Magnesiumoxid Chemische Eigenschaften,Verwendungen,Herstellung

Chemische Eigenschaften

Magnesiumoxid ist ein typisches Erdalkalimetalloxid, chemische Formel MgO. Weißes Pulver, Schmelzpunkt 2852 ℃, Siedepunkt 3600 ℃, die relative Dichte von 3,58 (25 ℃). Es ist löslich in Säure und Ammoniumsalzlösung. Seine langsame Wirkung mit Wasser kann Magnesiumhydroxid erzeugen. Es kann in wässriger Kohlendioxidlösung aufgelöst werden, um Magnesiumbicarbonat zu erzeugen. An der Luft kann es allmählich Feuchtigkeit und Kohlendioxid absorbieren. Beim Erhitzen werden reizende Dämpfe freigesetzt. Magnesit (MgCO3), Dolomit (MgCO3 – CaCO3) und Meerwasser sind die Hauptrohstoffe für die Herstellung von Magnesiumoxid.

Herstellung von Magnesiumoxid

Durch thermische Zersetzung von Magnesit oder Dolomit entsteht Magnesiumoxid. Der Magnesiumhydroxid-Niederschlag wird zunächst durch Behandlung von Meerwasser mit Kalkhydrat gewonnen; Magnesiumoxid erhält man durch Verbrennen von Magnesiumhydroxid. Alternativ können wir die Magnesiumchloridklumpen oder die Sole nach der Bromierung als Rohstoff bei der umfassenden Nutzung von Meerwasser nehmen; Natriumhydroxid oder Natriumcarbonat hinzufügen, um Magnesiumhydroxid oder basisches Magnesiumcarbonat zu erzeugen, und dann brennen, um Magnesiumoxid zu erhalten. Gegenwärtig werden in China hauptsächlich Magnesit, Dolomit, Sole oder Halogen als Rohstoff verwendet.
Magnesiumoxid macht den größten Teil der Magnesiumverbindungen aus und steht für etwa 3/4 der gesamten Magnesiumindustrie. Magnesia, das bei Temperaturen unter 900 ° C hergestellt wird, ist leichtes Magnesia mit geringer Dichte, mit großer spezifischer Oberfläche und starker Absorptionsfähigkeit. Es kann als Katalysator, Gummifüllstoff und zur Verbesserung der Leistung von Gummibeschleunigern verwendet werden. Mischen mit Magnesiumchlorid-Lösung kann Magnesia Zement zu machen. Es kann auch als Flammschutzmittel für Baumaterialien verwendet werden. Medizinisch kann es als Antazidum und Abführmittel zur Behandlung von Übersäuerung und Magen- und Zwölffingerdarmgeschwüren eingesetzt werden, wobei es in Kombination mit Kalziumkarbonat leicht zu Verstopfung führen kann. Für Futtermittelzusätze und Pflanzendünger. Das leichte Magnesiumoxid, das bei 950 ~ 1050 ℃ erhalten wird, hat eine hohe Dichte mit einer Teilchenverteilung, die einen bestimmten Bereich hat und leichter zu hydratisieren ist.
Verwenden Sie es, um mit dem Siliziumdioxid auf der Siliziumstahloberfläche bei hoher Temperatur zu reagieren, um ein Magnesiumsilikatfilm-ähnliches Produkt zu erzeugen; es kann als Siliziumstahlseparator verwendet werden, um das Sintern von Siliziumstahl bei Hochtemperatursinterung zu verhindern. Das schwere Magnesiumoxid, das bei einer hohen Temperatur von 1500-1800 ℃ hergestellt wird, hat eine hohe Dichte, eine kleine spezifische Oberfläche, ist schwer durch Hitze zu zersetzen, hat eine geringe chemische Aktivität, reagiert nicht leicht mit Säure und hat eine niedrige Hydratationsrate. Es kann als Hochtemperatur feuerfesten Materialien und das Bindemittel bei der Herstellung von feuerfesten Tiegel und die Ofenauskleidung verwendet werden.

