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Par G.P. ThomasDec 17 2012 Formule chimique
Ne
Contexte
Le néon a été découvert par Morris Travers et William Ramsay en 1898, peu après la découverte du krypton la même année. Tous deux ont congelé un échantillon d’argon à l’aide d’air liquide et ont lentement évaporé l’argon sous basse pression pour recueillir le nouveau gaz. Ils ont appliqué une haute tension à un tube à vide placé avec l’échantillon de gaz obtenu pour en observer le spectre. De manière intéressante, ils ont perçu une lueur brillante, qui n’avait jamais été vue auparavant. Les scientifiques ont nommé le nouveau gaz néon, ce qui signifie « nouveau » en latin.
Informations de base
Nom Néon Symbole .
Ne Numéro atomique 10 Poids atomique 20.179 amu Etat standard Gaz à 298 K Identification de registre CAS 1/9/7440 Groupe dans le tableau périodique .
18 Nom du groupe Gaz noble Période du tableau périodique 2 Bloc du tableau périodique p-bloc Couleur Inchrome Classification Non métallique Point de fusion 24.56 K (-248,59°C ou -415,46°F) Point d’ébullition 27,07 K (-246,08°C ou -410,94°F) Densité 0.00089 g/cm3 Phase à température ambiante Gaz Occurrence
Le néon a une concentration de 18.2 ppm dans l’atmosphère terrestre et de 5 ppm dans la croûte terrestre.
Isotopes
Le néon possède 14 isotopes dont les numéros de masse vont de 16Ne à 29Ne. 20Ne, 21Ne et 22Ne sont les trois isotopes naturels.
Production
Le néon peut être produit comme sous-produit de la liquéfaction de l’air et par séparation d’autres éléments par distillation fractionnée.
Propriétés clés
Les propriétés clés du néon sont les suivantes :
- C’est un gaz inerte incolore, insipide et inodore
- Il prend une couleur rouge-orange dans un tube à vide
- Il est chimiquement inactif
- Il a la plus faible gamme de liquide de tous les éléments.
Applications
Certaines des applications du néon sont énumérées ci-dessous :
- Il est utilisé pour la fabrication d’indicateurs de haute tension, de tubes de télévision, de tubes de compteur d’ondes et de parafoudres
- La couleur rouge-orange émise par les néons est utilisée à des fins publicitaires
- Il est utilisé commercialement comme réfrigérant cryogénique
- Il est combiné à l’hélium pour produire des lasers hélium-néon.
- http://www.webelements.com/neon/
- http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Neon.html
- http://www.lenntech.com/periodic/elements/ne.htm
Écrit par
G.P. Thomas
Gary est diplômé de l’Université de Manchester avec une mention très bien en géochimie et une maîtrise en sciences de la terre. Après avoir travaillé dans l’industrie minière australienne, Gary a décidé de raccrocher ses bottes de géologue et de se tourner vers l’écriture. Lorsqu’il n’est pas en train de développer du contenu d’actualité et informatif, Gary peut généralement être trouvé en train de jouer de sa guitare bien-aimée, ou de regarder Aston Villa FC arracher la défaite des mâchoires de la victoire.
Citations
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Thomas, G.P.. (2019, 07 mai). Néon (Ne) – Découverte, occurrence, production, propriétés et applications du néon. AZoM. Récupéré le 24 mars 2021 de https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925.
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Thomas, G.P.. « Néon (Ne) – Découverte, occurrence, production, propriétés et applications du néon ». AZoM. https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925. (consulté le 24 mars 2021).
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Harvard
Thomas, G.P.. 2019. Néon (Ne) – Découverte, occurrence, production, propriétés et applications du néon. AZoM, consulté le 24 mars 2021, https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925.
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