Magnesiumoksidi Kemialliset ominaisuudet,käyttö,tuotanto

Kemialliset ominaisuudet

Magnesiumoksidi on tyypillinen maa-alkalimetallioksidi, kemiallinen kaava MgO. Valkoinen jauhe, sulamispiste 2852 ℃, kiehumispiste 3600 ℃, suhteellinen tiheys 3,58 (25 ℃). Se liukenee happoon ja ammoniumsuolaliuokseen. Sen hidas toiminta veden kanssa voi tuottaa magnesiumhydroksidia. Se voidaan liuottaa hiilidioksidin vesiliuokseen, jolloin saadaan magnesiumbikarbonaattia. Ilmassa se voi vähitellen absorboida kosteutta ja hiilidioksidia. Kuumentaminen vapauttaa ärsyttäviä höyryjä. Magnesiitti (MgCO3), dolomiitti (MgCO3 – CaCO3) ja merivesi ovat tärkeimmät raaka-aineet magnesiumoksidin valmistuksessa.

Magnesiumoksidin valmistus

Magnesiitin tai dolomiitin terminen hajoaminen tuottaa magnesiumoksidia. Magnesiumhydroksidisakkaa saadaan ensin käsittelemällä merivettä sammutetulla kalkilla; magnesiumoksidia saadaan polttamalla magnesiumhydroksidia. Vaihtoehtoisesti voimme ottaa raaka-aineeksi magnesiumkloridimöhkäleitä tai suolavettä bromauksen jälkeen meriveden kokonaisvaltaisen hyödyntämisen aikana; lisätä natriumhydroksidia tai natriumkarbonaattia magnesiumhydroksidin tai emäksisen magnesiumkarbonaattisakan tuottamiseksi ja polttaa sen jälkeen magnesiumoksidin saamiseksi. Tällä hetkellä Kiina käyttää raaka-aineena pääasiassa magnesiittia, dolomiittia, suolavettä tai halogeenia.
Magnesiumoksidi muodostaa suurimman osan magnesiumyhdisteistä, ja sen osuus koko magnesiumteollisuudesta on noin 3/4. Alle 900 °C:n lämpötiloissa valmistettu magnesiumoksidi on kevyttä magnesiumoksidia, jolla on alhainen tiheys, suuri ominaispinta-ala ja voimakas absorptiokyky. Voidaan käyttää katalysaattorina, kumin täyteaineena ja parantaa kumin kiihdyttimen suorituskykyä. Sekoittamalla magnesiumkloridiliuokseen voidaan valmistaa magnesiittisementtiä. Sitä voidaan käyttää myös rakennusmateriaalien palonestoaineena. Sitä voidaan käyttää lääketieteellisesti antasideina ja laksatiiveina liikahappoisuuden sekä maha- ja pohjukaissuolihaavojen hoitoon, usein yhdistettynä kalsiumkarbonaattiin, joka aiheuttaa helposti ummetusta. Eläinten rehun lisäaineina ja kasvilannoitteina. Kevyellä magnesiumoksidilla, joka saadaan 950 ~ 1050 ℃:ssa, on suuri tiheys, ja sen hiukkasjakaumalla on tietty vaihteluväli, ja se on helpompi hydratoitua.
Käytä sitä reagoimaan piiteräksen pinnalla olevan piidioksidin kanssa korkeassa lämpötilassa tuottaakseen magnesiumsilikaattikalvon kaltaisen tuotteen; sitä voidaan käyttää piiteräksen erottimena estämään piiteräksen sintraantuminen korkeassa lämpötilassa tapahtuvassa sintrauksessa. Korkeassa lämpötilassa 1500-1800 ℃ valmistetulla raskaalla magnesiumoksidilla on suuri tiheys, pieni ominaispinta-ala, sitä on vaikea hajottaa lämmöllä, sillä on alhainen kemiallinen aktiivisuus, se ei reagoi helposti hapon kanssa ja sen hydratoitumisnopeus on alhainen. Sitä voidaan käyttää korkean lämpötilan tulenkestävinä materiaaleina ja sideaineena valmistettaessa tulenkestäviä upokkaita ja uunin vuorausta.

