Vinegar helps to dissolve iron oxide (red-brown marks) that form on stainless steel, while aluminium reduces iron oxide to iron and aluminium oxide.

Every now and then, we come across a life hack that baffles us all. I był ostatnio floored przez sztuczkę dla jak mój mama używać czyścić jej stali nierdzewnej patelnię. Ona przygotowała niektóre spalonego czosnku kurczaka na obiad wcześniej w tym tygodniu. Kurczak okazał się świetny, ale patelnia nie radziła sobie tak dobrze. Patelnia rozwinęła ślady spalenizny na całej swojej powierzchni. Nie dając mu drugą myśl, moja mama użyła trochę zwykłego octu i folii aluminiowej, aby wyczyścić patelnię. Z zaledwie kilkoma szorowaniami, patelnia wyglądała tak dobrze jak nowa.

Jak ocet i folia aluminiowa pomogły wyczyścić te paskudne ślady po oparzeniach? Czy moja matka jest jakimś alchemikiem? A może po prostu jest mądrzejsza ode mnie? To ostatnie jest zdecydowanie prawdą, ale zajmijmy się tym pierwszym.

Co się dzieje, gdy gotujesz jedzenie przy użyciu przyborów ze stali nierdzewnej?

Przede wszystkim, weźmy szybką lekcję na temat stali nierdzewnej.

Stal nierdzewna nie jest substancją występującą naturalnie. W rzeczywistości, stal nierdzewna jest stopem stali zmieszanej z elementami takimi jak chrom, nikiel, aluminium i węgiel. Stop jest kombinacją dwóch różnych metali lub metali i niemetali. Stopy mają właściwości, które różnią się od ich elementów składowych. Tak więc, przez stopowych, pożądane właściwości jednego składnika mogą być zachowane, podczas gdy jego słabości mogą być pokonane przez dodanie innego metalu lub non-metal.

Żelazo i węgiel są głównymi składnikami stali nierdzewnej. Ich połączone właściwości sprawiają, że stal nierdzewna odporna na korozję i bardzo plastyczne. Ponadto, czyni je idealnym wyborem dla naczyń kuchennych.

Teraz, co właściwie się dzieje, gdy gotujesz jedzenie w naczyniu ze stali nierdzewnej?

Gdy gotujesz jedzenie w naczyniu ze stali nierdzewnej, nieświadomie uruchamiasz reakcję stali nierdzewnej i tlenu w obecności ciepła. Wysoka temperatura ułatwia utlenianie żelaza obecnego w stali nierdzewnej. Żelazo łączy się z dostępnym tlenem tworząc tlenki żelaza.

Końcowym produktem reakcji jest rdzawo wyglądający materiał (tlenek żelaza) na powierzchni naczynia. Te tlenki żelaza są substancjami, których ty i ja (ale nie moja mama), mamy trudności z pozbyciem się.

Cóż, jeśli tlenki żelaza są tak trudne do wyeliminowania, jak ocet i aluminium sprawiają, że znikają tak łatwo?

Jak ocet i folia aluminiowa pomagają w czyszczeniu stali nierdzewnej?

Ocet i folia aluminiowa odgrywają równie ważną rolę w czyszczeniu stali nierdzewnej. Ocet pomaga rozpuścić tlenek żelaza, podczas gdy folia aluminiowa zapewnia, że rozpuszczenie trwa aż do ostatnich cząsteczek tlenku żelaza zostały rozpuszczone. Tak więc proces czyszczenia przebiega w dwóch etapach lub w dwóch reakcjach chemicznych. Pierwsza z nich zachodzi między tlenkiem żelaza a octem, natomiast druga między tlenkiem żelaza a aluminium.

Rola octu

Ocet jest roztworem kwasu octowego połączonym z różnymi składnikami aromatyzującymi. Powszechnie stosowane odmiany octu, takie jak ocet jabłkowy i ocet biały, zawierają 6-8% kwasu octowego. Sam kwas octowy jest słabym kwasem, ale jest wystarczająco silny, aby rozpuścić niektóre tlenki metali.

Ocet reaguje z tlenkiem żelaza, tworząc octan żelaza. Równanie chemiczne dla reakcji tlenku żelaza i octu jest następujące:

Jak widać, każda cząsteczka tlenku żelaza wymaga sześciu cząsteczek octu do rozpuszczenia. W rezultacie, roztwór nasyca się dość szybko, podczas gdy ilość rozpuszczonego tlenku żelaza jest minimalna. Kiedy roztwór jest już nasycony, pierwsza reakcja znajduje się w stanie równowagi. Tlenki żelaza nie rozpuszczają się już dalej. To jest, gdzie aluminium, 'The Disrupter of Equilibriums’, wchodzi do gry.

Rola aluminium

Aluminium pomaga kontynuować rozpuszczanie tlenku żelaza. Tlen ma większe powinowactwo do aluminium niż do żelaza, więc kiedy tlenek żelaza wchodzi w kontakt z aluminium, traci tlen na rzecz aluminium. Produktem końcowym reakcji jest żelazo i tlenek glinu. Równanie chemiczne dla tej reakcji to:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

(Al = aluminium. Al2O3 to tlenek aluminium)

Aluminium jest bardziej reaktywne niż żelazo, a zatem tlen, naturalnie, ma większe powinowactwo do aluminium.

Mówi się, że żelazo uległo redukcji. Reakcja redukcji jest reakcją, w której element traci cząsteczki tlenu. Aluminium zyskuje te cząsteczki tlenu i w ten sposób ulega utlenieniu. Reakcja, w której jednocześnie zachodzi utlenianie i redukcja nazywana jest reakcją Redox. Tak więc, reakcja między tlenkiem żelaza i aluminium jest reakcją redoks.

Jak aluminium redukuje tlenek żelaza do żelaza, stężenie tlenku żelaza w roztworze spada. To zaburza równowagę pierwszej reakcji. Teraz, aby osiągnąć równowagę ponownie, więcej cząsteczek tlenku żelaza są rozpuszczane w occie. Ten cykl idzie dalej, dopóki nie ma więcej cząsteczek tlenku żelaza w lewo.

Konkluzja

Tak właśnie niektóre zwykły ocet i folia aluminiowa do pakowania żywności mogą pomóc w czyszczeniu stali nierdzewnej. Proces czyszczenia jest kombinacją wypierania i reakcji redox. Żelazo wypiera wodór w occie tworząc octan żelaza, podczas gdy reakcja między tlenkiem żelaza i aluminium jest reakcją redoks. Te dwie reakcje razem pomagają rozpuścić, a tym samym zmyć wszystkie ślady tlenku żelaza ze stali nierdzewnej. Sam ocet może być również używany do czyszczenia powierzchownych śladów rdzy, ale dla dużych zadań, połączenie tych dwóch jest królem!

.