Propriétés chimiques de l’oxyde de magnésium,utilisations,production

Propriétés chimiques

L’oxyde de magnésium est un oxyde de métal alcalino-terreux typique, formule chimique MgO. Poudre blanche, point de fusion 2852 ℃, point d’ébullition 3600 ℃, la densité relative de 3,58 (25 ℃). Il est soluble dans les acides et les solutions de sels d’ammonium. Son action lente avec l’eau peut produire de l’hydroxyde de magnésium. Il peut être dissous dans une solution aqueuse de dioxyde de carbone pour produire du bicarbonate de magnésium. Dans l’air, il peut absorber progressivement l’humidité et le dioxyde de carbone. Le chauffage libère des fumées irritantes. La magnésite (MgCO3), la dolomite (MgCO3 – CaCO3) et l’eau de mer sont les principales matières premières pour la production d’oxyde de magnésium.

Production d’oxyde de magnésium

La décomposition thermique de la magnésite ou de la dolomite génère de l’oxyde de magnésium. On obtient d’abord le précipité d’hydroxyde de magnésium en traitant l’eau de mer avec de la chaux éteinte ; on obtient l’oxyde de magnésium en brûlant l’hydroxyde de magnésium. On peut également prendre les morceaux de chlorure de magnésium ou la saumure après bromation comme matière première lors de l’utilisation complète de l’eau de mer ; ajouter de l’hydroxyde de sodium ou du carbonate de sodium pour générer un précipité d’hydroxyde de magnésium ou de carbonate de magnésium basique, puis brûler pour obtenir de l’oxyde de magnésium. Actuellement, la Chine utilise principalement la magnésite, la dolomite, la saumure ou l’halogène comme matière première.
L’oxyde de magnésium représente la plus grande quantité de composés de magnésium, représentant environ 3/4 de l’industrie totale du magnésium. La magnésie fabriquée à des températures inférieures à 900 ° C est une magnésie légère avec une faible densité, ayant une grande surface spécifique et une forte absorbabilité. Elle peut être utilisée comme catalyseur, comme charge de caoutchouc et pour améliorer les performances des accélérateurs de caoutchouc. Mélangée à une solution de chlorure de magnésium, elle permet de fabriquer du ciment de magnésie. Il peut également être utilisé comme retardateur de flamme pour les matériaux de construction. Il peut être utilisé médicalement comme antiacide et laxatif pour le traitement de l’hyperacidité et de l’ulcère de l’estomac et du duodénum, souvent combiné avec du carbonate de calcium pour provoquer facilement la constipation. Pour les additifs alimentaires pour animaux et les engrais pour plantes. L’oxyde de magnésium léger obtenu à 950 ~ 1050 ℃a une densité élevée avec une distribution des particules ayant une certaine plage et étant plus facile à hydrater.

L’utiliser pour réagir avec la silice sur la surface de l’acier au silicium à haute température pour produire un produit semblable à un film de silicate de magnésium ; il peut être utilisé comme séparateur d’acier au silicium pour empêcher le frittage de l’acier au silicium lors du frittage à haute température. L’oxyde de magnésium lourd préparé à haute température de 1500-1800 ℃ a une densité élevée, une petite surface spécifique, est difficile à décomposer par la chaleur, a une faible activité chimique, ne réagit pas facilement avec les acides et a un faible taux d’hydratation. Il peut être utilisé comme matériaux réfractaires à haute température et le liant pendant la fabrication de creuset réfractaire et le revêtement de four.

Application

• L’oxyde de magnésium léger est utilisé dans la céramique, l’émail, le creuset réfractaire, les briques réfractaires, etc…, également utilisé comme agent de polissage, liant, charge de peinture et de papier, accélérateur de néoprène, activateur. En médecine, il peut être utilisé comme antiacides, laxatifs, pour le traitement de l’hyperacidité et de la maladie de l’ulcère duodénal, mais aussi pour les industries du verre, phénolique, plastique et autres.
• L’oxyde de magnésium grillé mort, à savoir la magnésite, a le type granulaire et le type brique, étant largement utilisé comme matériaux réfractaires du four à acier, du four à ciment et du four à verre.
• Réfractaire granulaire alcalin, principalement utilisé pour l’industrie de l’affinage des métaux, avec un réfractaire massif pour le four, ou un matériau granulaire pour l’entretien ; Utilisez la pulvérisation, la méthode de revêtement pour qu’il soit fixé à la paroi du four afin d’améliorer la résistance au feu du four.
• L’oxyde de magnésium produit une charge positive à l’intérieur de l’eau, la plupart des matières en suspension étant chargées négativement, agissant un rôle d’absorption, peut améliorer l’effet de filtration.