Sovellus

• Kevyttä magnesiumoksidia käytetään keramiikassa, emalissa, tulenkestävässä upokkaassa, tulenkestävissä tiilissä jne., Käytetään myös kiillotusaineena, sideaineena, maali- ja paperitäyteaineena, neopreenikiihdyttimenä, aktivaattorina. Lääketieteessä sitä voidaan käyttää antasideina, laksatiiveina, liikahappoisuuden ja pohjukaissuolihaavan sairauden hoitoon, mutta myös lasi-, fenoli-, muovi- ja muuhun teollisuuteen.
• Kuolleena paahdettu magnesiumoksidi, nimittäin magnesiitti, on rakeinen tyyppi ja tiilityyppi, jota käytetään laajalti teräksen uunin, sementtiuunin ja lasiuunin tulenkestävinä materiaaleina.
• Alkaalinen rakeinen tulenkestävä materiaali, jota käytetään pääasiassa metallinjalostusteollisuudessa, massiivisella tulenkestävällä materiaalilla uuniin tai rakeisella materiaalilla kunnossapitoa varten; Käytä ruiskutusta, pinnoitusmenetelmää, jotta se on kiinnitetty uunin seinään uunin palonkestävyyden parantamiseksi.
• Magnesiumoksidi tuottaa positiivisen varauksen veden sisällä, jossa suurin osa suspendoituneesta materiaalista on negatiivisesti varautunut, toimii imeytymisrooli, voi parantaa suodatusvaikutusta.

Kevyen magnesiumoksidin teollinen tuotanto

Merisuolan suolausteollisuudessa käytetään pääasiassa katkeraa suolavettä, raskasta suolavettä ja korkealämpöistä suolaa raaka-aineina kevyen magnesiumkarbonaatin tai kevyen magnesiumoksidin tuottamiseksi. Teollistettuja tuotantomenetelmiä ovat soodamenetelmä, kalkki ja hiiliammoniakki.
(1) Soodamenetelmä sisältää: 1. Ainesosat 2. Reaktio 3. Pesu 4. Pyrolyysi 5. Suodatus 6.Paahtaminen 7. Poltto. Murskattu pakkaus. Kevyen magnesiumkarbonaatin tai kevyen magnesiumoksidin soodatuotannossa on kypsää teknologiaa, korkeampi tuotteen laatu. Kuitenkin soodan kulutus, makean veden kulutus on myös suuri.
(2) Kalkkimenetelmässä käytetään soodan sijasta kalkkimaitoa. Sen reaktio suolavedessä olevan magnesiumkloridin kanssa tuottaa magnesiumhydroksidia, jota seuraa karbonatisointi hiilidioksidikaasun avulla, jolloin syntyy magnesiumbikarbonaattia. Kalkkimenetelmää käytettäessä suolaveden sulfaattipitoisuus on minimoitava, muuten muodostuu suuria kalsiumsulfaattikerrostumia, jotka sekoittuvat tuotteeseen. Tämän menetelmän etuna on kalkin käyttö soodan sijasta, mikä vähentää kustannuksia. Haittapuolena on, että prosessi ja laitteet ovat monimutkaisempia kuin soodamenetelmä, ja sivutuotteena syntyy suuri määrä CaCl2-liuosta, jota on hallittava.
(3) Hiiliammoniakkimenetelmän raaka-aineet ovat korkeat pitoisuudet katkeraa suolaliuosta, suolavettä tai suolaan upotettua paksua liuosta. Käytetty hiiliammoniakki on ammoniakkibikarbonaatti, hiilihapotettu ammoniakki tai ammoniakin ja hiilidioksidikaasun lähettäminen suoraan suolavedessä, jolloin hiiliammoniakki reagoi soodan sijasta suolavedessä olevan magnesiumkloridin tai magnesiumsulfaatin kanssa vastaavan magnesiumkarbonaatin tuottamiseksi. Reaktio on seuraava:

