Propiedades químicas del óxido de magnesio,Usos,Producción

Propiedades químicas

El óxido de magnesio es un típico óxido de metal alcalinotérreo, fórmula química MgO. Polvo blanco, punto de fusión 2852 ℃, punto de ebullición 3600 ℃, la densidad relativa de 3,58 (25 ℃). Es soluble en ácido y solución de sal de amonio. Su acción lenta con el agua puede producir hidróxido de magnesio. Puede disolverse en una solución acuosa de dióxido de carbono para producir bicarbonato de magnesio. En el aire, puede absorber gradualmente la humedad y el dióxido de carbono. El calentamiento libera humos irritantes. La magnesita (MgCO3), la dolomita (MgCO3 – CaCO3) y el agua de mar son las principales materias primas para la producción de óxido de magnesio.

Producción de óxido de magnesio

La descomposición térmica de la magnesita o la dolomita genera óxido de magnesio. El precipitado de hidróxido de magnesio se obtiene primero tratando el agua de mar con cal hidratada; el óxido de magnesio se obtiene quemando hidróxido de magnesio. Alternativamente, podemos tomar los grumos de cloruro de magnesio o la salmuera después de la bromación como materia prima durante la utilización integral del agua de mar; añadir hidróxido de sodio o carbonato de sodio para generar precipitado de hidróxido de magnesio o carbonato de magnesio básico, y luego quemar para obtener óxido de magnesio. En la actualidad, China utiliza principalmente la magnesita, la dolomita, la salmuera o el halógeno como materia prima.
El óxido de magnesio representa la mayor cantidad de compuestos de magnesio, con unas 3/4 partes del total de la industria del magnesio. La magnesia fabricada a temperaturas inferiores a 900 ° C es una magnesia ligera con baja densidad, que tiene una gran superficie específica y una fuerte capacidad de absorción. Puede utilizarse como catalizador, relleno de caucho y mejorar el rendimiento del acelerador de caucho. Mezclado con una solución de cloruro de magnesio puede hacer cemento de magnesia. También se puede utilizar como retardante de la llama para los materiales de construcción. Se puede utilizar médicamente como antiácido y laxante para el tratamiento de la hiperacidez y la enfermedad de la úlcera de estómago y duodeno, a menudo combinada con carbonato de calcio para provocar fácilmente el estreñimiento. Para aditivos de piensos y fertilizantes para plantas. El óxido de magnesio ligero obtenido a 950 ~ 1050 ℃tiene una alta densidad con una distribución de partículas que tiene un cierto rango y es más fácil de hidratar.

Utilícelo para reaccionar con la sílice en la superficie del acero al silicio a alta temperatura para producir un producto similar a una película de silicato de magnesio; puede utilizarse como un separador de acero al silicio para evitar la sinterización del acero al silicio en la sinterización a alta temperatura. El óxido de magnesio pesado preparado a alta temperatura de 1500-1800 ℃ tiene una alta densidad, una pequeña superficie específica, es difícil de descomponer por el calor, tiene una baja actividad química, no es fácil de reaccionar con el ácido y tiene una baja tasa de hidratación. Puede ser utilizado como materiales refractarios de alta temperatura y el aglutinante durante la fabricación de crisol refractario y el revestimiento del horno.

Aplicación

• El óxido de magnesio ligero se utiliza en cerámica, esmalte, crisol refractario, ladrillos refractarios, etc., también se utiliza como agente de pulido, aglutinante, relleno de pintura y papel, acelerador de neopreno, activador. En medicina, se puede utilizar como antiácido, laxante, para el tratamiento de la hiperacidez y la enfermedad de úlcera duodenal, pero también para el vidrio, fenólico, plásticos y otras industrias.
• El óxido de magnesio tostado, es decir, la magnesita, tiene tipo granular y tipo de ladrillo, siendo ampliamente utilizado como los materiales refractarios del horno de acero, horno de cemento y horno de vidrio.
• Refractario granular alcalino, se utiliza principalmente para la industria de refinado de metales, con refractario masivo para el horno, o material granular para el mantenimiento; Utiliza el método de pulverización, recubrimiento para tenerlo unido a la pared del horno con el fin de mejorar la resistencia al fuego del horno.
• El óxido de magnesio produce una carga positiva dentro del agua con la mayor parte del material suspendido cargado negativamente, actuando el papel de absorción, puede mejorar el efecto de filtración.