Anwendung

• Leichtes Magnesiumoxid wird in Keramik, Emaille, feuerfesten Tiegeln, feuerfesten Steinen usw. verwendet, auch als Poliermittel, Bindemittel, Farb- und Papierfüller, Neoprenbeschleuniger, Aktivator. In der Medizin kann es als Antazida, Abführmittel, für die Behandlung von Übersäuerung und Zwölffingerdarmgeschwür Krankheit verwendet werden, sondern auch für Glas, Phenol-, Kunststoff-und anderen Industrien.
• Tot geröstetes Magnesiumoxid, nämlich Magnesit, hat körnige Art und Ziegel-Typ, wird weithin als die feuerfesten Materialien von Stahl-Ofen, Zement-Ofen und Glas-Ofen verwendet.
• Alkalische körnige feuerfeste, vor allem für die Metallveredelung Industrie, mit massiven feuerfesten für den Ofen, oder körniges Material für die Wartung; Verwenden Sie Spray, Beschichtung Methode, um es an der Ofenwand, um die Feuerbeständigkeit des Ofens zu verbessern haben.
• Magnesiumoxid produzieren eine positive Ladung im Wasser mit den meisten der suspendierten Material negativ geladen ist, handeln Absorption Rolle, kann die Filterwirkung zu verbessern.

Industrielle Produktion von leichten Magnesiumoxid

In der Versalzung Industrie von Meersalz, ist es vor allem von bitteren Sole, schwere Sole und hohe Temperatur Salz als Rohstoffe verwendet, um leichte Magnesiumcarbonat oder leichte Magnesiumoxid zu produzieren. Zu den industrialisierten Produktionsmethoden gehören das Sodaverfahren, Kalk und Kohlenstoff-Ammoniak.
(1) Das Sodaverfahren umfasst: 1. Zutaten 2. Reaktion 3. Waschen 4. Pyrolyse 5. Filtern 6. Rösten 7. Zerkleinerte Verpackung. Soda Produktion von leichten Magnesiumcarbonat oder leichte Magnesiumoxid hat ausgereifte Technologie, höhere Produktqualität. Allerdings ist der Verbrauch von Soda, Frischwasserverbrauch auch groß.
(2) Kalk-Methode verwendet Kalkmilch anstelle von Soda-Asche. Bei der Reaktion mit Magnesiumchlorid in der Salzlake entsteht Magnesiumhydroxid, gefolgt von der Karbonisierung mit Kohlendioxidgas, wodurch Magnesiumbicarbonat entsteht. Bei der Kalkmethode sollte der Sulfatanteil in der Sole so gering wie möglich gehalten werden, da sich sonst große Ablagerungen von Calciumsulfat bilden, die dem Produkt beigemischt werden. Der Vorteil dieser Methode ist die Verwendung von Kalk anstelle von Soda, was die Kosten senkt. Der Nachteil ist, dass der Prozess und die Ausrüstung komplizierter sind als bei der Soda-Asche-Methode und dass eine große Anzahl von CaCl2-Lösungen anfällt, die verwaltet werden müssen.
(3) Die Rohstoffe für die Kohlenstoff-Ammoniak-Methode sind die hohen Konzentrationen der bitteren Sole, der Sole oder der dicken Salzeintauchlösung. Als Kohlenstoff-Ammoniak wird Ammoniakbicarbonat, kohlensäurehaltiges Ammoniak oder das Einleiten von Ammoniak und Kohlendioxidgas direkt in die Sole verwendet, wobei Kohlenstoff-Ammoniak anstelle von Soda mit dem Magnesiumchlorid oder Magnesiumsulfat in der Sole reagiert und das entsprechende Magnesiumcarbonat erzeugt. Die Reaktion läuft wie folgt ab:

1. Eine Sole, die MgCl2 und MgSO4 enthält, reagiert mit einer NH4HCO3-Lösung: MgCl2 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2 + 2NH4Cl MgSO4 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2+ (NH4) 2SO4
2. Ammoniak und Kohlendioxid werden direkt in die Sole geleitet.
3. Das entstandene MgCO3 – 3H2O und Mg (HCO3) 2 werden einer Pyrolyse unterzogen, um alkalisches Magnesiumcarbonat zu erzeugen: Mg (HCO3) 2 + 2H2O = MgCO3 – 3H2O + CO2 5 {MgCO3.3H2O} = 4MgCO3.Mg H2O + CO2 + 10H2O
4. Alkalisches Magnesiumcarbonat wird geröstet, um leichtes Magnesiumoxid zu erzeugen: 4MgCO3.Mg (OH) 2.4H2O = 5MgO + 4CO2 + 5H2O
Kontrolle des Kohlenstoff-Ammoniak-Prozesses: 1. Konzentration des Rohmaterials und Reaktionstemperatur 2. Pyrolysetemperatur; 3. Dehydratisierung, Waschen und Trocknen; 4. Rösten; 5. Behandlung der Mutterlauge.
Im Vergleich zur Soda-Methode ist die Herstellung von leichtem Magnesiumcarbonat und leichtem Magnesiumoxid durch das Kohlenstoff-Ammoniak-Verfahren einfach, das Produkt hat ein hohes spezifisches Volumen, und der Versorgungskanal für das Ammoniumbicarbonat ist größer und die Kosten sind niedriger. Der Verdampfungs- und Konzentrationsprozess der Mutterlauge ist jedoch mit einem hohen Energieverbrauch verbunden.