Production industrielle d’oxyde de magnésium léger

Dans l’industrie de salinisation du sel marin, il est principalement utilisé de la saumure amère, de la saumure lourde et du sel à haute température comme matières premières pour produire du carbonate de magnésium léger ou de l’oxyde de magnésium léger. Les méthodes de production industrialisées comprennent la méthode du carbonate de soude, la chaux et le carbone ammoniacal.
(1) Le procédé du carbonate de soude comprend : 1. Ingrédients 2. Réaction 3. Lavage 4. Pyrolyse 5. filtre 6.torréfaction 7. Emballage broyé. La production de carbonate de soude de carbonate de magnésium léger ou d’oxyde de magnésium léger a une technologie mature, une qualité de produit plus élevée. Cependant, la consommation de soude, la consommation d’eau douce est également grande.

(2) La méthode de la chaux utilise le lait de chaux au lieu de la soude. Sa réaction avec le chlorure de magnésium dans la saumure pour générer de l’hydroxyde de magnésium, suivie par la carbonatation en utilisant le gaz carbonique, générant du bicarbonate de magnésium. Lors de l’utilisation de la méthode de la chaux, le sulfate dans la saumure doit être minimisé, sinon de grands dépôts de sulfate de calcium se forment et se mélangent au produit. L’avantage de cette méthode est l’utilisation de la chaux au lieu du carbonate de soude, ce qui réduit les coûts. L’inconvénient est que le processus et l’équipement est plus compliqué que la méthode de la soude, et sous-produit un grand nombre de solution de CaCl2 à gérer.
(3) Les matières premières de la méthode de l’ammoniac de carbone sont les concentrations élevées de la saumure amère, la saumure ou le sel d’immersion solution épaisse. L’ammoniac de carbone utilisé est le bicarbonate d’ammoniac, l’ammoniac carbonisé ou l’envoi d’ammoniac et de gaz carbonique directement dans la saumure, l’ammoniac de carbone au lieu du carbonate de soude étant mis en réaction avec le chlorure de magnésium ou le sulfate de magnésium dans la saumure pour générer le carbonate de magnésium correspondant. La réaction est la suivante :
1. La saumure contenant MgCl2 et MgSO4 réagit avec la solution NH4HCO3 : MgCl2 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2 + 2NH4Cl MgSO4 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2+ (NH4) 2SO4
2. Envoyer directement de l’ammoniac et du dioxyde de carbone dans la saumure.
3. Le MgCO3 – 3H2O et le Mg (HCO3) 2 générés sont soumis à une pyrolyse pour générer du carbonate de magnésium alcalin : Mg (HCO3) 2 + 2H2O = MgCO3 – 3H2O + CO2 5 {MgCO3.3H2O} = 4MgCO3.Mg H2O + CO2 + 10H2O
4. Le carbonate de magnésium alcalin est grillé pour générer de l’oxyde de magnésium léger : 4MgCO3.Mg (OH) 2.4H2O = 5MgO + 4CO2 + 5H2O
Contrôle du procédé carbone-ammoniac : 1. Concentration des matières premières et température de réaction ; 2. Température de pyrolyse ; 3. Déshydratation, lavage et séchage ; 4. Torréfaction ; 5. Traitement de la liqueur mère.
Par rapport à la méthode du carbonate de soude, la production de carbonate de magnésium léger et d’oxyde de magnésium léger par le procédé du carbone ammoniacal est simple, le produit a un volume spécifique élevé, et le canal d’approvisionnement du bicarbonate d’ammonium est plus important et le coût est plus faible. Cependant, le processus d’évaporation et de concentration de la liqueur mère est d’une consommation d’énergie élevée.

Toxicité

L’oxyde de magnésium est légèrement irritant pour la conjonctive et la muqueuse nasale. Les vapeurs peuvent provoquer des maladies ulcéreuses. Les poussières peuvent provoquer des problèmes respiratoires, des douleurs thoraciques, de la toux, une fibrose interstitielle diffuse et de l’emphysème. La concentration maximale admissible aux États-Unis est de 10 mg / m3.

Limite d’utilisation

FAO / OMS (1984) : lait en poudre 10 g / kg ; crème en poudre 1 g / kg (tous deux limités pour les distributeurs automatiques).
FDA, § 184.143l, 2000 : utiliser les BPF comme limite.
Le Japon limite son utilisation pour l’adsorption.

Utilisations

L’oxyde de magnésium (MgO) est utilisé comme revêtement pour les fours à acier, comme composant dans les céramiques,comme additifs alimentaires et produits pharmaceutiques, et pour fabriquer du verre à vitre solide, des engrais, du papier, et la fabrication de caoutchouc.

