Óxido de Magnésio Propriedades Químicas,Usos,Produção

Propriedades Químicas

Óxido de Magnésio é um típico óxido de metal alcalino terrestre, fórmula química MgO. Pó branco, ponto de fusão 2852 ℃, ponto de ebulição 3600 ℃, a densidade relativa de 3,58 (25 ℃). É solúvel em solução ácida e sal de amónio. A sua acção lenta com água pode produzir hidróxido de magnésio. Pode ser dissolvido em solução aquosa de dióxido de carbono para produzir bicarbonato de magnésio. No ar, ele pode absorver gradualmente a umidade e o dióxido de carbono. O aquecimento liberta fumos irritantes. Magnesite (MgCO3), dolomite (MgCO3 – CaCO3) e água do mar são as principais matérias-primas para a produção de óxido de magnésio.

Produção de óxido de magnésio

Decomposição térmica da magnesita ou dolomita gera óxido de magnésio. O hidróxido de magnésio precipitado é obtido primeiro pelo tratamento da água do mar com cal hidratada; o óxido de magnésio é obtido pela queima do hidróxido de magnésio. Alternativamente, podemos tomar o cloreto de magnésio em pedaços ou salmoura após a bromação como matéria-prima durante a utilização abrangente da água do mar; adicionar hidróxido de sódio ou carbonato de sódio para gerar hidróxido de magnésio ou precipitação básica de carbonato de magnésio, e depois queimar para obter o óxido de magnésio. Atualmente, a China utiliza principalmente magnesita, dolomita, salmoura ou halogênio como matéria-prima.
O óxido de magnésio é responsável pela maior quantidade de compostos de magnésio, respondendo por cerca de 3/4 do total da indústria de magnésio. A magnésia feita a temperaturas inferiores a 900ºC é a magnésia leve com baixa densidade, com grande área de superfície específica e forte capacidade de absorção. Pode ser utilizado como catalisador, enchimento de borracha e melhorar o desempenho do acelerador de borracha. A mistura com solução de cloreto de magnésio pode fazer cimento de magnésia. Também pode ser usado como retardador de chama para materiais de construção. Pode ser usado medicamente como antiácido e laxante para o tratamento da hiperacidez e da úlcera estomacal e duodenal, muitas vezes combinado com carbonato de cálcio fácil de causar obstipação. Para aditivos de ração animal e fertilizantes vegetais. O óxido de magnésio leve obtido a 950 ~ 1050 ℃has alta densidade com distribuição de partículas tendo uma certa amplitude e sendo mais fácil de hidratar.
Utilizá-lo para reagir com a sílica na superfície do aço de silício a alta temperatura para produzir um produto semelhante a uma película de silicato de magnésio; pode ser utilizado como separador de aço de silício para evitar a sinterização do aço de silício na sinterização a alta temperatura. O óxido de magnésio pesado preparado a alta temperatura de 1500-1800 ℃ tem alta densidade, pequena área de superfície específica, é difícil de ser decomposta pelo calor, tem baixa atividade química, não é fácil de reagir com ácido e baixa taxa de hidratação. Pode ser utilizado como material refratário de alta temperatura e aglutinante durante a fabricação do cadinho refratário e do revestimento do forno.

Aplicação

• Oxido de magnésio leve é usado em cerâmica, esmalte, cadinho refratário, tijolos refratários, etc., também usado como agente de polimento, ligante, tinta e enchimento de papel, acelerador de neoprene, ativador. Na medicina, pode ser utilizado como antiácido, laxante, para o tratamento da hiperacidez e da úlcera duodenal, mas também para vidro, fenólico, plástico e outras indústrias.
• Óxido de magnésio morto, nomeadamente magnesite, tem tipo granular e tipo tijolo, sendo amplamente utilizado como material refratário de forno de aço, forno de cimento e forno de vidro.
• Refractário alcalino granular, utilizado principalmente na indústria de refinação de metais, com refratário massivo para o forno, ou material granular para manutenção; Utilizar o método spray, revestimento para o ter ligado à parede do forno, a fim de aumentar a resistência ao fogo do forno.
• Oxido de magnésio produz uma carga positiva dentro da água, sendo a maior parte do material em suspensão carregado negativamente, agindo como absorvente, pode melhorar o efeito de filtração.