Toxizität

Magnesiumoxid ist leicht reizend für die Bindehaut und die Nasenschleimhaut. Dämpfe können Geschwürkrankheiten verursachen. Staub kann Atemprobleme, Brustschmerzen, Husten, diffusive interstitielle Fibrose und Emphyseme verursachen. Die maximal zulässige Konzentration in den Vereinigten Staaten beträgt 10 mg / m3.

Verwendungsgrenzen

FAO / WHO (1984): Milchpulver 10 g / kg; Sahnepulver 1 g / kg (beide begrenzt für Verkaufsautomaten).
FDA, § 184.143l, 2000: GMP als Grenzwert verwenden.
Japan begrenzt seine Verwendung für die Adsorption.

Verwendungen

Magnesiumoxid (MgO) wird als Auskleidung für Stahlöfen, als Bestandteil von Keramik, als Lebensmittelzusatzstoff und Arzneimittel sowie zur Herstellung von starkem Fensterglas, Düngemitteln, Papier und zur Gummiherstellung verwendet.

Beschreibung

Magnesiumoxid (MgO) oder Magnesia ist ein weißes, hygroskopisches, festes Mineral, das oft als Pulver vorkommt und eine Magnesiumquelle ist. Es hat die empirische Formel MgO und besteht aus einem Gitter von Mg2+-Ionen und O2?-Ionen, die durch Ionenbindung zusammengehalten werden. Magnesiumoxid ist in Wasser nur sehr schwer löslich, verbindet sich aber in wässrigen Medien schnell mit Wasser zu Magnesiumhydroxid. Der größte Teil des heute hergestellten Magnesiumoxids wird durch Kalzinierung von natürlich vorkommenden Mineralien gewonnen, wobei Magnesit (MgCO3) das häufigste ist. Weitere wichtige Quellen für Magnesiumoxid sind Meerwasser, unterirdische Salzlager und tiefe Salzschichten, aus denen Magnesiumhydroxid gewonnen wird. In der Medizin wird Magnesiumoxid als Antazidum gegen Sodbrennen, sauren Magen oder saure Verdauungsbeschwerden, als Abführmittel zur kurzfristigen, schnellen Darmentleerung (z. B. vor Operationen) und als Mineralstoffzusatz zur Vorbeugung und Behandlung von Magnesiummangel im Blut eingesetzt. Darüber hinaus hat Magnesiumoxid auch viele nicht-medizinische Verwendungen. Kalzinierte Magnesia wird in einer Vielzahl industrieller Anwendungen eingesetzt, z. B. in Kunststoffen, Gummi, Klebstoffen und zur Säureneutralisierung. Magnesiumoxid mit geringerer chemischer Aktivität kann für Düngemittel und Tierfutter verwendet werden. Totgebrannte Magnesia und schließlich Schmelzmagnesia können für eine Vielzahl von feuerfesten und elektrischen Anwendungen verwendet werden, z. B. für die Auskleidung von Öfen, Schmelztiegeln und Feuerfestschalen.

Chemische Eigenschaften

weißes oder hellgraues Pulver

Chemische Eigenschaften

Magnesiumoxid bildet einen fein verteilten weißen Partikel, der in der Luft dispergiert wird.