Producción industrial de óxido de magnesio ligero

En la industria de salinización de la sal marina, se utiliza principalmente de salmuera amarga, salmuera pesada y sal de alta temperatura como materias primas para producir carbonato de magnesio ligero u óxido de magnesio ligero. Los métodos de producción industrializados incluyen el método de la ceniza de sosa, la cal y el amoníaco carbónico.
(1) El proceso de la ceniza de sosa incluye: 1. Ingredientes 2. Reacción 3. Lavado 4. Pirólisis 5. Filtro 6.Tostado 7. Envasado triturado. La producción de ceniza de sosa de carbonato de magnesio ligero o de óxido de magnesio ligero tiene una tecnología madura, una mayor calidad del producto. Sin embargo, el consumo de ceniza de sosa, el consumo de agua dulce también es grande.

(2) El método de la cal utiliza la lechada de cal en lugar de la ceniza de sosa. Su reacción con el cloruro de magnesio en la salmuera para generar hidróxido de magnesio, seguido de la carbonatación con gas de dióxido de carbono, generando bicarbonato de magnesio. Cuando se utiliza el método de la cal, se debe minimizar el sulfato en la salmuera, ya que de lo contrario se forman grandes depósitos de sulfato de calcio que se mezclan en el producto. La ventaja de este método es el uso de cal en lugar de carbonato de sodio, lo que reduce los costes. La desventaja es que el proceso y el equipo son más complicados que el método de la ceniza de soda, y produce un gran número de solución de CaCl2 que hay que gestionar.
(3) Las materias primas del método del amoníaco carbónico son las altas concentraciones de salmuera amarga, salmuera o solución espesa de inmersión de sal. El amoníaco carbónico utilizado es el bicarbonato de amoníaco, el amoníaco carbonizado o el envío de amoníaco y gas de dióxido de carbono directamente a la salmuera, con el amoníaco carbónico en lugar de la ceniza de sosa que se hace reaccionar con el cloruro de magnesio o el sulfato de magnesio en la salmuera para generar el carbonato de magnesio correspondiente. La reacción es la siguiente:
1. La salmuera que contiene MgCl2 y MgSO4 reacciona con una solución de NH4HCO3: MgCl2 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2 + 2NH4Cl MgSO4 + 2NH4HCO3 = Mg (HCO3) 2+ (NH4) 2SO4
2. Se envía directamente amoníaco y dióxido de carbono a la salmuera.
3. El MgCO3 – 3H2O y el Mg (HCO3) 2 generados se someten a pirólisis para generar carbonato de magnesio alcalino: Mg (HCO3) 2 + 2H2O = MgCO3 – 3H2O + CO2 5 {MgCO3.3H2O} = 4MgCO3.Mg H2O + CO2 + 10H2O
4. El carbonato de magnesio alcalino se tuesta para generar óxido de magnesio ligero: 4MgCO3.Mg (OH) 2.4H2O = 5MgO + 4CO2 + 5H2O
Control del proceso de carbono amoníaco: 1. Concentración de la materia prima y temperatura de reacción 2. Temperatura de pirólisis; 3. Deshidratación, lavado y secado; 4. Tostado; 5. Tratamiento del licor madre.
Comparado con el método de la ceniza de sosa, la producción de carbonato de magnesio ligero y de óxido de magnesio ligero por el proceso de amoníaco de carbono es simple, el producto tiene un alto volumen específico, y el canal de suministro del bicarbonato de amonio es más y el coste es menor. Sin embargo, el proceso de evaporación y concentración del licor madre es de alto consumo energético.

Toxicidad

El óxido de magnesio es ligeramente irritante para la conjuntiva y la mucosa nasal. Los vapores pueden provocar enfermedades ulcerosas. El polvo puede causar problemas respiratorios, dolor de pecho, tos, fibrosis intersticial difusa y enfisema. La concentración máxima permitida en los Estados Unidos es de 10 mg / m3.

Límite de uso

FAO / OMS (1984): leche en polvo 10 g / kg; nata en polvo 1 g / kg (ambos limitados para máquinas expendedoras).
FDA, § 184.143l, 2000: utilizar GMP como límite.
Japón limita su uso para la adsorción.