1. MgCl2:ta ja MgSO4:ää sisältävä suolavesi reagoi NH4HCO3-liuoksen kanssa: MgCl2 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2 + 2NH4Cl MgSO4 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2+ (NH4) 2SO4
2. Suoraan ammoniakkia ja hiilidioksidia suolaveteen.
3. Syntynyt MgCO3 – 3H2O ja Mg (HCO3) 2 altistetaan pyrolyysille, jolloin syntyy emäksistä magnesiumkarbonaattia: Mg (HCO3) 2 + 2H2O = MgCO3 – 3H2O + CO2 5 {MgCO3.3H2O} = 4MgCO3.Mg H2O + CO2 + 10H2O
4. Emäksinen magnesiumkarbonaatti paahdetaan kevyen magnesiumoksidin tuottamiseksi: 4MgCO3.Mg (OH) 2.4H2O = 5MgO + 4CO2 + 5H2O
Hiiliammoniakkiprosessin hallinta: 1. Raaka-ainepitoisuus ja reaktiolämpötila 2. Pyrolyysilämpötila; 3. Dehydraatio, pesu ja kuivaus; 4. Paahtaminen; 5. Emolipeän käsittely.
Soodamenetelmään verrattuna kevyen magnesiumkarbonaatin ja kevyen magnesiumoksidin tuotanto hiiliammoniakkiprosessilla on yksinkertaista, tuotteella on suuri ominaisvolyymi, ja ammoniumbikarbonaatin toimituskanava on laajempi ja kustannus on pienempi. Emolipeän haihdutus- ja konsentrointiprosessi kuluttaa kuitenkin paljon energiaa.

Myrkyllisyys

Magnesiumoksidi ärsyttää lievästi sidekalvoa ja nenän limakalvoja. Höyryt voivat aiheuttaa haavaumia. Pöly voi aiheuttaa hengitysvaikeuksia, rintakipua, yskää, diffuusia interstitiaalista fibroosia ja emfyseemaa. Suurin sallittu pitoisuus Yhdysvalloissa on 10 mg / m3.

Käyttöraja

FAO / WHO (1984): maitojauhe 10 g / kg; kermajauhe 1 g / kg (molemmat rajoitettu automaatteja varten).
FDA, § 184.143l, 2000: käytä GMP:tä raja-arvona.
Japani rajoittaa sen käyttöä adsorptioon.

Käyttökohteet

Magnesiumoksidia (MgO) käytetään teräsuunien vuorauksena, keramiikan komponenttina, elintarvikelisäaineina ja lääkkeinä sekä vahvan ikkunalasin valmistukseen, lannoitteisiin, paperin ja kumin valmistukseen.