Chemische Eigenschaften

Es gibt zwei Formen von Magnesiumoxid: eine voluminöse Form, die als leichtes Magnesiumoxid bezeichnet wird, und eine dichte Form, die als schweres Magnesiumoxid bezeichnet wird. Die USP 32 und JP XV definieren beide Formen in einer einzigen Monografie, während die BP 2009 und PhEur 6.4 für jede Form separate Monografien haben. Für die schwere Form haben 15 g ein scheinbares Volumen vor dem Absetzen von nicht mehr als 60 ml; für die leichte Form haben 15 g ein scheinbares Volumen vor dem Absetzen von nicht mehr als 100 ml, wie im BP 2009 und in PhEur 6.4 definiert.
Beide Formen von Magnesiumoxid treten als feine, weiße, geruchlose Pulver auf. Magnesiumoxid besitzt eine kubische Kristallstruktur, obwohl der BP 2009 und die PhEur 6.4 das Aussehen von leichtem Magnesiumoxid als amorphes Pulver beschreiben.

Chemische Eigenschaften

Ein sehr voluminöses, weißes Pulver, das als leichtes Magnesiumoxid bezeichnet wird oder ein relativ dichtes, weißes Pulver, das als schweres Magnesiumoxid bezeichnet wird. Fünf g leichtes Magnesiumoxid nehmen ein Volumen von etwa 40 bis 50 mL ein, während 5 g schweres Magnesiumoxid ein Volumen von etwa 10 bis 20 mL einnehmen. Es ist praktisch unlöslich in Wasser und unlöslich in Alkohol. Es ist in verdünnten Säuren löslich.

Verwendungen

MgO ist ein effizientes Feuchtigkeitsabsorptionsmittel, das von vielen Bibliotheken zur Konservierung von Büchern verwendet wird. Es ist auch einer der Rohstoffe für die Herstellung von Zement in Trockenanlagen, insbesondere von Portlandzement. In der Medizin wird Magnesiumoxid zur Linderung von Sodbrennen und Magenschmerzen, als Antazidum, Magnesiumzusatz und als kurzfristiges Abführmittel verwendet. Es wird auch zur Verbesserung der Symptome von Verdauungsstörungen eingesetzt. Zu den Nebenwirkungen von Magnesiumoxid können Übelkeit und Krämpfe gehören.

Verwendungen

Absorptionsmittel für Farbstoffe vor der Bestimmung; Herstellung des Eschka-Reagens.

Verwendungen

Magnesiumoxid ist eine Magnesiumquelle, die als Nährstoff und Nahrungsergänzungsmittel dient. es liegt als sperriges weißes Pulver vor, das als leichtes Magnesiumoxid bezeichnet wird, oder als dichtes weißes Pulver, das als schweres Magnesiumoxid bekannt ist. es ist praktisch unlöslich in Wasser und unlöslich in Alkohol.

Verwendung

Herstellung von feuerfesten Tiegeln, Schamottesteinen, Magnesiazementen und Kesselsteinverbindungen, „pulverisierten“ Ölen, Kaseinleim. Reflektor in optischen Instrumenten; weiße Farbe Standard. Isolator bei niedriger Temperatur.

Definition

Es werden zwei Formen hergestellt, eine leichte, flauschige Masse, die durch Dehydratisierung des Hydroxids bei relativ niedriger Temperatur hergestellt wird, die andere eine dichte Masse, die durch Hochtemperaturverbrennung des Oxids hergestellt wird, nachdem es aus dem Carbonat oder Hydroxid gebildet wurde.

Herstellung

Magnesiumoxid lässt sich leicht durch Verbrennen von Magnesiummetallbändern herstellen. Mg oxidiert und gibt ein helles, weißes, ultraviolettes und schwer zu löschendes Licht ab. Magnesia ist ein weißer fester Mineralstoff

Herstellungsmethoden

Magnesiumoxid kommt in der Natur in Form des Minerals Periklas vor. Es kann durch viele Verfahren hergestellt werden. Kalkstein, der das Mineraldolomit enthält, wird bei hohen Temperaturen kalziniert, um Dolomit zu erzeugen, der dann mit magnesiumchloridreichem Meerwasser reagiert, um Magnesiumhydroxid und Calciumchlorid zu erzeugen.Das Magnesiumhydroxid wird dann kalziniert, um Magnesiumoxid und Wasser zu erzeugen. In einem anderen Verfahren wird abgebauter Magnesit (MgCO3) kalziniert, um Magnesiumoxid und Kohlendioxid zu erzeugen.Zu den Reinigungsverfahren gehören Zerkleinerung und Größentrennung, Schwerstofftrennung und Schaumflotation. Die Herstellung von Magnesiumoxid aus Meerwasser erfolgt durch Erhitzen der konzentrierten Magnesiumchlorid-Sole aus dem Toten Meer. Magnesiumoxid kann auch durch die thermische Zersetzung von Magnesiumchlorid, Magnesiumsulfat, Magnesiumsulfit, Nesquehonit und dem basischen Karbonat 5MgO-4CO2-5H2O hergestellt werden. Die Reinigung des durch den thermischen Abbau entstandenen Magnesiumoxids erfolgt durch Filtration oder Sedimentation.