Produção industrial de óxido de magnésio leve

Na indústria de salinização do sal marinho, é utilizado principalmente de salmoura amarga, salmoura pesada e sal a alta temperatura como matérias-primas para produzir carbonato de magnésio leve ou óxido de magnésio leve. Os métodos de produção industrializados incluem o método de carbonato de sódio, cal e amônia de carbono.
(1) O processo de carbonato de sódio inclui: 1. Ingredientes 2. Reacção 3. Lavagem 4. Pirolise 5. Filtro 6. Torrefacção 7. Embalagem triturada. A produção de carbonato de magnésio leve ou óxido de magnésio leve tem tecnologia madura, maior qualidade do produto. No entanto, o consumo de carbonato de sódio, consumo de água doce também é grande.
(2) O método da cal usa leite de cal em vez de carbonato de sódio. Sua reação com cloreto de magnésio em salmoura para gerar hidróxido de magnésio, seguido de carbonatação utilizando gás de dióxido de carbono, gerando bicarbonato de magnésio. Ao utilizar o método da cal, o sulfato na salmoura deve ser minimizado, caso contrário, grandes depósitos de sulfato de cálcio são formados e misturados no produto. A vantagem deste método é o uso de cal em vez de carbonato de sódio, reduzindo os custos. A desvantagem é que o processo e o equipamento é mais complicado do que o método da carbonato de sódio, e produz um grande número de soluções de CaCl2 a serem administradas.
(3) As matérias-primas do método de amônia de carbono são as altas concentrações de salmoura amarga, salmoura ou solução espessa de imersão em sal. O amoníaco de carbono utilizado é bicarbonato de amônia, amônia carbonizada ou enviando amônia e gás carbônico diretamente para a salmoura, com amônia de carbono em vez de carbonato de sódio reagindo com o cloreto de magnésio ou sulfato de magnésio na salmoura para gerar o carbonato de magnésio correspondente. A reacção é a seguinte:

1. A salmoura contendo MgCl2 e MgSO4 reage com a solução de NH4HCO3: MgCl2 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2 + 2NH4Cl MgSO4 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2+ (NH4) 2SO4
2. Enviar directamente amoníaco e dióxido de carbono para a salmoura.
3. Os MgCO3 – 3H2O e Mg (HCO3) 2 gerados são sujeitos a pirólise para gerar carbonato de magnésio alcalino: Mg (HCO3) 2 + 2H2O = MgCO3 – 3H2O + CO2 5 {MgCO3.3H2O} = 4MgCO3.Mg H2O + CO2 + 10H2O
4. O carbonato de magnésio alcalino é torrado para gerar óxido de magnésio leve: 4MgCO3.Mg (OH) 2.4H2O = 5MgO + 4CO2 + 5H2O
Controlo do processo de amoníaco de carbono: 1. Concentração da matéria prima e temperatura de reacção 2. Temperatura de pirólise; 3. desidratação, lavagem e secagem; 4. torrefacção; 5. tratamento com licor-mãe.
Em comparação com o método da carbonato de sódio, a produção de carbonato de magnésio leve e óxido de magnésio leve pelo processo do amoníaco carbónico é simples, o produto tem um volume específico elevado, e o canal de abastecimento do bicarbonato de amónio é mais e o custo é mais baixo. No entanto, o processo de evaporação e concentração do licor-mãe é de alto consumo de energia.

Toxicidade

O óxido de magnésio é ligeiramente irritante para a conjuntiva e mucosa nasal. Os vapores podem causar doenças ulcerosas. O pó pode causar problemas respiratórios, dores no peito, tosse, fibrose intersticial difusiva e enfisema. A concentração máxima permitida nos Estados Unidos é de 10 mg / m3.

Limite de utilização

FAO / OMS (1984): leite em pó 10 g / kg; creme em pó 1 g / kg (ambos limitados para máquinas de venda automática).
FDA, § 184.143l, 2000: use GMP como limite.
Japão limita o seu uso para adsorção.