Description

L’oxyde de magnésium (MgO), ou magnésie, est un minéral solide hygroscopique blanc, souvent trouvé sous forme de poudre, qui se produit naturellement comme périclase et est une source de magnésium . Sa formule empirique est MgO et il est constitué d’un réseau d’ions Mg2+ et d’ions O2 ? maintenus ensemble par des liaisons ioniques. L’oxyde de magnésium n’est que très peu soluble dans l’eau mais, en milieu aqueux, il se combine rapidement avec l’eau pour former de l’hydroxyde de magnésium. La majorité de l’oxyde de magnésium produit aujourd’hui est obtenue par calcination de minéraux naturels, la magnésite, MgCO3, étant la plus courante. Les autres sources importantes d’oxyde de magnésium sont l’eau de mer, les dépôts souterrains de saumure et les lits de sel profonds à partir desquels l’hydroxyde de magnésium est traité. En médecine, l’oxyde de magnésium peut être utilisé comme antiacide pour soulager les brûlures d’estomac, les aigreurs d’estomac ou les indigestions acides, comme laxatif pour une vidange rapide et à court terme des intestins (avant une opération chirurgicale, par exemple) et comme supplément minéral utilisé pour prévenir et traiter les faibles quantités de magnésium dans le sang. En outre, l’oxyde de magnésium a également de nombreuses utilisations non médicinales. La magnésie calcinée caustique est utilisée dans un large éventail d’applications industrielles, par exemple dans les plastiques, le caoutchouc, les adhésifs et la neutralisation des acides. L’oxyde de magnésium, dont l’activité chimique est plus faible, peut être utilisé pour les engrais et les aliments pour animaux. La magnésie calcinée et enfin la magnésie fondue peuvent être utilisées pour une variété d’applications réfractaires et électriques, par exemple le revêtement des fours, les creusets et les panneaux ignifuges.

Propriétés chimiques

poudre blanche ou gris clair

Propriétés chimiques

L’oxyde de magnésium forme une particule blanche finement divisée et dispersée dans l’air.

Propriétés chimiques

Deux formes d’oxyde de magnésium existent : une forme volumineuse appelée oxyde de magnésium léger et une forme dense appelée oxyde de magnésium lourd.L’USP 32 et le JP XV définissent les deux formes dans une seule monographie,tandis que le BP 2009 et le PhEur 6.4 ont des monographies séparées pour chaque forme. Pour la variété lourde, 15 g a un volume apparent avant décantation ne dépassant pas 60 mL ; pour la variété légère, 15 g a un volume apparent avant décantation ne dépassant pas 100mL tel que défini par le BP 2009 et PhEur 6.4.
Les deux formes d’oxyde de magnésium se présentent sous forme de poudres fines, blanches et inodores. L’oxyde de magnésium possède une structure cristalline cubique,bien que le BP 2009 et le PhEur 6.4 décrivent l’aspect de l’oxyde de magnésium léger comme une poudre amorphe.

Propriétés chimiques

Une poudre blanche très volumineuse appelée oxyde de magnésium léger ou une poudre blanche relativement dense appelée oxyde de magnésium lourd. Cinq g d’oxyde de magnésium léger occupent un volume d’environ 40 à 50 mL, tandis que 5 g d’oxyde de magnésium lourd occupent un volume d’environ 10 à 20 mL. Il est pratiquement insoluble dans l’eau et est insoluble dans l’alcool. Il est soluble dans les acides dilués.

Utilisations

Le MgO est un absorbant d’humidité efficace utilisé par de nombreusesbibliothèques pour la conservation des livres. C’est également l’une des matières premières pour la fabrication du ciment dans les usines de traitement à sec ; plus précisément, le ciment Portland. En médecine, l’oxyde de magnésium est utilisé pour soulager les brûlures d’estomac et les maux d’estomac, comme antiacide, comme supplément de magnésium et comme laxatif à court terme. Il est également utilisé pour améliorer les symptômes de l’indigestion. Les effets secondaires de l’oxyde de magnésium peuvent inclure des nausées et des crampes.

Utilisations

Absorbant pour les colorants avant le dosage ; préparation du réactif d’Eschka.

Utilisations

L’oxyde de magnésium est une source de magnésium qui fonctionne comme un nutriment et un complément alimentaire. il existe sous forme de poudre blanche volumineuse appelée oxyde de magnésium léger ou sous forme de poudre blanche dense appelée oxyde de magnésium lourd. il est pratiquement insoluble dans l’eau et est insoluble dans l’alcool.

