Oțetul ajută la dizolvarea oxidului de fier (urme roșii-maronii) care se formează pe oțelul inoxidabil, în timp ce aluminiul reduce oxidul de fier la oxid de fier și oxid de aluminiu.

Din când în când, dăm peste un life hack care ne nedumerește pe toți. Recent am fost uimit de un truc pentru modul în care mama mea obișnuia să își curețe tigaia din oțel inoxidabil. Ea pregătise pentru cină, la începutul săptămânii, niște pui cu usturoi ars. Puiul a ieșit grozav, dar tigaia nu s-a descurcat la fel de bine. Tigaia dezvoltase urme de arsură pe toată suprafața ei. Fără să stea pe gânduri, mama a folosit niște oțet obișnuit și o folie de aluminiu pentru a curăța tigaia. Cu doar câteva frecaturi, tigaia arăta ca nouă.

Cum au ajutat oțetul și folia de aluminiu la curățarea acelor urâte urme de arsură? Este mama mea un fel de alchimist? Sau doar mai deșteaptă decât mine? Aceasta din urmă este cu siguranță adevărată, dar haideți să ne ocupăm de prima.

Ce se întâmplă când gătești mâncare cu ustensile din oțel inoxidabil?

În primul rând, haideți să luăm o lecție rapidă despre oțelul inoxidabil.

Oțelul inoxidabil nu este o substanță care apare în mod natural. De fapt, oțelul inoxidabil este un aliaj de oțel amestecat cu elemente precum cromul, nichelul, aluminiul și carbonul. Un aliaj este o combinație de două metale diferite sau metale și nemetale. Aliajele au proprietăți care sunt diferite față de elementele constitutive. Astfel, prin aliere, proprietățile dorite ale unui constituent pot fi păstrate, în timp ce punctele sale slabe pot fi depășite prin adăugarea unui alt metal sau nemetal.

Fierul și carbonul sunt principalele componente ale oțelului inoxidabil. Proprietățile lor combinate fac ca oțelul inoxidabil să fie rezistent la coroziune și foarte ductil. De asemenea, le face o alegere ideală pentru ustensilele de gătit.

Acum, ce se întâmplă de fapt atunci când gătiți alimente într-un vas din oțel inoxidabil?

Când gătiți alimente într-un vas din oțel inoxidabil, instalați fără să știți reacția dintre oțelul inoxidabil și oxigen în prezența căldurii. Temperatura ridicată facilitează oxidarea fierului prezent în oțelul inoxidabil. Fierul se combină cu oxigenul disponibil pentru a forma oxizi de fier.

Produsul final al reacției este un material cu aspect ruginos (oxid de fier) pe suprafața vasului. Acești oxizi de fier sunt substanțele de care noi doi (dar nu și mama mea), scăpăm cu greu.

Ei bine, dacă oxizii de fier sunt atât de greu de eliminat, cum de oțetul și aluminiul îi fac să dispară atât de ușor?

Cum ajută oțetul și folia de aluminiu la curățarea oțelului inoxidabil?

Oțetul și folia de aluminiu joacă ambele un rol la fel de important în curățarea oțelului inoxidabil. Oțetul ajută la dizolvarea oxidului de fier, în timp ce folia de aluminiu se asigură că dizolvarea continuă până când ultimele molecule de oxid de fier au fost dizolvate. Astfel, procesul de curățare are loc în două etape sau două reacții chimice. Prima are loc între oxidul de fier și oțet, în timp ce a doua are loc între oxidul de fier și aluminiu.

Rolul oțetului

Oțetul este o soluție de acid acetic combinat cu diverse ingrediente aromatizante. Varietățile de oțet utilizate în mod obișnuit, cum ar fi oțetul de mere și oțetul alb, conțin 6-8% acid acetic. Acidul acetic în sine este un acid slab, dar este suficient de puternic pentru a dizolva unii oxizi metalici.

Oțetul reacționează cu oxidul de fier pentru a forma acetat de fier. Ecuația chimică pentru reacția dintre oxidul de fier și oțet este:

După cum puteți vedea, fiecare moleculă de oxid de fier necesită șase molecule de oțet pentru a se dizolva. Ca urmare, soluția se saturează destul de repede, în timp ce cantitatea de oxid de fier dizolvată este minimă. Odată saturată, se spune că prima reacție se află în stare de echilibru. Oxizii de fier nu mai continuă să se dizolve. Aici intră în joc aluminiul, „perturbatorul de echilibre”.

Rolul aluminiului

Aluminiul ajută la continuarea dizolvării oxidului de fier. Oxigenul are o afinitate mai mare pentru aluminiu decât pentru fier, astfel că atunci când oxidul de fier intră în contact cu aluminiul, acesta pierde oxigenul în favoarea aluminiului. Produsul final al reacției este fierul și oxidul de aluminiu. Ecuația chimică pentru această reacție este:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

(Aici, Al = Aluminiu. Al2O3 este oxid de aluminiu)

Aluminiul este mai reactiv decât fierul și astfel oxigenul, în mod natural, are o afinitate mai mare pentru aluminiu.

Aici se spune că fierul a suferit o reducere. O reacție de reducere este o reacție în care un element pierde molecule de oxigen. Aluminiul capătă aceste molecule de oxigen și astfel suferă o oxidare. O reacție în care oxidarea și reducerea au loc simultan se numește reacție Redox. Astfel, reacția dintre oxidul de fier și aluminiu este o reacție redox.

Pe măsură ce aluminiul reduce oxidul de fier la fier, concentrația de oxid de fier din soluție scade. Acest lucru perturbă echilibrul primei reacții. Acum, pentru a ajunge din nou la echilibru, mai multe molecule de oxid de fier sunt dizolvate în oțet. Acest ciclu continuă până când nu mai rămân molecule de oxid de fier.

Concluzie

Acesta este modul în care niște oțet obișnuit și o folie de aluminiu pentru ambalarea alimentelor pot ajuta la curățarea oțelului inoxidabil. Procesul de curățare este o combinație de dislocare și o reacție redox. Fierul deplasează hidrogenul din oțet pentru a forma acetat de fier, în timp ce reacția dintre oxidul de fier și aluminiu este o reacție redox. Cele două reacții împreună ajută la dizolvarea și, astfel, la spălarea tuturor urmelor de oxid de fier de pe oțelul inoxidabil. Oțetul singur poate fi folosit și pentru a curăța urmele superficiale de rugină, dar pentru lucrări mari, combinația celor două este rege!

.