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By G.P. ThomasDec 17 2012
Chemische Formel
Ne
Hintergrund
Neon wurde erstmals 1898 von Morris Travers und William Ramsay entdeckt, kurz nach der Entdeckung von Krypton im selben Jahr. Die beiden froren eine Argonprobe mit Hilfe von flüssiger Luft ein und verdampften das Argon langsam unter niedrigem Druck, um das neue Gas zu gewinnen. Sie legten eine Hochspannung an eine Vakuumröhre an, in der sich die gewonnene Gasprobe befand, und beobachteten das Spektrum. Interessanterweise nahmen sie ein brillantes Leuchten wahr, das zuvor noch nie beobachtet worden war. Die Wissenschaftler nannten das neue Gas Neon, was auf Lateinisch „neu“ bedeutet.
Basisinformationen
Name Neon Symbol Ne Atomzahl 10 Atomgewicht 20.179 amu Standardzustand Gas bei 298 K CAS Registry ID 1/9/7440 Gruppe im Periodensystem 18 Gruppenname Edelgas Periode im Periodensystem 2 Block im Periodensystem p-Block Farbe Farblos Klassifizierung Nichtmetallisch Schmelzpunkt 24.56 K (-248,59°C oder -415,46°F) Siedepunkt 27,07 K (-246,08°C oder -410,94°F) Dichte 0.00089 g/cm3 Phase bei Raumtemperatur Gas Vorkommen
Neon hat eine Konzentration von 18.2 ppm in der Erdatmosphäre und 5 ppm in der Erdkruste.
Isotope
Neon hat 14 Isotope mit Massenzahlen von 16Ne bis 29Ne. 20Ne, 21Ne und 22Ne sind die drei natürlich vorkommenden Isotope.
Produktion
Neon kann als Nebenprodukt bei der Verflüssigung von Luft und durch Abtrennung von anderen Elementen mittels fraktionierter Destillation gewonnen werden.
Schlüsseleigenschaften
Zu den Schlüsseleigenschaften von Neon gehören die folgenden:
- Es ist ein farbloses, geschmackloses, geruchloses, inertes Gas
- Es ändert seine rötlich-orange Farbe in der Vakuumröhre
- Es ist chemisch inaktiv
- Es hat den niedrigsten Flüssigkeitsbereich von allen Elementen.
Anwendungen
Einige der Anwendungen von Neon sind unten aufgeführt:
- Es wird zur Herstellung von Hochspannungsanzeigern, Fernsehröhren, Wellenzählerröhren und Blitzableitern verwendet
- Die rötlich-orange Farbe, die von den Neonröhren ausgestrahlt wird, wird für Werbezwecke verwendet
- Es wird kommerziell als kryogenes Kühlmittel verwendet
- Es wird mit Helium kombiniert, um Helium-Neon-Laser herzustellen.
- http://www.webelements.com/neon/
- http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Neon.html
- http://www.lenntech.com/periodic/elements/ne.htm
Verfasst von
G.P. Thomas
Gary schloss sein Studium der Geochemie an der University of Manchester mit Auszeichnung ab und erwarb einen Master in Geowissenschaften. Nachdem er in der australischen Bergbauindustrie gearbeitet hatte, beschloss Gary, seine Geologiestiefel an den Nagel zu hängen und sich dem Schreiben zuzuwenden. Wenn er nicht gerade aktuelle und informative Inhalte entwickelt, findet man Gary normalerweise beim Spielen seiner geliebten Gitarre oder wenn er dem Aston Villa FC dabei zusieht, wie er die Niederlage aus den Fängen des Sieges reißt.
Zitate
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Thomas, G.P.. (2019, May 07). Neon (Ne) – Entdeckung, Vorkommen, Herstellung, Eigenschaften und Anwendungen von Neon. AZoM. Abgerufen am 24. März 2021 von https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925.
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Thomas, G.P.. „Neon (Ne) – Entdeckung, Vorkommen, Herstellung, Eigenschaften und Anwendungen von Neon“. AZoM. 24. März 2021. <https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925>.
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Thomas, G.P.. „Neon (Ne) – Entdeckung, Vorkommen, Herstellung, Eigenschaften und Anwendungen von Neon“. AZoM. https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925. (Zugriff am 24. März 2021).
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Thomas, G.P.. 2019. Neon (Ne) – Entdeckung, Vorkommen, Herstellung, Eigenschaften und Anwendungen von Neon. AZoM, abgerufen am 24. März 2021, https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7925.