Usos

Óxido de magnésio (MgO) é usado como revestimento para fornos de aço, como componente em cerâmica, como aditivos alimentares e farmacêuticos, e para fazer vidros fortes para janelas, fertilizantes, papel, e fabricação de borracha.

Descrição

O óxido de magnésio (MgO), ou magnésia, é um mineral sólido higroscópico branco, frequentemente encontrado como pó, que ocorre naturalmente como periclase e é uma fonte de magnésio. Tem uma fórmula empírica de MgO e consiste numa malha de iões Mg2+ e iões O2? mantidos juntos por ligação iónica. O óxido de magnésio é muito pouco solúvel em água, mas em meio aquoso combina rapidamente com água para formar hidróxido de magnésio. A maioria do óxido de magnésio produzido atualmente é obtido a partir da calcinação de minerais naturais, sendo a magnesita, MgCO3, a mais comum. Outras fontes importantes de óxido de magnésio são a água do mar, depósitos subterrâneos de salmoura e salinas profundas a partir das quais o hidróxido de magnésio é processado. Na medicina, o óxido de magnésio pode ser usado como antiácido para aliviar azia, azia ou indigestão ácida, como laxante para o esvaziamento rápido e a curto prazo do intestino (antes da cirurgia, por exemplo) e como suplemento mineral usado para prevenir e tratar quantidades baixas de magnésio no sangue. Além disso, o óxido de magnésio também tem muitos usos não-medicinais. A magnésia calcinada cáustica é utilizada em uma ampla gama de aplicações industriais, por exemplo, plásticos, borracha, adesivos e neutralização de ácidos. O óxido de magnésio com menor atividade química pode ser usado para fertilizantes e ração animal. A magnésia calcinada e finalmente a magnésia fundida podem ser utilizadas para uma variedade de aplicações refratárias e elétricas, por exemplo, revestimento de fornos, cadinhos e painéis à prova de fogo.

Propriedades Químicas

Pó branco ou cinza claro

Propriedades Químicas

Óxido de Magnésio forma uma partícula branca finamente dividida e dispersa no ar.

Propriedades Químicas

Existem duas formas de óxido de magnésio: uma forma volumosa denominada óxido de magnésio leve e uma forma densa denominada óxido de magnésio pesado. A USP 32 e JP XV definem ambas as formas em uma única monografia, enquanto a BP 2009 e PhEur 6.4 têm monografias separadas para cada forma. Para a variedade pesada, 15 g tem um volume aparente antes do assentamento não superior a 60 mL; para a variedade leve, 15 g tem um volume aparente antes do assentamento não superior a 100mL, conforme definido pela BP 2009 e PhEur 6.4.
Todas as formas de óxido de magnésio ocorrem como finos, brancos, odoríferos. O óxido de magnésio possui uma estrutura de cristal cúbico, embora o BP 2009 e PhEur 6.4 descrevam o aspecto do óxido de magnésio claro como um pó amorfo.

Propriedades químicas

Um pó branco, muito volumoso, conhecido como óxido de magnésio leve ou pó branco relativamente denso, conhecido como óxido de magnésio pesado. Cinco g de óxido de magnésio leve ocupa um volume de aproximadamente 40 a 50 mL, enquanto 5 g de óxido de magnésio pesado ocupa um volume de aproximadamente 10 a 20 mL. É praticamente insolúvel em água e é insolúvel em álcool. É solúvel em ácidos diluídos.

Usos

MgO é um absorvente de umidade eficiente utilizado por muitas bibliotecas para a conservação de livros. É também uma das matérias primas para fazer cimento em plantas de processo seco; especificamente, cimento Portland. Na medicina, o óxido de magnésio é usado para alívio de queimaduras e dores de estômago, como antiácido, suplemento de magnésio, e como laxante de curto prazo. É também usado para melhorar os sintomas de indigestão. Os efeitos secundários do óxido de magnésio podem incluir náuseas e cãibras.

