeeld EudragitRS, om de afgifte van geneesmiddelen te vertragen, en kan in vaste toestand interageren met fenobarbiton-natrium. Magnesiumoxide kan ook de biologische beschikbaarheid van fenytoïne, trichloorethiazide en antiaritmica verminderen.De aanwezigheid van magnesiumoxide kan ook een negatieve invloed hebben op de chemische stabiliteit in vaste toestand van geneesmiddelen, zoals diazepam.Magnesiumoxide is gebruikt als stabilisator vooromeprazol vanwege zijn sterke waterafstotende werking.

Onverenigbaarheden

Heftige reactie met halogenen/interhalogenen, chloortrifluoride, broompentalfluoride; sterke zuren. Fosforpentachloride en magnesiumoxide reageren met een schitterende gloei (Mellor 8:1016.19461947). Kan ontbranden en exploderen bij verhitting met gesublimeerde zwavel, magnesiumpoeder of aluminiumpoeder

Regulatory Status

GRAS vermeld. Opgenomen in de FDA Inactive Ingredients Database (orale capsules, tabletten en buccal). Opgenomen in niet-parenterale geneesmiddelen met vergunning in het VK. Opgenomen in de Canadese lijst van aanvaardbare niet-medicinale ingrediënten. 1. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide
2. https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
3. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_oxide#section=Top
4. http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=54
5. https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a601074.html
6. https://www.merriam-webster.com/dictionary/magnesium%20oxide
7. http://www.webmd.com/drugs/2/drug-3954/magnesium-oxide-oral/details