Kalciumacetat Kemiska egenskaper, användning, produktion

Kemiska egenskaper

Kalciumacetat, även känt som kalkacetat eller ättiksalt, är kalciumsaltet av ättiksyra. Det är ett luktfritt pulver. Kalcium har en viktig roll i människors och djurs näring. Hormonella mekanismer styr absorptionen av kalcium från kosten (inklusive tillsatta kalciumsalter) vilket gör det möjligt att anpassa sig till en rad olika kalciumintag samtidigt som en relativt konstant kalciumkoncentration i blodet på cirka 10 mg/100 mL bibehålls. De viktigaste funktionerna för kalcium i kroppen omfattar bildandet och underhållet av ben och tänder, den fysiologiska muskelkontraktionen, cellmembranens integritet, aktiviteten hos flera enzymer som har specifika behov av kalcium, blodkoagulationen och regleringen av syra-basbalansen.*

Användningsområden

Kalciumacetat används som livsmedelstillsats och som betningsmedel för att fixera färgämnen inom textilindustrin. Det används som alkali (bas) vid tillverkning av tvålar, för att förbättra vissa smörjmedel och som antimögelmedel för att bevara bakverk för längre hållbarhet.

Toxicitet

ADI är inte föremål för restriktiva bestämmelser (FAO/WHO, 2001).
GRAS (FDA, §181.29, §182.6197, § 184.1185, 2000).
LD50: 52 mg/kg (mus, subkutan).

Användningsgräns

GB 14880 a 94: spannmål och deras produkter, drycker 8~16g/kg.
GB 2760-2001: ättika, 6~8g/kg (med avseende på Ca).
FAO/WHO (1984): Ätbart kaseinat, GMP.
FDA, § 184.1185 (2000): bakverk, gelatin, pudding, fyllningar, 0,2 %; söt sås, toppmaterial och hällt, 0,15 %;
EEC kan användas för att förpacka ostpulver, gelépudding i pulverform.
FEMA (mg/kg): läskedrycker 200; bakverk 500.

Produktionsmetod

Den framställs genom reaktionen mellan kalciumkarbonat och ättiksyra. Beredningsmetod för vattenfri kalciumacetat: Det raffinerade pulvret av kalciumkarbonat tillsätts till vattnet, rörs om till en suspension; tillsätts separat av en liten mängd isättika. Efter avslutad reaktion koncentrerades filtratet i ett vattenbad och ett vitt fast ämne, vattenfri kalciumacetat, fälldes ut ur det viskösa filtratet.
Det erhålls genom neutralisering mellan koksaltsyra (träättiksyra) och kalciumhydroxid, följt av avdunstning av filtratet och omkristallisering.
Det erhålls genom reaktionen mellan reaktionen mellan ättiksyra och kalciumhydroxid eller kalciumkarbonat. Filtrera, koncentrera och svalna för att erhålla dihydratet (färglös kristall), upphettas till 84 °C i ett vattensalt (färglös kristall), upphettas till 100 °C för att erhålla det vattenfria saltet.

Skaldjur kan tas som råmaterial, tvättas, krossas och torkas i 1 timma, utsätts för grillning i 2 timmar vid 900~l000 ℃, därefter tillsätts vatten för att göra en 1,3~1,5mol/L kalkmjölk. Och sedan neutraliseras med ättiksyra för att klargöra, filtrera med filtratet koncentrerat och slutligen torkas vid 120~140 °C för att få slutprodukten med ett utbyte av 91,28%.
Till en 20% ättiksyrelösning, tillsätt kalciumkarbonatpulver till tills det inte längre finns någon CO2-gas som flyr, tillsätt sedan en liten mängd kalciumkarbonat, upphettad 80 ° C för reaktion av 2-3h. Filtratet värmdes och koncentrerades med vattenbad samtidigt som en liten mängd 80 % ättiksyra tillsattes samtidigt för att fällas ut kalciumacetatmonohydratet (det som fälldes ut efter kylning av lösningen är dihydrat), och slutligen torkades vid 60 ~ 70 ℃ för att få fram produkterna.