Usos

El óxido de magnesio (MgO) se utiliza como revestimiento de los hornos de acero, como componente de la cerámica, como aditivo alimentario y farmacéutico, y para fabricar vidrio resistente para ventanas, fertilizantes, papel y fabricación de caucho.

Descripción

El óxido de magnesio (MgO), o magnesia, es un mineral sólido higroscópico de color blanco, que a menudo se encuentra en forma de polvo, que se presenta de forma natural como periclasa y es una fuente de magnesio . Su fórmula empírica es MgO y está formado por un entramado de iones Mg2+ y iones O2? unidos por enlaces iónicos. El óxido de magnesio es muy poco soluble en agua, pero en medios acuosos se combina rápidamente con el agua para formar hidróxido de magnesio. La mayor parte del óxido de magnesio que se produce hoy en día se obtiene a partir de la calcinación de minerales naturales, siendo la magnesita, MgCO3, el más común. Otras fuentes importantes de óxido de magnesio son el agua de mar, los depósitos subterráneos de salmuera y los lechos de sal profundos de los que se procesa el hidróxido de magnesio. En medicina, el óxido de magnesio puede utilizarse como antiácido para aliviar el ardor de estómago, la acidez estomacal o la indigestión ácida, como laxante para el vaciado rápido del intestino a corto plazo (antes de una cirugía, por ejemplo) y como suplemento mineral utilizado para prevenir y tratar las cantidades bajas de magnesio en la sangre. Además, el óxido de magnesio también tiene muchos usos no medicinales. La magnesia calcinada cáustica se utiliza en una amplia gama de aplicaciones industriales, como plásticos, caucho, adhesivos y neutralización de ácidos. El óxido de magnesio con menor actividad química puede utilizarse para fertilizantes y piensos. La magnesia calcinada y, finalmente, la magnesia fundida pueden utilizarse para una gran variedad de aplicaciones refractarias y eléctricas, por ejemplo, revestimiento de hornos, crisoles y revestimiento ignífugo.

Propiedades químicas

polvo blanco o gris claro

Propiedades químicas

El óxido de magnesio forma una partícula blanca finamente dividida que se dispersa en el aire.

Propiedades químicas

Existen dos formas de óxido de magnesio: una forma voluminosa denominada óxido de magnesio ligero y una forma densa denominada óxido de magnesio pesado.La USP 32 y la JP XV definen ambas formas en una única monografía, mientras que la BP 2009 y la PhEur 6.4 tienen monografías separadas para cada forma. Para la variedad pesada, 15 g tienen un volumen aparente antes de la sedimentación de no más de 60 mL; para la variedad ligera, 15 g tienen un volumen aparente antes de la sedimentación de no más de 100mL según lo definido por el BP 2009 y PhEur 6.4.

Ambas formas de óxido de magnesio se presentan como polvos finos, blancos e inodoros. El óxido de magnesio posee una estructura cristalina cúbica, aunque las normas BP 2009 y PhEur 6.4 describen el aspecto del óxido de magnesio ligero como un polvo amorfo.

Propiedades químicas

Un polvo blanco muy voluminoso conocido como óxido de magnesio ligero o un polvo blanco relativamente denso conocido como óxido de magnesio pesado. Cinco g de óxido de magnesio ligero ocupan un volumen de aproximadamente 40 a 50 mL, mientras que 5 g de óxido de magnesio pesado ocupan un volumen de aproximadamente 10 a 20 mL. Es prácticamente insoluble en agua y es insoluble en alcohol. Es soluble en ácidos diluidos.

Usos

El MgO es un eficaz absorbente de la humedad utilizado por muchas bibliotecas para conservar los libros. También es una de las materias primas para fabricar cemento en plantas de proceso seco; concretamente, cemento Portland. En medicina, el óxido de magnesio se utiliza para aliviar la acidez y el dolor de estómago, como antiácido, suplemento de magnesio y como laxante de corta duración. También se utiliza para mejorar los síntomas de la indigestión. Los efectos secundarios del óxido de magnesio pueden incluir náuseas y calambres.

Usos

Absorbente de colorantes antes de la determinación; preparación del reactivo de Eschka.

