Beskrivning

Kaliums namn kommer från det engelska ordet ”potash”, ett vanligt namn för kaliumhydroxid. Kalium är en lätt, mycket mjuk, silvervit metall. Den är ännu mer våldsamt reaktiv med vatten än natrium. Den är så reaktiv med syre att den, om den utsätts för luft, blir gråaktig på några sekunder. Kalium förekommer med en rikligt förekommande radioaktiv isotop, K40. Följaktligen är kaliummetall nästan alltid svagt radioaktiv. Kaliummetall används sällan till något, eftersom natrium gör samma saker som kalium och natrium är mycket billigare. Trots detta är kalium mycket vanligt, eftersom det är det sjunde vanligaste grundämnet i jordskorpan. Kaliumföreningar används i glas, tvålar, sprängämnen, bakpulver, garvningslotioner och framför allt i gödningsmedel. Kaliums symbol, K, kommer från det latinska namnet kalium.

Biologiska fördelar

Som natrium är kalium viktigt för alla levande varelser, av samma skäl (dvs. det används i nervsystemets, hjärtats och hjärnans funktion). Kaliumjonen används i stor utsträckning i intercellulära vätskor. Kalium spelar en viktig roll för växternas tillväxt. En naturligt förekommande radioaktiv isotop av kalium, K40, tros vara en viktig orsak till mutationer i livets utveckling. När inga eller få natriumsalter behövs i en människas kost är ersättningen nästan alltid kaliumsalt. Bananer är en bra naturlig källa till kalium i kosten.

Roll i livsprocesser

Kritisk för livsprocesser hos växter och djur.

Procentuell mängd i människokroppen: 0,2 %

Källor

Det mesta av kaliumet erhålls från evaporitsaltlager som innehåller sylvit (kaliumklorid). Det fås också från mineralerna alunit och carnallit. Ortoklasfältspat är ett mycket vanligt kaliumhaltigt mineral. Kalium kan också erhållas genom elektrolys av kalium (KOH). Kalium bryts i Ryssland, Kanada, Tyskland, Israel, Frankrike och USA.