Magnesiumoxid Kemiske egenskaber, anvendelser, produktion

Kemiske egenskaber

Magnesiumoxid er et typisk alkalisk jordmetaloxid, kemisk formel MgO. Hvidt pulver, smeltepunkt 2852 ℃, kogepunkt 3600 ℃, den relative massefylde på 3,58 (25 ℃). Det er opløseligt i syre og ammoniumsaltopløsning. Dens langsomme virkning med vand kan producere magnesiumhydroxid. Det kan opløses i vandig opløsning af kuldioxid for at producere magnesiumhydrogencarbonat. I luften kan det gradvist optage fugt og kuldioxid. Ved opvarmning frigøres irriterende dampe. Magnesit (MgCO3), dolomit (MgCO3 – CaCO3) og havvand er de vigtigste råmaterialer til fremstilling af magnesiumoxid.

Produktion af magnesiumoxid

Ved termisk nedbrydning af magnesit eller dolomit dannes der magnesiumoxid. Magnesiumhydroxidudfældning fremstilles først ved behandling af havvand med kalkhydrat; magnesiumoxid fremstilles ved forbrænding af magnesiumhydroxid. Alternativt kan vi tage magnesiumkloridklumperne eller saltvandet efter bromering som råmateriale under den omfattende udnyttelse af havvand; tilsætte natriumhydroxid eller natriumcarbonat for at generere magnesiumhydroxid eller basisk magnesiumcarbonatudfældning og derefter brænde for at opnå magnesiumoxid. På nuværende tidspunkt bruger Kina hovedsagelig magnesit, dolomit, saltvand eller halogen som råmateriale.
Magnesiumoxid udgør den største mængde magnesiumforbindelser og tegner sig for ca. 3/4 af den samlede magnesiumindustri. Magnesia fremstillet ved temperaturer under 900 ° C er let magnesia med lav massefylde, der har et stort specifikt overfladeareal og en stærk absorberbarhed. Kan anvendes som katalysator, gummifyldstof og forbedre ydeevnen af gummiaccelerator. Ved blanding med magnesiumchloridopløsning kan der fremstilles magnesiacement. Det kan også anvendes som flammehæmmende middel til byggematerialer. Det kan anvendes medicinsk som antacida og afføringsmidler til behandling af hyperaciditet og mave- og tolvfingertarmsår, ofte kombineret med calciumcarbonat, der let forårsager forstoppelse. Til tilsætningsstoffer til dyrefoder og plantegødning. Den lette magnesiumoxid opnået ved 950 ~ 1050 ℃har høj densitet med partikelfordeling med et vist interval og er lettere at hydrere.
Brug det til at reagere med siliciumdioxid på siliciumstålets overflade ved høj temperatur for at fremstille magnesiumsilikatfilmlignende produkt; det kan bruges som siliciumstålseparator for at forhindre sintring af siliciumstål ved sintring ved høj temperatur. Den tunge magnesiumoxid, der fremstilles ved høj temperatur på 1500-1800 ℃, har høj densitet, lille specifik overflade, er vanskelig at nedbryde ved varme, har lav kemisk aktivitet, reagerer ikke let med syre og har lav hydreringshastighed. Det kan anvendes som høj temperatur ildfaste materialer og bindemiddel under fremstilling af ildfaste digler og ovnforing.

Anvendelse

• Light magnesiumoxid anvendes i keramik, emalje, ildfast smeltedigel, ildfaste mursten m.m., anvendes også som polermiddel, bindemiddel, maling og papirfyldstof, neoprenaccelerator, aktivator. I medicin kan det bruges som antacida, afføringsmidler, til behandling af hyperaciditet og sår i tolvfingertarmen, men også til glas-, phenol-, plast- og andre industrier.
• Dødristet magnesiumoxid, nemlig magnesit, har granulær type og murstenstype, der i vid udstrækning anvendes som ildfast materiale i stålovn, cementovn og glasovn.
• Alkalisk granulært ildfast materiale, der hovedsagelig anvendes til metalraffinaderiindustrien, med massivt ildfast materiale til ovnen eller granulært materiale til vedligeholdelse; Brug spray, belægningsmetode for at få det fastgjort til ovnvæggen for at forbedre ovnens brandmodstand.
• Magnesiumoxid producerer en positiv ladning inde i vandet med det meste af det suspenderede materiale, der er negativt ladet, handler absorptionsrolle, kan forbedre filtreringseffekten.