Utilisations

fabrication de creusets réfractaires, briques réfractaires, ciments magnésiens et composés de tartre de chaudière, huiles « en poudre », colle de caséine. Réflecteur dans les instruments d’optique ; standard de couleur blanche. Isolant à basse température.

Définition

Deux formes sont produites,l’une une matière légère et pelucheuse préparée par une déshydratation à température relativement basse de l’hydroxyde, l’autre une matière dense fabriquée par un brûlage à haute température de l’oxyde après sa formation à partir du carbonate ou de l’hydroxyde.

Préparation

L’oxyde de magnésium se forme facilement en brûlant un ruban de magnésiummétal. Le Mg s’oxyde et émet une lumière blanche vive, riche en ultraviolets et difficile à éteindre. Il faut être extrêmement prudent si l’on veut préparer du MgO par cette méthode.La magnésie est un minerai solide blanc

Méthodes de production

L’oxyde de magnésium existe à l’état naturel sous la forme du minéral périclase. Il peut être fabriqué par de nombreux procédés. Le calcaire contenant la minéraldolomite est calciné à haute température pour produire de la dolime,qui réagit ensuite avec l’eau de mer riche en chlorure de magnésium pour produire de l’hydroxyde de magnésium et du chlorure de calcium.L’hydroxyde de magnésium est ensuite calciné pour produire de l’oxyde de magnésium et de l’eau. Dans un autre procédé, la magnésite (MgCO3) extraite est calcinée pour produire de l’oxyde de magnésium et du dioxyde de carbone.Les méthodes de purification comprennent le concassage et la séparation granulométrique, la séparation lourde et la flottation par mousse. La production d’oxyde de magnésium à partir d’eau de mer est un procédé qui consiste à chauffer de la saumure concentrée en chlorure de magnésium provenant de la mer Morte. L’oxyde de magnésium peut également être produit par la décomposition thermique du chlorure de magnésium, du sulfate de magnésium, du sulfite de magnésium, de la nesquehonite et du carbonate basique 5MgO-4CO2-5H2O. La purification de l’oxyde de magnésium produit par dégradation thermique est effectuée par filtration ou sédimentation.

Description générale

Particules blanches finement divisées et dispersées dans l’air. (Remarque : une exposition peut se produire lorsque le magnésium est brûlé, coupé thermiquement ou soudé).

Profil de réactivité

Le pentachlorure de phosphore et l’oxyde de magnésium réagissent avec une incandescence brillante . L’oxyde est incompatible avec les interhalogènes comme le pentafluorure de brome, etc.

Danger

Toxique par inhalation des fumées. Irritant des voies respiratoires supérieures, et fièvre des fumées métalliques. Cancérigène douteux.

Danger pour la santé

Les fumées d’oxyde de magnésium sont anirritantes pour les yeux et le nez.

Utilisations agricoles

La magnésie est un terme utilisé pour l’oxyde de magnésium (MgO).La magnésite, la magnésite caustico-calcique, la magnésite brûlée à mort et la magnésite synthétique sont également utilisées de manière approximative comme synonymes de magnésie.

Applications pharmaceutiques

L’oxyde de magnésium est utilisé comme diluant alcalin dans les formes solides-dosage pour modifier le pH des comprimés.Il peut être ajouté aux formes solides-dosage pour lier l’excès d’eau et garder la granulation sèche. Combiné à la silice, l’oxyde de magnésium peut être utilisé comme agent glissant auxiliaire. Il est également utilisé comme additif alimentaire et comme anantacide, seul ou en combinaison avec l’hydroxyde d’aluminium.L’oxyde de magnésium est en outre utilisé comme laxatif osmotique et supplément d’amagnésium pour traiter les états de carence.

Utilisations industrielles

L’oxyde de magnésium (MgO) est un minéral synthétiqueproduit dans des fours à arc électrique ou par frittage de poudre amorphe (périclase). Les applications réfractaires consomment une grande quantité de MgO. Les briques et les formes sont fabriquées au moins en partie à partir de grains frittés pour être utilisées principalement dans les industries de transformation des métaux. L’isolation des unités de chauffage est une autre application majeure de la périclase.Les principaux avantages de la périclase sont sa conductivité thermique et sa résistivité électrique à des températures élevées.
Des creusets et des formes spéciales sont également fabriqués à partir de MgO. Ils sont utilisés dans les procédés pyrométallurgiques et autres procédés de purification des métaux spéciaux. Les techniques de moulage par glissement et de pressage sont utilisées pour fabriquer les formes.
L’isolation des thermocouples constitue un autre débouché pour la périclase. Comme la plupart de ces produits sont destinés à des applications nucléaires, un produit de haute pureté est nécessaire. Le MgO est également un constituant important des vitrages.
Les monocristaux de MgO ont attiré l’attention en raison de leur utilisation dans les études sur la céramique ductile.
Une pureté extrême est requise dans ce domaine. Les fenêtres en périclase présentent également un intérêt potentiel dans les applications infrarouges en raison de leurs caractéristiques de transmission.