Usos

Absorvente para corantes antes da determinação; preparação do reagente de Eschka.

Usos

O óxido de magnésio é uma fonte de magnésio que funciona como nutriente e suplemento dietético. existe como um pó branco volumoso denominado óxido de magnésio leve ou como um pó branco denso conhecido como óxido de magnésio pesado. é praticamente insolúvel em água e é insolúvel em álcool.

Usos

fabricação de cadinhos refratários, tijolos refratários, cimentos de magnésia e compostos de caldeira, óleos “em pó”, cola de caseína. Reflector em instrumentos ópticos; cor branca padrão. Isolante a baixa temperatura.

Definição

São produzidas duas formas, uma leve, material fofo preparado por uma desidratação do hidróxido a temperatura relativamente baixa, a outra um material denso feito pelo revestimento do óxido a alta temperatura após a formação do mesmo a partir do carbonato ou hidróxido.

Preparação

O óxido de magnésio é facilmente formado pela queima da fita de magnésio e metal. O Mg oxida e emite uma luz branca brilhante, rica em ultravioleta e difícil de extinguir. A magnésia é um mineiro sólido branco

Métodos de produção

Óxido de magnésio ocorre naturalmente como a periclase mineral. Ele pode ser fabricado por muitos processos. O calcário que contém o mineraldolomite é calcinado a altas temperaturas para produzir dolime, que então reage com a água do mar rica em cloreto de magnésio toproduzir o hidróxido de magnésio e o cloreto de cálcio. Em outro processo, a magnesita minada (MgCO3) é calcinada para produzir óxido de magnésio e dióxido de carbono. Os métodos de purificação incluem trituração e separação de tamanhos, separação de pesos pesados, e flotação de espuma. A produção de óxido de magnésio a partir da água do mar é um processo que envolve o aquecimento da salmoura concentrada de cloreto de magnésio do Mar Morto. O óxido de magnésio também pode ser produzido pela decomposição térmica do cloreto de magnésio, sulfato de magnésio, sulfato de magnésio, nesquehonite e carbonato básico5MgO-4CO2-5H2O. A purificação do óxido de magnésio produzido através da degradação térmica é realizada por filtração ou por eliminação de partículas.

Descrição Geral

Particulados brancos finamente divididos e dispersos no ar. (Nota: A exposição pode ocorrer quando o magnésio é queimado, cortado termicamente ou soldado).

Perfil de reatividade

O pentacloreto de fósforo e o óxido de magnésio reagem com incandescência brilhante. O óxido é incompatível com inter-halogéneos como o pentafluoreto de bromo, etc.

Perigo

Tóxico por inalação de fumos. Irritante das vias respiratórias superiores, e febre dos fumos metálicos. Carcinógeno questionável.

Perigo para a saúde

O fumo de óxido de magnésio é anirritante para os olhos e nariz.

Usos agrícolas

Magnesite é um termo usado para óxido de magnésio (MgO). Magnesite, magnesite cáustica-cálcio, magnesite queimada e magnesite sintética também são vagamente usados como sinônimos para magnesite.

Aplicações farmacêuticas

Óxido de magnésio é usado como um diluente alcalino em dosagnésicos sólidos para modificar o pH dos comprimidos. O óxido de magnésio pode ser usado como um glidante auxiliar. Também é utilizado como aditivo alimentar e como ananácido, sozinho ou em conjunto com hidróxido de alumínio. O óxido de magnésio é utilizado adicionalmente como laxante osmótico e suplemento de amagnésio para tratar estados de deficiência.

Cadinhos e formas especiais também são fabricados a partir de MgO. Estes são utilizados em processos pirometalúrgicos e outros processos de purificação de metais especiais. Tanto a técnica de fundição deslizante como a de prensagem são empregadas na fabricação de formas.
Isolamento de par termoelétrico compreende ainda outra saída para periclase. Uma vez que a maioria das aplicações nucleares é a mais avançada, é necessário um produto de alta pureza. O MgO é também um importante componente de glazeconstituinte.
Cristais individuais de MgO têm recebido atenção devido ao seu uso em estudos de cerâmica dúctil, sendo necessária uma pureza extrema nesta área. As janelas de Periclas são também de potencial interesse em aplicações no infravermelho, devido às suas características de transmissão.