Industriel produktion af let magnesiumoxid

I forsaltningsindustrien af havsalt, bruges det hovedsageligt af bitter saltlage, tung saltlage og højtemperatur salt som råmaterialer til at producere let magnesiumcarbonat eller let magnesiumoxid. Industrialiserede produktionsmetoder omfatter soda metode, kalk og carbon ammoniak.
(1) Soda proces omfatter: 1. Ingredienser 2. Reaktion 3. Vaskning 4. Pyrolyse 5. Filter 6. Ristning 7. Knust emballage. Sodaproduktion af let magnesiumcarbonat eller let magnesiumoxid har en moden teknologi og en højere produktkvalitet. Forbruget af soda, ferskvandsforbruget er dog også stort.
(2) Kalkmetoden anvender kalkmælk i stedet for soda. Dens reaktion med magnesiumklorid i saltvand for at generere magnesiumhydroxid, efterfulgt af karbonatisering ved hjælp af kuldioxidgas, hvilket genererer magnesiumbicarbonat. Ved anvendelse af kalkmetoden skal sulfatindholdet i saltvandet minimeres, da der ellers dannes store aflejringer af calciumsulfat, som blandes i produktet. Fordelen ved denne metode er, at der anvendes kalk i stedet for soda, hvilket reducerer omkostningerne. Ulempen er, at processen og udstyret er mere kompliceret end natriumcarbonatmetoden, og ved-producerer et stort antal CaCl2-opløsning, der skal håndteres.
(3) Råmaterialer til kulstofammoniakmetoden er de høje koncentrationer af bitter saltlage, saltlage eller salt nedsænkning tyk opløsning. Carbonammoniak, der anvendes, er ammoniakbicarbonat, carboniseret ammoniak eller sender ammoniak og kuldioxidgas direkte ind i saltvandet, idet carbonammoniak i stedet for soda reageres med magnesiumchloridet eller magnesiumsulfatet i saltvandet for at generere det tilsvarende magnesiumcarbonat. Reaktionen er som følger:

1. Saltlage indeholdende MgCl2 og MgSO4 reagerer med NH4HCO3-opløsning: MgCl2 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2 + 2NH4Cl MgSO4 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2+ (NH4) 2SO4
2. Ammoniak og kuldioxid sendes direkte til saltvandsopløsningen.
3. Det dannede MgCO3 – 3H2O og Mg (HCO3) 2 underkastes pyrolyse for at danne alkalisk magnesiumcarbonat: Mg (HCO3) 2 + 2H2O = MgCO3 – 3H2O + CO2 5 {MgCO3.3H2O} = 4MgCO3.Mg H2O + CO2 + 10H2O
4. Det alkaliske magnesiumcarbonat brændes for at danne let magnesiumoxid: 4MgCO3.Mg (OH) 2.4H2O = 5MgO + 4CO2 + 5H2O
Kontrol af kulstof-ammoniakprocessen: 1. Råstofkoncentration og reaktionstemperatur 2. Pyrolysetemperatur; 3. Dehydrering, vask og tørring; 4. Ristning; 5. Moderludbehandling.
Sammenlignet med soda-metoden er produktionen af let magnesiumcarbonat og let magnesiumoxid ved hjælp af kulstofammoniakprocessen enkel, produktet har et højt specifikt volumen, og forsyningskanalen for ammoniumhydrogencarbonat er mere og omkostningerne er lavere. Imidlertid har inddampning og koncentration af moderlud et højt energiforbrug.

Toksicitet

Magnesiumoxid er svagt irriterende for konjunktiva og næseslimhinde. Dampene kan forårsage mavesårssygdomme. Støv kan forårsage åndedrætsbesvær, brystsmerter, hoste, diffus interstitiel fibrose og emfysem. Den maksimalt tilladte koncentration i USA er 10 mg/m3.

Anvendelsesgrænse

FAO / WHO (1984): mælkepulver 10 g / kg; flødepulver 1 g / kg (begge begrænset til salgsautomater).
FDA, § 184.143l, 2000: brug GMP som grænse.
Japan begrænser brugen til adsorption.

Anvendelser

Magnesiumoxid (MgO) anvendes som foring til stålovne, som en komponent i keramik,som fødevaretilsætningsstoffer og lægemidler og til fremstilling af stærkt vinduesglas, gødning, papir og gummiproduktion.