Kuvaus

Magnesiumoksidi (MgO) eli magnesiumoksidi on valkoinen hygroskooppinen kiinteä mineraali, jota esiintyy usein jauheena ja joka esiintyy luonnossa periklaasina ja on magnesiumin lähde . Sen empiirinen kaava on MgO, ja se koostuu Mg2+ -ionien ja O2? -ionien muodostamasta ristikosta, jota ionisidokset pitävät yhdessä. Magnesiumoksidi liukenee vain hyvin vähän veteen, mutta vesiliuoksessa se yhdistyy nopeasti veden kanssa muodostaen magnesiumhydroksidia. Suurin osa nykyisin tuotetusta magnesiumoksidista saadaan kalsinoimalla luonnossa esiintyviä mineraaleja, joista magnesiitti, MgCO3, on yleisin. Muita tärkeitä magnesiumoksidin lähteitä ovat merivesi, maanalaiset suolavesiesiintymät ja syvät suolakerrostumat, joista magnesiumhydroksidia jalostetaan. Lääketieteessä magnesiumoksidia voidaan käyttää happamuudensäätöaineena närästyksen, happaman vatsan tai happamien ruoansulatushäiriöiden lievittämiseen, laksatiivina suolen lyhytaikaiseen, nopeaan tyhjenemiseen (esimerkiksi ennen leikkausta) ja kivennäisainelisänä, jota käytetään veren alhaisen magnesiumpitoisuuden ehkäisemiseen ja hoitoon. Lisäksi magnesiumoksidilla on myös monia muita kuin lääkinnällisiä käyttötarkoituksia. Kaustista kalsinoitua magnesiumoksidia käytetään monissa teollisissa sovelluksissa, esimerkiksi muovien, kumin, liimojen ja happojen neutraloinnissa. Magnesiumoksidia, jonka kemiallinen aktiivisuus on pienempi, voidaan käyttää lannoitteissa ja eläinten rehussa. Kuolleeksi poltettua magnesiumoksidia ja lopulta sulatettua magnesiumoksidia voidaan käyttää erilaisissa tulenkestävissä ja sähköteknisissä sovelluksissa, kuten uunien vuorauksessa, upokkaissa ja palosuojalaudoituksessa.

Kemialliset ominaisuudet

valkoinen tai vaaleanharmaa jauhe

Kemialliset ominaisuudet

Magnesiumoksidi muodostaa hienojakoisen valkoisen hiukkasen, joka hajoaa ilmassa.

Kemialliset ominaisuudet

Magnesiumoksidia on kahta eri muotoa: kevytmagnesiumoksidiksi kutsuttua bulkkia ja raskaaksi magnesiumoksidiksi kutsuttua tiheää muotoa.USP 32 ja JP XV määrittelevät molemmat muodot yhdessä monografiassa, kun taas BP 2009:ssä ja PhEur 6.4:ssä on erilliset monografiat kummastakin muodosta. Raskaan lajikkeen 15 g:n näennäinen tilavuus ennen laskeutumista on enintään 60 ml; kevyen lajikkeen 15 g:n näennäinen tilavuus ennen laskeutumista on enintään 100 ml BP 2009:n ja PhEur 6.4:n määritelmän mukaisesti.
Kumpikin magnesiumoksidin muoto esiintyy hienona, valkoisena, hajuttomana jauheena. Magnesiumoksidilla on kuutiomainen kiderakenne, vaikka BP 2009:ssä ja PhEur 6.4:ssä kuvataan vaalean magnesiumoksidin ulkonäköä amorfisena jauheena.

Kemialliset ominaisuudet

Hyvin järeä, valkoinen jauhe, jota kutsutaan kevyeksi magnesiumoksidiksi, taisuhteellisen tiheä, valkoinen jauhe, jota kutsutaan raskaaksi magnesiumoksidiksi. Viisi grammaa kevyttä magnesiumoksidia vie noin 40-50 ml:n tilavuuden, kun taas 5 g raskasta magnesiumoksidia vie noin 10-20 ml:n tilavuuden. Se on käytännössä liukenematon veteen ja liukenematon alkoholiin. Se liukenee laimeisiin happoihin.

Käyttökohteet

MgO on tehokas kosteuden imukykyinen aine, jota monet kirjastot käyttävät kirjojen säilyttämiseen. Se on myös yksi raaka-aine sementin, erityisesti portlandsementin, valmistuksessa kuivaprosessilaitoksissa. Jos MgO:ta lisätään liikaa, sementti voi paisua.Lääketieteessä magnesiumoksidia käytetään närästyksen ja vatsavaivojen lievittämiseen, happamuudensäätöaineena, magnesiumlisänä ja lyhytaikaisena laksatiivina. Sitä käytetään myös parantamaan ruoansulatushäiriöiden oireita. Magnesiumoksidin sivuvaikutuksia voivat olla pahoinvointi ja kouristukset.