Profil de sécurité

L’inhalation des fumées peut produire une réaction fébrile et une leucocytose chez l’homme. Cancérogène douteux avec des données tumorigènes expérimentales. Réaction violente ou inflammation au contact d’interhalogènes (par exemple, pentafluorure de brome, trifluorure de chlore), Réaction incandescente avec le pentachlorure de phosphore. Voir aussi COMPOSÉS DU MAGNÉSIUM.

Sécurité

L’oxyde de magnésium est largement utilisé dans les formulations orales comme anexcipient et comme agent thérapeutique. Sur le plan thérapeutique, 250 à 500 mg sont administrés par voie orale comme antiacide et 2 à 5 g comme osmoticlaxatif. L’oxyde de magnésium est généralement considéré comme un matériau non toxique lorsqu’il est employé comme excipient, bien que des effets indésirables,dus à son action laxative, puissent se produire si de fortes doses sont ingérées par voie orale.

Exposition potentielle

Utilisé dans le raffinage du pétrole, les usines de pâte à papier et de papier ; la fabrication de pneus ; dans la fabrication de creusets de réfractaires ; de briques réfractaires ; de ciments de magnésie et de composés d’écailles de chaudière. Une exposition peut se produire lorsque le magnésium est brûlé, coupé thermiquement ou soudé.

stockage

L’oxyde de magnésium est stable à des températures et des pressions normales.Toutefois, il forme de l’hydroxyde de magnésium en présence d’eau.L’oxyde de magnésium est hygroscopique et absorbe rapidement l’eau et le dioxyde de carbone lorsqu’il est exposé à l’air, la forme légère plus facilement que la forme lourde.
Le matériau en vrac doit être stocké dans un récipient hermétique dans un endroit frais et sec.

Envoi

UN1418 Magnésium, poudre ou alliages de magnésium, poudre Classe de danger : 4.3 ; Étiquettes : 4.3-Matière dangereuse lorsqu’elle est mouillée, 4.2-Matière spontanément combustible

Incompatibilités

L’oxyde de magnésium est un composé basique et, en tant que tel, il peut réagir avec des composés acides à l’état solide pour former des sels tels que leMg(ibuprofène)2 ou dégrader des médicaments à labilité alcaline.L’adsorption de divers médicaments sur l’oxyde de magnésium a été rapportée, comme les antihistaminiques, les antibiotiques (en particulier les tétracyclines), les salicylates, le sulfate d’atropine, le bromhydrate d’hyoscyamine, le paracétamol, la chloroquine ; et les dérivés de l’acide anthranilique ont été signalés comme s’adsorbant sur la surface de l’oxyde de magnésium.L’oxyde de magnésium peut également se complexer avec des polymères, par exemple EudragitRS, pour retarder la libération du médicament et peut interagir à l’état solide avec la phénobarbitone sodique. L’oxyde de magnésium peut également réduire la biodisponibilité de la phénytoïne, du trichlorméthiazide et des antiarythmiques.La présence d’oxyde de magnésium peut également avoir un impact négatif sur la stabilité chimique à l’état solide des médicaments, tels que le diazépam.L’oxyde de magnésium a été utilisé comme stabilisateur du noméprazole en raison de son fort effet imperméabilisant.

Incompatibilités

Réaction violente avec les halogènes/interhalogènes, le trifluorure de chlore, le pentalfluorure de brome ; acides forts. Le pentachlorure de phosphore et l’oxyde de magnésium réagissent avec une incandescence brillante (Mellor 8:1016.19461947). Peut s’enflammer et exploser lorsqu’il est chauffé avec du soufre sublimé, de la poudre de magnésium ou de la poudre d’aluminium

Statut réglementaire

Listé GRAS. Accepté comme additif alimentaire en Europe. Inclus dans la base de données des ingrédients inactifs de la FDA (capsules orales, comprimés et buccaux). Inclus dans les médicaments non parentéraux autorisés au Royaume-Uni. Inclus dans la liste canadienne des ingrédients non-médicinaux acceptables. 1. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide
2. https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
3. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_oxide#section=Top
4. http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=54
5. https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a601074.html
6. https://www.merriam-webster.com/dictionary/magnesium%20oxide
7. http://www.webmd.com/drugs/2/drug-3954/magnesium-oxide-oral/details