Allgemeine Beschreibung

Fein verteilte weiße Partikel, die in der Luft dispergiert sind. (Anmerkung: Exposition kann auftreten, wenn Magnesium verbrannt, thermisch geschnitten oder geschweißt wird).

Reaktivitätsprofil

Phosphorpentachlorid und Magnesiumoxid reagieren mit heller Glut. Das Oxid ist unverträglich mit Interhalogenen wie Brompentafluorid usw.

Gefahr

Giftig beim Einatmen der Dämpfe. Reizt die oberen Atemwege und verursacht Metalldampffieber. Fragliches Karzinogen.

Gesundheitsgefahr

Magnesiumoxiddampf reizt Augen und Nase.

Landwirtschaftliche Verwendung

Magnesia ist eine Bezeichnung für Magnesiumoxid (MgO), aber auch Magnesit, Kaustik-Calcium-Magnesit, totgebrannter Magnesit und synthetischer Magnesit werden als Synonyme für Magnesia verwendet.

Pharmazeutische Anwendungen

Magnesiumoxid wird als alkalisches Verdünnungsmittel in festen Darreichungsformen verwendet, um den pH-Wert von Tabletten zu verändern, und kann festen Darreichungsformen zugesetzt werden, um überschüssiges Wasser zu binden und die Granulation trocken zu halten. In Kombination mit Kieselsäure kann Magnesiumoxid als Hilfsgleitmittel verwendet werden. Es wird auch als Lebensmittelzusatzstoff und als Antazidum verwendet, entweder allein oder in Verbindung mit Aluminiumhydroxid.Magnesiumoxid wird außerdem als osmotisches Abführmittel und als Magnesiumzusatz zur Behandlung von Mangelzuständen eingesetzt.

Industrielle Anwendungen

Magnesiumoxid (MgO) ist ein synthetisches Mineral, das in elektrischen Lichtbogenöfen oder durch Sintern von amorphem Pulver (Periklas) hergestellt wird. Feuerfestanwendungen verbrauchen eine große Menge MgO. Sowohl Ziegelsteine als auch Formteile werden zumindest teilweise aus gesintertem Korn hergestellt und hauptsächlich in der metallverarbeitenden Industrie verwendet. Die Isolierung von Heizungsanlagen ist eine weitere wichtige Anwendung für Periklas.Die wichtigsten Vorteile von Periklas sind seine Wärmeleitfähigkeit und sein elektrischer Widerstand bei hohen Temperaturen.
Aus MgO werden auch spezielle Tiegel und Formen hergestellt. Diese werden in pyrometallurgischen und anderen Reinigungsprozessen für Spezialmetalle verwendet. Zur Herstellung der Formen werden sowohl Gleitguss- als auch Pressverfahren eingesetzt.
Ein weiterer Absatzmarkt für Periklas ist die Isolierung von Thermoelementen. Da die meisten dieser Produkte in der Kerntechnik eingesetzt werden, ist ein hochreines Produkt erforderlich. MgO ist auch ein wichtiger Bestandteil von Glasuren.
Einkristalle aus MgO sind wegen ihrer Verwendung in Studien über duktile Keramik in den Mittelpunkt des Interesses gerückt.
In diesem Bereich ist höchste Reinheit erforderlich. Periklasfenster sind aufgrund ihrer Transmissionseigenschaften auch für Infrarotanwendungen von Interesse.

Sicherheitsprofil

Das Einatmen der Dämpfe kann beim Menschen eine fiebrige Reaktion und Leukozytose hervorrufen. Fragliches Karzinogen mit experimentellen Daten zur Tumorerzeugung. Heftige Reaktion oder Entzündung bei Kontakt mit Interhalogenen (z. B. Brompentafluorid, Chlortrifluorid), glühende Reaktion mit Phosphorpentachlorid. Siehe auch MAGNESIUMVERBINDUNGEN.