Käyttökohteet

Absorbantti väriaineille ennen määritystä; Eschkan reagenssin valmistus.

Käyttökohteet

Magnesiumoksidi on magnesiumin lähde, joka toimii ravintoaineena ja ravintolisänä. sitä esiintyy kookkaana valkoisena jauheena, jota kutsutaan kevyeksi magnesiumoksidiksi, tai tiiviinä valkoisena jauheena, jota kutsutaan raskaaksi magnesiumoksidiksi. se on käytännöllisesti katsoen liukenematon veteen ja liukenematta alkoholiin.

Käyttökohteet

tulenkestävien upokkaiden, tulitiilien, magnesiittisementtien ja kattilakalkkiyhdisteiden, ”jauhemaisten” öljyjen, kaseiiniliiman valmistus. Heijastin optisissa instrumenteissa; valkoisen värin standardi. Eriste matalissa lämpötiloissa.

Määritelmä

Tuotetaan kahta muotoa, joista toinen on kevyttä, pörröistä materiaalia, joka valmistetaan suhteellisen alhaisessa lämpötilassa tapahtuvalla hydroksidin dehydraatiolla, ja toinen on tiivistä materiaalia, joka valmistetaan korkeassa lämpötilassa tapahtuvalla oksidin polttamisella sen jälkeen, kun se on muodostunut karbonaatista tai hydroksidista.

Valmistus

Magnesiumoksidia muodostuu helposti polttamalla magnesiummetallinauhaa. Mg hapettuu ja emittoi kirkkaan valkoista valoa, joka sisältää runsaasti ultraviolettia ja jota on vaikea sammuttaa. On noudatettava äärimmäistä varovaisuutta, jos MgO:ta halutaan valmistaa tällä menetelmällä.Magnesiumoksidi on valkoinen kiinteä mineraali

Tuotantomenetelmät

Magnesiumoksidia esiintyy luonnossa periklaasimineraalina. Sitä voidaan valmistaa monilla menetelmillä. Mineraldolomiittia sisältävä kalkkikivi kalsinoidaan korkeissa lämpötiloissa, jolloin saadaan dolimia, joka sitten reagoi runsaasti magnesiumkloridia sisältävän meriveden kanssa muodostaen magnesiumhydroksidia ja kalsiumkloridia.Magnesiumhydroksidi kalsinoidaan sitten magnesiumoksidiksi ja vedeksi. Toisessa prosessissa louhittu magnesiitti (MgCO3) kalsinoidaan, jolloin saadaan magnesiumoksidia ja hiilidioksidia.Puhdistusmenetelmiin kuuluvat murskaus ja koon erottelu, raskasmetallien raskasmetallien erottelu ja vaahdotusflotaatio. Magnesiumoksidin tuottaminen merivedestä on prosessi, jossa kuumennetaan Kuolleesta merestä peräisin olevaa magnesiumkloridia sisältävää väkevää suolavettä. Magnesiumoksidia voidaan tuottaa myös magnesiumkloridin, magnesiumsulfaatin, magnesiumsulfiitin, nesquehoniitin ja emäksisen karbonaatin5MgO-4CO2-5H2O termisellä hajoamisella. Termisen hajoamisen kautta tuotettu magnesiumoksidi puhdistetaan suodattamalla tai laskeuttamalla.

Yleiskuvaus

Hienojakoinen valkoinen hiukkanen, joka on hajallaan ilmassa. (Huom: Altistumista voi tapahtua, kun magnesiumia poltetaan, leikataan termisesti tai hitsataan).

Reaktiivisuusprofiili

Fosforipentakloridi ja magnesiumoksidi reagoivat loistavasti hehkuen . Oksidi on yhteensopimaton interhalogeenien, kuten bromipentafluoridin jne. kanssa.

