Alumínio é um material natural que é frequentemente utilizado devido à sua boa condutividade. É maleável e equipado com uma superfície muito nobre. O elemento químico alumínio tem o número atómico 13. O nome é derivado da palavra latina alumen ou alum.
Em química, o alumínio pertence ao grupo a bordo na tabela periódica dos elementos. Costumava pertencer ao grupo dos metais da terra. O alumínio é o terceiro elemento mais comum e o metal mais comum presente na crosta terrestre. Devido à sua reactividade, ocorre frequentemente apenas em estado ligado quimicamente. Hoje em dia, a folha de alumínio é feita principalmente de alumínio puro (teor de IA de 99 a 99,9%). Para a produção, são produzidas tiras pré-roladas com uma espessura de 0,6 a 1,5 mm com várias etapas de laminagem até a espessura requerida.
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Moagem de folhas de alumínio
Se forem necessárias folhas muito finas para a indústria química, indústria ou para o lar
As folhas finas de alumínio são moídas em duas camadas. Isto cria as duas superfícies diferentes. Enquanto uma superfície é brilhante (às vezes também chamada de brilhante), a outra é bastante mate devido à formação repetida. O processo de laminação torna o alumínio um pouco duro e quebradiço. Para que seja flexível e macio novamente, ele é posteriormente recozido macio. A folha de alumínio pode ser produzida em química com amálgama de potássio e cloreto de alumínio. Neste caso, o potássio serve como um agente redutor. A fórmula na química para tal filme é: 4AICI3+3K – AI + 3 KAICI4.
Propriedades da folha de alumínio nas indústrias química e alimentícia
Folha de alumínio nas indústrias química e doméstica é normalmente 0,010 a 0,015 mm de espessura. Para a gastronomia, as folhas de alumínio são frequentemente utilizadas em rolos de 30 cm ou 50 cm. Muitos alimentos podem ser embalados na folha de alumínio de uma forma leve e estanque. Isto mantém-nas frescas por mais tempo. Isto deve-se principalmente ao facto de os alimentos serem cobertos de forma hermética. Por esta razão, o alumínio não é usado apenas na indústria química, mas também em casas.
A folha de alumínio tem a vantagem de emitir apenas pouco aroma. Apenas uma pequena parte da humidade em alguns alimentos pode escapar. Portanto, os alimentos não secam rapidamente. Apenas alimentos especiais, pastelaria de lixívia, marinadas vinaginosas, chucrute, frutas cítricas fatiadas, tomate e ácidos de frutas devem ser manuseados cuidadosamente com folha de alumínio. Neste caso, a corrosão ocorre e o alumínio descolora do escuro ao preto.
Por vezes o alumínio pode até dissolver-se completamente quando entra em contacto com certos ácidos.
Em química, o alumínio não é muito sensível à temperatura. Muitos ventiladores de grelhados colocam a sua carne ou legumes numa folha de alumínio para que a humidade não se perca e os alimentos do churrasco permaneçam suculentos. Em química, o ponto de fusão do alumínio é de 660,32 °C. O ponto de ebulição do alumínio, por outro lado, é de 2.500° C. O alumínio é, portanto, frequentemente utilizado para panelas, latas de bebidas e latas de alimentos.
Potes de alumínio são frequentemente utilizados para acampar em particular
Como reage a folha de alumínio em química?
Os químicos testam frequentemente a que reage o alumínio. Afinal, ele é usado de várias maneiras, por exemplo, em embalagens de alimentos, cabeleireiros e indústria.
Em muito pouco tempo, o alumínio forma uma camada micrómica de óxido de alumínio na superfície. Ele protege contra uma reação com água. Se esta película fina for destruída, uma reacção química do alumínio pode ser detectada. Em combinação com a água, forma-se um gás hidrogênio altamente inflamável. O cloreto de alumínio é considerado hidrolisante na água. Forma-se uma fina névoa no ar. A reacção com vapor de água pode mesmo levar à formação de pequenas gotas de ácido clorídrico na folha de alumínio.
Os iões de alumínio na folha de alumínio em combinação com outros compostos também são submetidos a hidrólise. Isto pode progredir até que o cátion não tenha mais nenhuma carga. Este composto pode resultar na formação de hidróxido insolúvel. O início da hidrólise em química é: Al3+(aq) + 6H2O(l) <-> 3+(aq).
Em química, a folha de alumínio reage muito violentamente com hidróxido de sódio. Esta reacção é utilizada por muitos agentes de limpeza de tubos. Mas também a reacção em química com bromo pode ser muito violenta. Este composto químico pode causar fenómenos de chamas à temperatura ambiente. O brometo de alumínio resultante pode formar hidróxido de alumínio e ácido hidrobrómico em combinação com água na indústria química. Em combinação com mercúrio, por outro lado, a folha de alumínio forma uma amálgama.
A folha de alumínio leve tem frequentemente um aspecto cinzento prateado e baço devido à formação de uma camada de óxido muito fina no ar. A folha de alumínio puro tem uma camada de óxido impenetrável. Portanto, esta folha de alumínio é resistente à corrosão. Em química, a camada protetora de óxido pode ser reforçada pela oxidação elétrica. Embora a folha de alumínio seja muito macia, ela também é resistente. A resistência à tração do alumínio puro em química é de cerca de 49 MPa. A resistência à tração da liga está entre 300 e 700 MPa.