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Di G.P. ThomasDec 17 2012
Formula chimica
Ne
Sfondo
Il neon fu scoperto da Morris Travers e William Ramsay nel 1898 poco dopo la scoperta del krypton nello stesso anno. Entrambi congelarono un campione di argon con l’aiuto di aria liquida e fecero evaporare lentamente l’argon a bassa pressione per raccogliere il nuovo gas. Applicarono un’alta tensione ad un tubo a vuoto posto con il campione di gas ottenuto per osservare lo spettro. È interessante notare che hanno percepito un bagliore brillante, che non era mai stato visto prima. Gli scienziati chiamarono il nuovo gas neon, che significa “nuovo” in latino.
Informazioni di base
Nome Neon Simbolo Ne Numero atomico 10 Peso atomico 20.179 amu Stato standard Gas a 298 K CAS Registry ID 1/9/7440 Gruppo nella tavola periodica 18 Nome del gruppo Gas nobile Periodo nella tavola periodica 2 Blocco nella tavola periodica p-blocco Colore Incolore Classificazione Non metallico Punto di fusione 24.56 K (-248.59°C o -415.46°F) Punto di ebollizione 27.07 K (-246.08°C o -410.94°F) Densità 0.00089 g/cm3 Fase a temperatura ambiente Gas Occurrence
Il neon ha una concentrazione di 18.2 ppm nell’atmosfera terrestre e 5 ppm nella crosta terrestre.
Isotopi
Il neon ha 14 isotopi con numeri di massa che vanno da 16Ne a 29Ne. 20Ne, 21Ne e 22Ne sono i tre isotopi che si presentano naturalmente.
Produzione
Il neon puo’ essere prodotto come sottoprodotto dalla liquefazione dell’aria e per separazione da altri elementi usando la distillazione frazionata.
Proprietà chiave
Le proprietà chiave del neon includono le seguenti:
- È un gas inerte incolore, insapore e inodore
- Cambia in colore arancione-rossastro in un tubo a vuoto
- È chimicamente inattivo
- Ha il più basso intervallo liquido di qualsiasi elemento.
Applicazioni
Alcune applicazioni del neon sono elencate qui sotto:
- E’ usato per la produzione di indicatori ad alta tensione, tubi televisivi, tubi per contatori di onde e parafulmini
- Il colore rosso-arancio emesso dalle luci al neon sono usati per scopi pubblicitari
- E’ usato commercialmente come refrigerante criogenico
- E’ combinato con l’elio per produrre laser a elio-neon.
- http://www.webelements.com/neon/
- http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Neon.html
- http://www.lenntech.com/periodic/elements/ne.htm
Scritto da
G.P. Thomas
Gary si è laureato all’Università di Manchester con una laurea con lode in geochimica e un master in scienze della terra. Dopo aver lavorato nell’industria mineraria australiana, Gary ha deciso di appendere gli stivali da geologo e dedicarsi alla scrittura. Quando non sta sviluppando contenuti attuali e informativi, Gary può solitamente essere trovato a suonare la sua amata chitarra, o a guardare l’Aston Villa FC strappare la sconfitta dalle fauci della vittoria.
Citazioni
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Thomas, G.P.. (2019, May 07). Neon (Ne) – Scoperta, occorrenza, produzione, proprietà e applicazioni del neon. AZoM. Retrieved on March 24, 2021 from https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925.
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Thomas, G.P.. “Neon (Ne) – Scoperta, Occorrenza, Produzione, Proprietà e Applicazioni del Neon”. AZoM. https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925. (accessed March 24, 2021).
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Thomas, G.P. 2019. Neon (Ne) – Scoperta, occorrenza, produzione, proprietà e applicazioni del neon. AZoM, consultato il 24 marzo 2021, https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925.