Vinäger hjälper till att lösa upp järnoxid (rödbruna märken) som bildas på rostfritt stål, medan aluminium reducerar järnoxid till järn- och aluminiumoxid.

Varje gång då och då stöter vi på ett life hack som förbryllar oss alla. Jag blev nyligen golvad av ett trick för hur min mamma brukade rengöra sin stekpanna i rostfritt stål. Hon hade tillagat lite bränd vitlökskyckling till middag tidigare i veckan. Kycklingen blev jättegod, men det gick inte lika bra för pannan. Pannan hade fått brännmärken över hela ytan. Utan att tänka på det använde min mamma vanlig vinäger och aluminiumfolie för att rengöra pannan. Med bara några få skrubbar såg pannan ut som ny.

Hur hjälpte ättika och aluminiumfolie till att få bort de otäcka brännmärkena? Är min mamma någon slags alkemist? Eller bara smartare än jag? Det sistnämnda är definitivt sant, men låt oss gräva i det förstnämnda.

Vad händer när du lagar mat med redskap av rostfritt stål?

För det första ska vi ta en snabb lektion om rostfritt stål.

Råttfritt stål är inte ett naturligt förekommande ämne. I själva verket är rostfritt stål en legering av stål blandat med element som krom, nickel, aluminium och kol. En legering är en kombination av två olika metaller eller metaller och icke-metaller. Legeringar har egenskaper som skiljer sig från deras beståndsdelar. Genom legering kan således de önskade egenskaperna hos en beståndsdel behållas, medan dess svagheter kan övervinnas genom att lägga till en annan metall eller icke-metall.

Järn och kol är de viktigaste beståndsdelarna i rostfritt stål. Deras kombinerade egenskaper gör rostfritt stål korrosionsbeständigt och mycket duktilt. Det gör dem också till ett idealiskt val för köksredskap.

Nu, vad händer egentligen när du lagar mat i ett kärl av rostfritt stål?

När du lagar mat i ett kärl av rostfritt stål sätter du omedvetet igång reaktionen mellan rostfritt stål och syre i närvaro av värme. Den höga temperaturen underlättar oxidationen av det järn som finns i rostfritt stål. Järn kombineras med det tillgängliga syret och bildar järnoxider.

Den slutliga produkten av reaktionen är ett rostliknande material (järnoxid) på kärlets yta. Dessa järnoxider är de ämnen som du och jag (men inte min mamma), har svårt att bli av med.

Om järnoxiderna är så svåra att eliminera, hur kan då ättika och aluminium få dem att försvinna så lätt?

Hur hjälper ättika och aluminiumfolie till att rengöra rostfritt stål?

Ättika och aluminiumfolie spelar båda en lika viktig roll vid rengöring av rostfritt stål. Vinäger hjälper till att lösa upp järnoxid, medan aluminiumfolien ser till att upplösningen fortsätter tills de allra sista molekylerna av järnoxid har lösts upp. Rengöringsprocessen sker alltså i två steg eller två kemiska reaktioner. Den första sker mellan järnoxid och ättika, medan den andra sker mellan järnoxid och aluminium.

Vinägerns roll

Vinäger är en lösning av ättiksyra i kombination med olika smaksättande ingredienser. Vanligt förekommande sorter av vinäger, till exempel äppelcidervinäger och vit vinäger, innehåller 6-8 % ättiksyra. Ättiksyra i sig är en svag syra, men är tillräckligt stark för att lösa upp vissa metalloxider.

Ättiksyra reagerar med järnoxid och bildar järnacetat. Den kemiska ekvationen för reaktionen mellan järnoxid och ättika är:

Som du kan se kräver varje molekyl av järnoxid sex molekyler ättika för att lösas upp. Som ett resultat blir lösningen ganska snabbt mättad, medan mängden järnoxid som löses upp är minimal. När lösningen är mättad sägs den första reaktionen befinna sig i ett jämviktstillstånd. Järnoxiderna fortsätter inte längre att lösas upp. Det är här som aluminium, ”The Disrupter of Equilibriums”, kommer in i bilden.

Aluminiums roll

Aluminium hjälper till att fortsätta upplösningen av järnoxid. Syre har en större affinitet för aluminium än för järn, så när järnoxid kommer i kontakt med aluminium förlorar den syre till aluminium. Slutprodukten av reaktionen är järn och aluminiumoxid. Den kemiska ekvationen för den reaktionen är:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

(Här är Al = aluminium. Al2O3 är aluminiumoxid)

Aluminium är mer reaktivt än järn och därför har syre av naturliga skäl en större affinitet för aluminium.

Här sägs att järn har genomgått reduktion. En reduktionsreaktion är en reaktion där ett grundämne förlorar syremolekyler. Aluminium får dessa syremolekyler och genomgår därmed en oxidation. En reaktion där oxidation och reduktion sker samtidigt kallas en redoxreaktion. Reaktionen mellan järnoxid och aluminium är således en redoxreaktion.

När aluminium reducerar järnoxid till järn minskar koncentrationen av järnoxid i lösningen. Detta stör jämvikten i den första reaktionen. För att nå jämvikt igen löses nu fler järnoxidmolekyler upp i ättika. Denna cykel fortsätter tills det inte finns några fler järnoxidmolekyler kvar.

Slutsats

Detta är hur lite vanlig ättika och matinpackande aluminiumfolie kan hjälpa till att rengöra rostfritt stål. Rengöringsprocessen är en kombination av förträngning och en redoxreaktion. Järn förtränger väte i ättika för att bilda järnacetat, medan reaktionen mellan järnoxid och aluminium är en redoxreaktion. De två reaktionerna bidrar tillsammans till att lösa upp och därmed tvätta bort alla järnoxidmärken från rostfritt stål. Enbart ättika kan också användas för att rengöra ytliga rostfläckar, men för stora jobb är kombinationen av de två kunglig!