Beskrivelse

Magnesiumoxid (MgO), eller magnesia, er et hvidt hygroskopisk fast mineral, der ofte findes som pulver, som forekommer naturligt som periclase og er en kilde til magnesium . Det har den empiriske formel MgO og består af et gitter af Mg2+ ioner og O2? ioner, der holdes sammen af ioniske bindinger. Magnesiumoxid er kun meget lidt opløseligt i vand, men i vandige medier kombineres det hurtigt med vand for at danne magnesiumhydroxid. Størstedelen af den magnesiumoxid, der produceres i dag, fremstilles ved kalcinering af naturligt forekommende mineraler, hvoraf magnesit, MgCO3, er det mest almindelige. Andre vigtige kilder til magnesiumoxid er havvand, underjordiske saltvandsforekomster og dybe saltlag, hvorfra magnesiumhydroxid forarbejdes. I medicin kan magnesiumoxid anvendes som et antacidum til at lindre halsbrand, sur mave eller sure opstød, som et afføringsmiddel til kortvarig, hurtig tømning af tarmen (f.eks. før en operation) og som et mineraltilskud til forebyggelse og behandling af lavt magnesiumindhold i blodet. Desuden har magnesiumoxid også mange ikke-medicinske anvendelser. Kaustisk kalcineret magnesia anvendes i en lang række industrielle anvendelser, f.eks. i plast, gummi, klæbemidler og til neutralisering af syre. Magnesiumoxid med lavere kemisk aktivitet kan anvendes til gødning og dyrefoder. Dødbrændt magnesia og endelig smeltet magnesia kan anvendes til en række forskellige ildfaste og elektriske anvendelser, f.eks. til ovnforing, digler og brandsikringsbeklædning.

Kemiske egenskaber

hvidt eller lysegråt pulver

Kemiske egenskaber

Magnesiumoxid danner et fint opdelt hvidt partikelformet stof, der er spredt i luft.

Kemiske egenskaber

Der findes to former af magnesiumoxid: en voluminøs form kaldet let magnesiumoxid og en tæt form kaldet tung magnesiumoxid. USP 32 og JP XV definerer begge former i en enkelt monografi, mens BP 2009 og PhEur 6.4 har separate monografier for hver form. For den tunge variant har 15 g et tilsyneladende volumen før bundfældning på højst 60 ml; for den lette variant har 15 g et tilsyneladende volumen før bundfældning på højst 100 ml som defineret i BP 2009 og PhEur 6.4.
Både former for magnesiumoxid forekommer som fine, hvide, lugtfri pulvere. Magnesiumoxid har en kubisk krystalstruktur, selv om BP 2009 og PhEur 6.4 beskriver udseendet af let magnesiumoxid som et amorft pulver.

Kemiske egenskaber

Et meget voluminøst, hvidt pulver kendt som let magnesiumoxid eller et relativt tæt, hvidt pulver kendt som tungt magnesiumoxid. 5 g let magnesiumoxid optager et volumen på ca. 40-50 mL, mens 5 g tung magnesiumoxid optager et volumen på ca. 10-20 mL. Det er praktisk talt uopløseligt i vand og er uopløseligt i alkohol. Det er opløseligt i fortyndede syrer.

Anvendelser

MgO er et effektivt fugtabsorberende middel, der anvendes af mange biblioteker til konservering af bøger. Det er også et af råmaterialerne til fremstilling af cement i tørre procesanlæg, nærmere bestemt Portlandcement. Hvis der tilsættes for meget MgO, kan cementen blive ekspansiv.I medicin anvendes magnesiumoxid til lindring af halsbrand og ondt i maven, som et antacidum, magnesiumsupplement og som et kortvarigt afføringsmiddel. Det bruges også til at forbedre symptomer på fordøjelsesbesvær. Bivirkninger af magnesiumoxid kan omfatte kvalme og kramper.

Anvendelser

Absorberingsmiddel for farvestoffer før bestemmelse; fremstilling af Eschka-reagens.

Anvendelser

Magnesiumoxid er en kilde til magnesium, der fungerer som et næringsstof og kosttilskud. det findes som et voluminøst hvidt pulver benævnt let magnesiumoxid eller som et tæt hvidt pulver kendt som tungt magnesiumoxid. det er praktisk talt uopløseligt i vand og er uopløseligt i alkohol.

Anvendelser

fremstilling af ildfaste digler, ildfaste mursten, magnesia-cementer og kedelstenforbindelser, “pulveriserede” olier, kaseinlim. Reflektor i optiske instrumenter; hvid farvestandard. Isolator ved lave temperaturer.

