Magnez

Rysunek 1. Magnez, o liczbie atomowej 12 i masie atomowej 24,305.

Magnez jest dwunastym pierwiastkiem w układzie okresowym pierwiastków i jest ósmym najobficiej występującym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej. Niektóre z jego właściwości są wymienione poniżej:

Ciężar atomowy 24,305
Gęstość (w 0oC) 1.74 g/cm3
Temperatura wrzenia 1363 K
Temperatura topnienia 923 K

Magnez jest metalem alkalicznym Ziemi i naturalnie występuje w skałach i minerałach.

Magnez jest ważnym elementem dla ludzi, zwierząt i roślin. Ludzie i zwierzęta potrzebują go dla wielu swoich enzymów do prawidłowego funkcjonowania i utrzymania zdrowych kości. Rośliny zawierają magnez jako centralną cząsteczkę chlorofilu, związku, który sprawia, że rośliny są zielone.

Użytki magnezu

Palenie wstęgi magnezu

Magnez jest używany jako środek stopowy z innymi metalami. Jest mocny i lekki, więc poprawia właściwości mechaniczne stopów bez drastycznego zwiększenia masy. Nie jest on stosowany samodzielnie lub w dużych ilościach w związkach, ponieważ ma tendencję do korozji i spalania. Stopy magnezu są stosowane w samolotach, samochodach i wielu urządzeniach elektronicznych, takich jak telefony komórkowe i komputery.

Ignited czysty magnez pali się bardzo jasno i łatwo, więc jest on używany w fajerwerki i flary (rysunek 2). W przeciwieństwie do tego, tlenki i wodorotlenki magnezu są używane do zwiększenia odporności na ciepło i ogień tworzyw sztucznych i materiałów budowlanych.

Izotopy

Magnez ma trzy izotopy występujące w przyrodzie:

Symbol Natural Abundance
24Mg 78.99%
25Mg 10%
26Mg 11.01%

Wideo

Poniższe wideo pochodzi z projektu okresowych filmów Uniwersytetu w Nottingham. Stworzyli oni kompletny zestaw krótkich filmów na temat każdego elementu z układu okresowego pierwiastków.

Do dalszej lektury

  • Tablica okresowa pierwiastków
  • Metale
  • Stopy
  • Spalanie
  • Albo odkryj losową stronę
  1. Wykonane wewnętrznie przez członka zespołu Energy Education, z informacjami z periodictable.com, Dostępne: http://periodictable.com/Elements/001/index.html
  2. 2.0 2.1 2.2 2.3 Royal Society of Chemistry Periodic Table, Magnesium , Dostępne: http://www.rsc.org/periodic-table/element/12/magnesium
  3. 3.0 3.1 3.2 John Emsley, „Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements”, Oxford University Press, New York, 2nd Edition, 2011.
  4. Chemistry World, „Podcasty: Magnesium Oxides”, Accessed on Oct.8, 2018, Dostępne: https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
  5. Zobacz więcej filmów z University of Nottingham na temat różnych pierwiastków tutaj: http://www.periodicvideos.com/