Faror &Säkerhetsinformation

Kategori: Toxiska ämnen
Toxicitetsklassificering: Mycket toxisk
Akut toxicitet: intravenös-mus LD50: 52 mg/kg; celiak-mus LD50: 75 mg/kg
Brännbarhet och farliga egenskaper: Förvaring och transport egenskaper: Skatt: ventilerad, låg temperatur torkning; lagra den separat från livsmedelsråvaror
Brandsläckningsmedel: vatten, torrt pulver, skum, koldioxid

Beskrivning

Kalciumacetat är en kemisk förening som är kalciumsalt av ättiksyra. Den har formeln Ca(C2H3O2)2. Dess standardnamn är kalciumacetat, medan kalciumetanoat är det systematiska namnet. Ett äldre namn är kalkacetat. Den vattenfria formen är mycket hygroskopisk och därför är monohydratet (Ca(CH3COO)2?H2O) den vanligaste formen.

Kemiska egenskaper

Kalciumacetat förekommer som ett vitt eller nästan vitt, luktfritt eller oralmost luktfritt, hygroskopiskt pulver.

Användningsområden

Kalciumacetat är kalciumsaltet av ättiksyra som fungerar som ett sequestrant och mögelbekämpningsmedel. det innehåller cirka 25 % kalcium. det är ett vitt luktfritt pulver som är lättlösligt i vatten med en löslighet på cirka 37 g i 100 g vatten vid 0°c. dess löslighet minskar med stigande temperatur, med en löslighet på cirka 29 g i 100 g vatten vid 100°c.

Användningar

Kalciumacetat är ett salt av ättiksyra som används som konserveringsmedel och sekretessmedel.

Definition

ChEBI: Kalciumsalt av ättiksyra. Det används, vanligen som hydrat, för att behandla hyperfosfatemi (överskott av fosfat i blodet) hos patienter med njursjukdom: kalciumjonen förenar sig med kostfosfat för att bilda (olösligt) kalciumfosfat, som utsöndras i avföringen.

Produktionsmetoder

Kalciumacetat kan framställas genom att blötlägga kalciumkarbonat (som finns i äggskal eller i vanliga karbonatstenar som kalksten eller marmor) i ättika:
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Då båda reagenserna skulle ha funnits tillgängliga förhistoriskt sett skulle kemikalien ha varit observerbar som kristaller då.

Förberedelse

Produceras genom kalciumhydroxidneutralisering av ättiksyra.

Farmaceutiska tillämpningar

Kalciumacetat används som konserveringsmedel i orala och topiska formuleringar.
Terapeutiskt fungerar parenteralt kalciumacetat som en källa till kalciumjoner vid hypokalcemi eller elektrolytbalans. Oral kalciumacetat används som komplexbildare vid hyperfosfatemi hos dialyspatienter. Kalciumacetat används också inom livsmedelsindustrin som stabilisator, buffert och sekventivmedel.

Säkerhetsprofil

Förgiftning genom intravenös och intraperitoneal väg. Uppgifter om mutationer har rapporterats. Se även KALCIUMFÖRENINGAR. Vid upphettning till sönderdelning avger den bitter rök och ångor.

Säkerhet

Kalciumacetat används i orala och topiska formuleringar. Den rena formen av kalciumacetat är toxisk via IP och IV.
LD50 (mus, IP): 0,075 g/kg
LD50 (mus, IV): 0,052 g/kg
LD50 (råtta, oralt): 4,28 g/kg

Veterinärläkemedel och behandlingar

Kalciumacetat kan användas för oral administrering för behandling av hyperfosfatemi hos patienter med kronisk njursvikt. På grund av dess fosforbindande effektivitet och lägre koncentration av elementärt kalcium anses kalciumacetat vara det mest effektiva och ha den lägsta potentialen för att orsaka hyperkalcemi av de kalciumbaserade fosforbindande medlen. Jämfört med kalciumkarbonat binder kalciumacetat ungefär dubbelt så mycket fosfor per administrerat gram elementärt kalcium. Till skillnad från kalciumcitrat främjar kalciumacetat inte absorption av aluminium.

förvaring

Kalciumacetat är stabilt även om det är mycket hygroskopiskt, och därför är themonohydrat den vanligaste formen. Det sönderdelas vid upphettning (över1608℃) för att bilda kalciumkarbonat och aceton.
Lagra i välslutna lufttäta behållare.

Reningsmetoder

Omkristallisera det från vatten (3mL/g) genom partiell avdunstning i en exsickator.

Inkompatibiliteter

Kalciumacetat är oförenligt med starka oxidationsmedel och fukt.

Regulatorisk status

GRAS-listad. Godkänd för användning som livsmedelstillsats i Europa. ingår i FDA:s databas för inaktiva ingredienser (orala suspensioner och tabletter; topiska emulsioner, lotioner och krämer). Ingår i icke parenterala läkemedel (orala tabletter) med licens i Storbritannien.