Usos

El óxido de magnesio es una fuente de magnesio que funciona como nutriente y suplemento dietético. existe como un polvo blanco voluminoso denominado óxido de magnesio ligero o como un polvo blanco denso conocido como óxido de magnesio pesado. es prácticamente insoluble en agua y es insoluble en alcohol.

Usos

fabricación de crisoles refractarios, ladrillos refractarios, cementos de magnesia y compuestos para calderas, aceites «en polvo», cola de caseína. Reflector en instrumentos ópticos; color blanco estándar. Aislante a baja temperatura.

Definición

Se producen dos formas, una de ellas es un material ligero y esponjoso preparado por una deshidratación a temperatura relativamente baja del hidróxido, la otra es un material denso hecho por el quemado a alta temperatura del óxido después de que se haya formado a partir del carbonato o del hidróxido.

Preparación

El óxido de magnesio se forma fácilmente quemando cinta de magnesio-metal. El Mg se oxida y emite una luz blanca brillante, rica en ultravioleta y difícil de extinguir. Hay que tener mucho cuidado si se va a preparar MgO por este método.La magnesia es un sólido blanco minero

Métodos de producción

El óxido de magnesio se presenta de forma natural como el mineral periclase. Se puede fabricar mediante muchos procesos. La piedra caliza que contiene la mineraldolomita se calcina a altas temperaturas para producir dolomía, que luego reacciona con agua de mar rica en cloruro de magnesio para producir hidróxido de magnesio y cloruro de calcio. En otro proceso, la magnesita extraída (MgCO3) se calcina para producir óxido de magnesio y dióxido de carbono. La producción de óxido de magnesio a partir del agua de mar es un proceso que consiste en calentar la salmuera concentrada de cloruro de magnesio del Mar Muerto. El óxido de magnesio también puede producirse mediante la descomposición térmica del cloruro de magnesio, el sulfato de magnesio, el sulfito de magnesio, la nesquehonita y el carbonato básico 5MgO-4CO2-5H2O. La purificación del óxido de magnesio producido a través de la degradación térmica se realiza por filtración o sedimentación.

Descripción general

Partículas blancas finamente divididas y dispersas en el aire. (Nota: La exposición puede producirse cuando el magnesio se quema, se corta térmicamente o se suelda).

Perfil de reactividad

El pentacloruro de fósforo y el óxido de magnesio reaccionan con brillante incandescencia . El óxido es incompatible con interhalógenos como el pentafluoruro de bromo, etc.

Peligro

Tóxico por inhalación de humos. Irritante de las vías respiratorias superiores, y fiebre por humos metálicos. Carcinógeno dudoso.

Peligro para la salud

El humo de óxido de magnesio es anirritante para los ojos y la nariz.

Usos agrícolas

Magnesia es un término utilizado para el óxido de magnesio (MgO).Magnesita, magnesita cáustica-cálcica, magnesita quemada y magnesita sintética también se utilizan vagamente como sinónimos de magnesia.

Aplicaciones farmacéuticas

El óxido de magnesio se utiliza como diluyente alcalino en las formas sólidas de dosificación para modificar el pH de los comprimidos. En combinación con la sílice, el óxido de magnesio puede usarse como un deslizante auxiliar. También se utiliza como aditivo alimentario y como anácido, solo o en combinación con hidróxido de aluminio.El óxido de magnesio se utiliza además como laxante osmótico y suplemento de amagnesio para tratar estados carenciales.

Usos industriales

El óxido de magnesio (MgO) es un mineral sintético producido en hornos de arco eléctrico o por sinterización de polvo amorfo (periclase). Las aplicaciones refractarias consumen una gran cantidad de MgO. Tanto los ladrillos como las formas se fabrican, al menos en parte, con grano sinterizado para su uso principalmente en las industrias de procesamiento de metales. El aislamiento de unidades de calefacción es otra de las principales aplicaciones de la periclasa.Las principales ventajas de la periclasa son su conductividad térmica y su resistividad eléctrica a temperaturas elevadas.