Perfil de segurança

A inalação dos fumos pode produzir uma reacção febril e uma leucocitose em humanos. Carcinogênio questionável com dados tumorigênicos experimentais. Reacção violenta ou ignição em contacto com inter-halogéneos (por exemplo, pentafluoreto de bromo, trifluoreto de cloro), reacção incandescente com pentacloreto de fósforo. Ver também MAGNESIUM COMPOUNDS.

Segurança

O óxido de magnésio é largamente usado em formulações orais como anexcipiente e como um agente terapêutico. Terapêuticamente, 250-500mgis administrado oralmente como antiácido e 2-5g como omotaxante. O óxido de magnésio é geralmente considerado como um material não tóxico quando empregado como excipiente, embora efeitos adversos, devido à sua ação laxante, possam ocorrer se doses elevadas forem ingeridas por via oral.

Potencial Exposição

Usado na refinação de petróleo, polpa e papermills; fabricação de pneus; na fabricação de refratárioscrucibles; tijolos de fogo; cimentos de magnésia e caldeiras. A exposição pode ocorrer quando o magnésio é queimado, cortado termicamente ou soldado.

Armazenamento

O óxido de magnésio é estável a temperaturas e pressões normais, porém forma hidróxido de magnésio na presença de água. O óxido de magnésio é higroscópico e absorve rapidamente a água e o dióxido de carbono na exposição ao ar, a forma leve é mais rápida que a forma pesada.
O material a granel deve ser armazenado em um recipiente hermético em local fresco e seco.

Transporte

UN1418 Magnésio, pó ou ligas de Magnésio, em pó Classe de Risco: 4.3; Etiquetas: 4.3-Perigo quando o material úmido, 4.2-Amatéria espontaneamente combustível

Incompatibilidades

Óxido de magnésio é um composto básico e como tal pode reagir com compostos ácidos no estado sólido para formar sais como Mg(ibuprofeno)2 ou drogas alcalinas degradadas.Tem sido relatada a adsorção de drogas variadas no óxido de magnésio, tais como anti-histamínicos, antibióticos (especialmente tetraciclinas), salicilatos, sulfato de atropina, hidrobrometo de hiosciamina, paracetamol, cloroquina; e derivados de ácido antranílico têm sido relatados para adsorver na superfície do óxido de magnésio.O óxido de magnésio também pode ser complexo com polímeros, por exemplo EudragitRS, para retardar a liberação de drogas e pode interagir no estado sólido com fenobarbitona sódica. O óxido de magnésio também pode reduzir a biodisponibilidade da fenitoína, triclormethiazida e antiarrítmicos. A presença do óxido de magnésio também pode ter um impacto negativo na estabilidade química em estado sólido de medicamentos, como o diazepam. O óxido de magnésio tem sido usado como estabilizador do foromeprazol devido ao seu forte efeito impermeabilizante.

Incompatibilidades

Reacção violenta com halogéneos/inter-halogéneos, trifluoreto de cloro, pentalfluoreto de bromo; strongacids. Pentacloreto de fósforo e oxidereactato de magnésio com incandescência brilhante (Mellor 8:1016.19461947). Pode incendiar-se e explodir quando aquecido com enxofre, pó de magnésio ou pó de alumínioublimado

Regulatory Status

GRAS listado. Aceito para uso como aditivo alimentar na Europa. Incluído no banco de dados de ingredientes inativos do FDA (cápsulas orais, comprimidos e bucais). Incluído em medicamentos não parentéricos licenciados no Reino Unido. Incluído na Lista Canadense de Ingredientes Não-Medicinais Aceitáveis. 1. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide
2. https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
3. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_oxide#section=Top
4. http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=54
5. https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a601074.html
6. https://www.merriam-webster.com/dictionary/magnesium%20oxide
7. http://www.webmd.com/drugs/2/drug-3954/magnesium-oxide-oral/details