Vaara

Myrkyllistä hengitettäessä huurua. Ylempien hengitysteiden ärsyttäjä ja metallihöyrykuume. Kyseenalainen karsinogeeni.

Terveysvaara

Magnesiumoksidihöyry ärsyttää silmiä ja nenää.

MAATALOUSKÄYTTÖ

Magnesia on termi, jota käytetään magnesiumoksidista (MgO).Magnesiittia, kaustis-kalsiummagnesiittia, umpipoltettua magnesiittia ja synteettistä magnesiittia käytetään myös löyhästi magnesian synonyymeinä.

Farmaseuttiset sovellukset

Magnesiumoksidia käytetään emäksisenä laimennusaineena kiinteissä annostelumuodoissa tablettien pH:n muuttamiseksi.Sitä voidaan lisätä kiinteisiin annostelumuotoihin sitomaan ylimääräistä vettä ja pitämään rakeet kuivina. Yhdessä piidioksidin kanssa magnesiumoksidia voidaan käyttää ylimääräisenä liukuaineena. Sitä käytetään myös elintarvikelisäaineena ja anantacidina joko yksinään tai yhdessä alumiinihydroksidin kanssa.Magnesiumoksidia käytetään lisäksi osmoottisena laksatiivina ja amagnesiumlisänä puutostilojen hoitoon.

Teollinen käyttö

Magnesiumoksidi (MgO) on synteettinen mineraali, jota valmistetaan valokaariuuneissa tai sintraamalla amorfista jauhetta (periklaasia). Sekä tiiliä että muotteja valmistetaan ainakin osittain sintratusta rakeesta, ja niitä käytetään pääasiassa metallinjalostusteollisuudessa. Lämmitysyksiköiden eristäminen on toinen merkittävä periklaasin käyttökohde.Periklaasin tärkeimmät edut ovat sen lämmönjohtavuus ja sähköinen resistiivisyys korkeissa lämpötiloissa.
MgO:sta valmistetaan myös erityisiä upokkaita ja muotoja. Näitä käytetään pyrometallurgisissa ja muissa erikoismetallien puhdistusprosesseissa. Muotojen valmistukseen käytetään sekä liukuvalu- että puristustekniikoita.
Lämpöparien eristys on vielä toinen periklaasin käyttökohde. Koska suurin osa näistä tuotteista käytetään ydinsovelluksiin, vaaditaan erittäin puhdasta tuotetta. MgO on myös tärkeä lasitteen ainesosa.
MgO:n yksikiteisiin on kiinnitetty huomiota, koska niitä on käytetty sitkeän keramiikan tutkimuksessa.Tällä alalla vaaditaan äärimmäistä puhtautta. Periklaasi-ikkunat ovat myös mahdollisesti kiinnostavia infrapunasovelluksissa niiden läpäisyominaisuuksien vuoksi.

Turvallisuusprofiili

Höyryjen hengittäminen voi aiheuttaa kuumeisen reaktion ja leukosytoosin ihmisillä. Kyseenalainen karsinogeeni, josta on kokeellisia kasvaimia aiheuttavia tietoja. Voimakas reaktio tai syttyminen kosketuksessa interhalogeenien kanssa (esim. bromipentafluoridi, klooritrifluoridi), Hehkureaktio fosforipentakloridin kanssa. Katso myös MAGNESIUMYHDISTEET.

Turvallisuus

Magnesiumoksidia käytetään laajalti suun kautta otettavissa valmisteissa apuaineena ja terapeuttisena aineena. Terapeuttisesti 250-500 mg annetaan suun kautta happamuudensäätöaineena ja 2-5 g osmoottisena laksatiivina. Magnesiumoksidia pidetään yleisesti ottaen myrkyttömänä aineena, kun sitä käytetään apuaineena, vaikka sen laksatiivisesta vaikutuksesta johtuvia haittavaikutuksia voi esiintyä, jos suuria annoksia nautitaan suun kautta.