Sicherheit

Magnesiumoxid wird häufig in oralen Formulierungen als Hilfsstoff und als therapeutisches Mittel verwendet. Therapeutisch werden 250-500 mg oral als Antazidum und 2-5 g als osmotisches Relaxativum verabreicht. Magnesiumoxid wird im Allgemeinen als ungiftiges Material angesehen, wenn es als Hilfsstoff verwendet wird, obwohl bei der oralen Einnahme hoher Dosen aufgrund seiner abführenden Wirkung unerwünschte Wirkungen auftreten können.

Potenzielle Exposition

Wird in der Ölraffination, in Zellstoff- und Papierfabriken, bei der Reifenherstellung, bei der Herstellung von Schamottesteinen, Magnesia-Zementen und Kesselsteinmischungen verwendet. Exposition kann auftreten, wenn Magnesium verbrannt, thermisch geschnitten oder geschweißt wird.

Lagerung

Magnesiumoxid ist bei normalen Temperaturen und Drücken stabil, bildet jedoch in Gegenwart von Wasser Magnesiumhydroxid.
Magnesiumoxid ist hygroskopisch und absorbiert an der Luft schnell Wasser und Kohlendioxid, wobei die leichte Form leichter als die schwere Form ist.
Das Schüttgut sollte in einem luftdichten Behälter an einem kühlen, trockenen Ort gelagert werden.

Versand

UN1418 Magnesium, Pulver oder Magnesiumlegierungen, Pulver Gefahrenklasse: 4.3; Kennzeichnungen: 4.3-Gefährlich, wenn nasses Material, 4.2-Selbstentzündliches Material

Unverträglichkeiten

Magnesiumoxid ist eine basische Verbindung und kann als solche mit sauren Verbindungen im festen Zustand reagieren, um Salze wieMg(Ibuprofen)2 zu bilden oder alkalilabile Arzneimittel abzubauen.Es wurde über die Adsorption verschiedener Arzneimittel an Magnesiumoxid berichtet, z. B. Antihistaminika, Antibiotika (insbesondere Tetracycline), Salicylate, Atropinsulfat, Hyoscyaminhydrobromid, Paracetamol, Chloroquin; und es wurde berichtet, dass Anthranilsäurederivate an der Oberfläche von Magnesiumoxid adsorbieren.Magnesiumoxid kann auch mit Polymeren, z. B. EudragitRS, einen Komplex bilden, um die Freisetzung von Arzneimitteln zu verzögern, und kann im festen Zustand mit Phenobarbiton-Natrium interagieren. Magnesiumoxid kann auch die Bioverfügbarkeit von Phenytoin, Trichlormethiazid und Antiarrhythmika verringern. Das Vorhandensein von Magnesiumoxid kann sich auch negativ auf die chemische Stabilität von Arzneimitteln im festen Zustand auswirken, z. B. bei Diazepam. Magnesiumoxid wurde aufgrund seiner starken wasserabweisenden Wirkung als Stabilisator für Tomeprazol verwendet.

Unverträglichkeiten

Heftige Reaktion mit Halogenen/Interhalogenen, Chlortrifluorid, Brompentalfluorid; starken Säuren. Phosphorpentachlorid und Magnesiumoxid reagieren mit heller Glut (Mellor 8:1016.19461947). Kann sich entzünden und explodieren, wenn es mit sublimiertem Schwefel, Magnesiumpulver oder Aluminiumpulver erhitzt wird

Regulierungsstatus

GRAS gelistet. In der FDA-Datenbank für inaktive Inhaltsstoffe aufgeführt (orale Kapseln, Tabletten und Bukkalflüssigkeit). Enthalten in nicht-parenteralen Medikamenten, die in Großbritannien zugelassen sind. Enthalten in der kanadischen Liste der zulässigen nicht-medizinischen Inhaltsstoffe. 1. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide
2. https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
3. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_oxide#section=Top
4. http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=54
5. https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a601074.html
6. https://www.merriam-webster.com/dictionary/magnesium%20oxide
7. http://www.webmd.com/drugs/2/drug-3954/magnesium-oxide-oral/details