Definition

Der fremstilles to former, dels et let, fluffy materiale fremstillet ved dehydrering af hydroxidet ved forholdsvis lav temperatur, dels et tæt materiale fremstillet ved ovnning ved høj temperatur af oxidet, efter at det er blevet dannet af carbonat eller hydroxid.

Fremstilling

Magnesiumoxid dannes let ved afbrænding af magnesiummetalbånd. Mg oxideres og udsender et klart hvidt lys, der er rigt på ultraviolet og svært at slukke. Man skal være yderst forsigtig, hvis MgO skal fremstilles ved denne metode.Magnesia er et hvidt fast mineral

Produktionsmetoder

Magnesiumoxid forekommer naturligt som mineralet periclase. Det kan fremstilles ved mange processer. Kalksten, der indeholder mineraldolomit, kalcineres ved høje temperaturer for at fremstille dolime, som derefter reagerer med magnesiumkloridrigt havvand for at fremstille magnesiumhydroxid og calciumklorid.Magnesiumhydroxidet kalcineres derefter for at fremstille magnesiumoxid og vand. I en anden proces kalcineres udvundet magnesit (MgCO3) til magnesiumoxid og kuldioxid.Rensningsmetoderne omfatter knusning og størrelsesadskillelse, tungmedie- og tungmedieadskillelse og skumflotation. Fremstilling af magnesiumoxid fra havvand er en proces, der indebærer opvarmning af magnesiumchloridkoncentreret saltvand fra Det Døde Hav. Magnesiumchloridet nedbrydes til magnesiumoxid og saltsyre.Magnesiumoxid kan også fremstilles ved termisk omdannelse af magnesiumchlorid, magnesiumsulfat, magnesiumsulfit, nesquehonit og det basiske carbonat5MgO-4CO2-5H2O. Rensning af det magnesiumoxid, der fremstilles ved termisk nedbrydning, sker ved filtrering eller sedimentering.

Generel beskrivelse

Fint opdelt hvidt partikelformet stof, der er spredt i luft. (Bemærk: Eksponering kan forekomme, når magnesium brændes, termisk skæres eller svejses på.)

Reaktivitetsprofil

Phosphorpentaklorid og magnesiumoxid reagerer med strålende glødning . Oxidet er uforeneligt med interhalogener som brompentafluorid osv.

Farlighed

Giftig ved indånding af røg. Irriterer de øvre luftveje og metalrøgfeber. Tvivlsomt kræftfremkaldende.

Sundhedsfare

Magnesiumoxidrøg er irriterende for øjne og næse.

Agricultural Uses

Magnesia er en betegnelse for magnesiumoxid (MgO).Magnesit, kaustisk-kalciummagnesit, dødbrændt magnesit og syntetisk magnesit anvendes også løst som synonymer for magnesia.

Pharmaceutiske anvendelser

Magnesiumoxid anvendes som et alkalisk fortyndingsmiddel i faste doseringsformer for at ændre pH-værdien af tabletter.Det kan tilsættes til faste doseringsformer for at binde overskydende vand og holde granulatet tørt. I kombination med silica kan magnesiumoxid anvendes som et hjælpeglidningsmiddel. Det anvendes også som fødevaretilsætningsstof og som anantacid, enten alene eller i forbindelse med aluminiumhydroxid. magnesiumoxid anvendes desuden som osmotisk afføringsmiddel og amagnesiumtilskud til behandling af mangeltilstande.

Industrielle anvendelser

Magnesiumoxid (MgO) er et syntetisk mineral, der fremstilles i elektriske lysbueovne eller ved sintring af amorft pulver (periclase). Både mursten og formstykker fremstilles i det mindste delvist af sintret korn til brug primært i metalforarbejdende industrier. Isolering af varmeanlæg er et andet vigtigt anvendelsesområde for periclase.De vigtigste fordele ved periclase er dets termiske ledningsevne og elektriske resistivitet ved forhøjede temperaturer.
Specielle digler og former fremstilles også af MgO. Disse anvendes i pyrometallurgiske og andre rensningsprocesser for specialmetaller. Der anvendes både slipstøbning og presseteknikker til at fremstille formerne.
Thermoelementisolering udgør endnu et afsætningsområde for periclase. Da de fleste af disse produkter anvendes til nukleare formål, er det nødvendigt med et produkt af høj renhed. MgO er også en vigtig glasurbestanddel.
Enkle krystaller af MgO har fået opmærksomhed på grund af deres anvendelse i undersøgelser af duktil keramik.Der kræves ekstrem renhed på dette område. Periclasvinduer er også af potentiel interesse inden for infrarøde anvendelser på grund af deres transmissionskarakteristika.