Potentiaalinen altistuminen

Käytetään öljynjalostuksessa, sellu- ja paperitehtaissa, renkaiden valmistuksessa, tulenkestävien murskeiden, palokivien, magnesiittisementtien ja kattilakalkkiseosten valmistuksessa. Magnesiumille voi altistua, kun sitä poltetaan, leikataan tai hitsataan.

varastointi

Magnesiumoksidi on stabiili tavanomaisissa lämpötiloissa ja paineissa.Se muodostaa kuitenkin magnesiumhydroksidia veden läsnä ollessa.Magnesiumoksidi on hygroskooppinen ja absorboi nopeasti vettä ja hiilidioksidia joutuessaan alttiiksi ilmalle, kevyttä muotoa helpommin kuin raskasta muotoa.
Irrrtaisaine on varastoitava ilmatiiviissä säiliössä viileässä ja kuivassa paikassa.

Kuljetus

UN1418 Magnesium, jauhe tai Magnesiumseokset, jauhe Vaaraluokka: 4.3; Merkinnät: 4.3-Vahingonvaarallinen kosteana aineena, 4.2-Palava aine

Yhteensopimattomuudet

Magnesiumoksidi on emäksinen yhdiste ja sellaisena se voi kiinteässä tilassa reagoida happamien yhdisteiden kanssa muodostaen suoloja, kutenMg(ibuprofeeni)2 tai hajottaa emäksisesti herkkiä lääkkeitä.Erilaisten lääkkeiden adsorptiosta magnesiumoksidiin on raportoitu, kuten antihistamiinien, antibioottien (erityisesti tetrasykliinien), salisylaattien, atropiinisulfaatin, hyoscyamiinihydrobromidin, parasetamolin ja klorokiinin adsorptiosta magnesiumoksidin pinnalle.Magnesiumoksidi voi myös muodostaa kompleksin polymeerien, kuten EudragitRS:n, kanssa hidastaakseen lääkeaineen vapautumista ja olla vuorovaikutuksessa kiinteässä tilassa fenobarbitoninatriumin kanssa. Magnesiumoksidi voi myös vähentää fenytoiinin, trikloorimetiatsidin ja rytmihäiriölääkkeiden biologista hyötyosuutta.Magnesiumoksidin läsnäolo voi myös vaikuttaa kielteisesti lääkkeiden, kuten diatsepaamin, kemialliseen stabiilisuuteen kiinteässä olomuodossa.Magnesiumoksidia on käytetty somepratsolin stabilointiaineena sen vahvan vedenpitävän vaikutuksen vuoksi.

Yhteensopimattomuudet

Voimakas reaktio halogeenien/interhalogeenien, klooritrifluoridin, bromipentalfluoridin kanssa; voimakkaat hapot. Fosforipentakloridi ja magnesiumoksidi reagoivat loistavasti hehkuen (Mellor 8:1016.19461947). Saattaa syttyä ja räjähtää kuumennettaessa sulatetun rikin, magnesiumjauheen tai alumiinijauheen kanssa

Sääntelyasema

GRAS-luettelossa. Hyväksytty käytettäväksi elintarvikelisäaineena Euroopassa.Sisältyy FDA:n Inactive Ingredients Database -tietokantaan (oraaliset kapselit, tabletit ja buccal). Sisältyy Yhdistyneessä kuningaskunnassa hyväksyttyihin muihin kuin parenteraalisiin lääkkeisiin. Sisältyy Kanadan luetteloon hyväksyttävistä muista kuin lääkkeellisistä ainesosista. 1. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide
2. https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
3. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_oxide#section=Top
4. http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=54
5. https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a601074.html
6. https://www.merriam-webster.com/dictionary/magnesium%20oxide
7. http://www.webmd.com/drugs/2/drug-3954/magnesium-oxide-oral/details