También se fabrican crisoles y formas especiales a partir de MgO. Se utilizan en procesos pirometalúrgicos y de purificación de metales especiales. Se emplean técnicas de fundición y de prensado para fabricar las formas.
El aislamiento de termopares constituye otra salida para la periclasa. Dado que la mayoría de ellos se destinan a aplicaciones nucleares, se requiere un producto de gran pureza. El MgO es también un importante componente de los esmaltes.
Los cristales simples de MgO han recibido atención debido a su uso en estudios de cerámica dúctil.Se requiere una pureza extrema en esta área. Las ventanas periclásticas son también de interés potencial en aplicaciones infrarrojas debido a sus características de transmisión.

Perfil de seguridad

La inhalación de los humos puede producir una reacción febril y leucocitosis en humanos. Carcinógeno cuestionable con datos tumorales experimentales. Reacción violenta o ignición en contacto con interhalógenos (por ejemplo, pentafluoruro de bromo, trifluoruro de cloro), Reacción incandescente con pentacloruro de fósforo. Véase también COMPUESTOS DE MAGNESIO.

Seguridad

El óxido de magnesio se utiliza ampliamente en formulaciones orales como anexo y como agente terapéutico. Terapéuticamente, se administran 250-500mg por vía oral como antiácido y 2-5g como osmótico-laxante. El óxido de magnesio se considera generalmente un material no tóxico cuando se emplea como excipiente, aunque pueden producirse efectos adversos, debido a su acción laxante, si se ingieren dosis elevadas por vía oral.

Exposición potencial

Se utiliza en el refinado de petróleo, en las fábricas de pasta y papel, en la fabricación de neumáticos, en la fabricación de crisoles refractarios, en los ladrillos refractarios, en los cementos de magnesia y en los compuestos para calderas. La exposición puede producirse cuando el magnesio se quema, se corta térmicamente o se suelda.

Almacenamiento

El óxido de magnesio es estable a temperaturas y presiones normales.Sin embargo, forma hidróxido de magnesio en presencia de agua.El óxido de magnesio es higroscópico y absorbe rápidamente agua y dióxido de carbono al exponerse al aire, la forma ligera más fácilmente que la forma pesada.
El material a granel debe almacenarse en un recipiente hermético en un lugar fresco y seco.

Envío

UN1418 Magnesio, polvo o Aleaciones de magnesio, polvo Clase de riesgo: 4.3; Etiquetas: 4.3-Materia peligrosa en estado húmedo, 4.2-Combustible espontáneomateria

Incompatibilidades

El óxido de magnesio es un compuesto básico y, como tal, puede reaccionar con compuestos ácidos en estado sólido para formar sales como elMg(ibuprofeno)2 o degradar fármacos alcalinizantes.Se ha informado de la adsorción de diversos fármacos en el óxido de magnesio, como antihistamínicos, antibióticos (especialmente tetraciclinas), salicilatos, sulfato de atropina, bromhidrato de hiosciamina, paracetamol, cloroquina y derivados del ácido antranílico.El óxido de magnesio también puede formar un complejo con polímeros, por ejemplo, EudragitRS, para retrasar la liberación del fármaco y puede interactuar en estado sólido con la fenobarbitona sódica. El óxido de magnesio también puede reducir la biodisponibilidad de la fenitoína, la triclormetiazida y los antiarrítmicos.La presencia de óxido de magnesio también puede tener un impacto negativo en la estabilidad química en estado sólido de los fármacos, como el diazepam.El óxido de magnesio se ha utilizado como estabilizador delomeprazol debido a su fuerte efecto impermeabilizante.

Incompatibilidades

Reacción violenta con halógenos/interhalógenos, trifluoruro de cloro, pentalfluoruro de bromo; ácidos fuertes. El pentacloruro de fósforo y el óxido de magnesio reaccionan con una incandescencia brillante (Mellor 8:1016.19461947). Puede inflamarse y explotar cuando se calienta con azufre sublimado, polvo de magnesio o polvo de aluminio

Estado normativo

Listado GRAS. Incluido en la base de datos de ingredientes inactivos de la FDA (cápsulas orales, comprimidos y bucales). Incluido en medicamentos no parenterales autorizados en el Reino Unido. Incluido en la lista canadiense de ingredientes no medicinales aceptables. 1. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide
2. https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
3. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_oxide#section=Top
4. http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=54
5. https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a601074.html
6. https://www.merriam-webster.com/dictionary/magnesium%20oxide
7. http://www.webmd.com/drugs/2/drug-3954/magnesium-oxide-oral/details