Sikkerhedsprofil

Indånding af røgen kan give en febril reaktion og leukocytose hos mennesker. Tvivlsomt kræftfremkaldende stof med eksperimentelle tumorigene data. Voldsom reaktion eller antændelse ved kontakt med interhalogener (f.eks. brompentafluorid, chlortrifluorid), Glødende reaktion med fosforpentachlorid. Se også MAGNESIUMFORENINGER.

Sikkerhed

Magnesiumoxid anvendes i vid udstrækning i orale formuleringer som hjælpestof og som terapeutisk middel. Terapeutisk set indgives 250-500 mg oralt som et antacidum og 2-5 g som et osmotisklaxativum. Magnesiumoxid anses generelt for at være et ugiftigt materiale, når det anvendes som hjælpestof, selv om der kan forekomme bivirkninger på grund af dets afførende virkning, hvis høje doser indtages oralt.

Potentiel eksponering

Anvendes ved olieraffinering, i papirmasse- og papirfabrikker, ved fremstilling af dæk, ved fremstilling af ildfaste smeltedigler, ildsten, magnesiacementer og kedelskalaforbindelser. Eksponering kan forekomme, når magnesium brændes, skæres termisk eller svejses på.

opbevaring

Magnesiumoxid er stabilt ved normale temperaturer og tryk, men danner magnesiumhydroxid i nærværelse af vand.Magnesiumoxid er hygroskopisk og absorberer hurtigt vand og kuldioxid, når det udsættes for luft, idet den lette form lettere optages end den tunge form.
Massematerialet bør opbevares i en lufttæt beholder på et køligt og tørt sted.

Sendelse

UN1418 Magnesium, pulver eller Magnesiumlegeringer, pulver Fareklasse: 4.3; Etiketter: 4.3-Farligt, når materialet er vådt, 4.2-Naturligt brændbart materiale

Inkompatibiliteter

Magnesiumoxid er en basisk forbindelse og kan som sådan reagere med sure forbindelser i fast tilstand og danne salte såsomMg(ibuprofen)2 eller nedbryde alkalilabile lægemidler.Der er rapporteret om adsorption af forskellige lægemidler på magnesiumoxid, såsom antihistaminer, antibiotika (især tetracykliner), salicylater, atropinsulfat, hyoscyaminhydrobromid, paracetamol, chloroquin, og anthranilsyrederivater er blevet rapporteret at adsorbere på magnesiumoxidets overflade.Magnesiumoxid kan også indgå komplekser med polymerer, f.eks. EudragitRS, for at forsinke frigivelsen af lægemidlet og kan interagere i fast tilstand med phenobarbiton-natrium. Magnesiumoxid kan også reducere biotilgængeligheden af phenytoin, trichlormethiazid og antiarytmika.Tilstedeværelsen af magnesiumoxid kan også have en negativ indvirkning på den kemiske stabilitet af lægemidler i fast tilstand, f.eks. diazepam.Magnesiumoxid er blevet anvendt som stabilisator foromeprazol på grund af dets stærke imprægneringseffekt.

Inkompatibiliteter

Voldsom reaktion med halogener/interhalogener, chlortrifluorid, brompentelfluorid; stærke syrer. Phosphorpentachlorid og magnesiumoxidreagerer med strålende glød (Mellor 8:1016.19461947). Kan antændes og eksplodere ved opvarmning sammen med svovl, magnesiumpulver eller aluminiumpulver

Reguleringsstatus

GRAS-listet. Godkendt til brug som fødevaretilsætningsstof i Europa.Optaget i FDA’s database over inaktive ingredienser (orale kapsler, tabletter og buccal). Inkluderet i ikke-parenterale lægemidler, der er godkendt i Det Forenede Kongerige. Optaget i den canadiske liste over acceptable ikke-medicinske ingredienser. 1. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide
2. https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
3. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_oxide#section=Top
4. http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=54
5. https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a601074.html
6. https://www.merriam-webster.com/dictionary/magnesium%20oxide
7. http://www.webmd.com/drugs/2/drug-3954/magnesium-oxide-oral/details