Widzieliśmy w ostatnim filmie, że jeśli zdefiniowaliśmy entalpię H jako równą energii wewnętrznej systemu plus ciśnienie systemu razy objętość systemu i jest to prawie arbitralna definicja, ale wiemy, że jest to ważna zmienna stanu, że bez względu na to, co zrobisz w zakresie jak się tam dostaniesz, zawsze będziesz miał tę samą wartość, ponieważ jest to suma i iloczyn innych ważnych zmiennych stanu, ale to samo w sobie nie jest tak przydatne lub intuicyjne, ale widzieliśmy w ostatnim filmie, że jeśli założysz stałe ciśnienie i to jest duże założenie, ale nie jest to nieuzasadnione założenie dla większości reakcji chemicznych, ponieważ większość reakcji chemicznych ponieważ większość reakcji chemicznych, wiesz, siedzimy na plaży z naszymi zlewkami i są one narażone na standardową temperaturę i ciśnienie lub przynajmniej jakieś ciśnienie, które nie zmienia się w trakcie reakcji, jeśli założymy stałe ciśnienie widzieliśmy, że zmiana entalpii, że zmiana entalpii staje się ciepłem dodanym do systemu przy stałym ciśnieniu, że P jest tylko po to, aby pokazać, że hej to jest po prostu kiedy jesteśmy po prostu co to jest to jest zakładając, że mamy do czynienia z ciepłem dodawanym przy stałym ciśnieniu wystarczająco sprawiedliwe, więc jak możemy jak możemy wykorzystać te koncepcje w jakikolwiek użyteczny sposób powiedzmy, że miałem trochę węgla i w jego postaci elementarnej jest grafit i dodać do tego muszę mieć mol węgla i dodać do tego dwa mole wodoru wodoru w jego elementarnej formie będzie to gaz, będzie to jako cząsteczka, prawda, jeśli po prostu mam garść serc garstki wodoru w stanie gazowym, powiedzmy w balonie, nie będę miał pojedynczych atomów wodoru, będą się one wiązać i tworzyć te dwuatomowe cząsteczki, a jeśli wejdę z nimi w reakcję, wyprodukuję mol metanu, mol metanu ch4 ale to nie wszystko co wyprodukuję, wyprodukuję też trochę ciepła, wyprodukuję 74 kilodżule ciepła plus 74 kilodżule ciepła, kiedy wyprodukuję, kiedy wyprodukuję ten jeden mol, który nie może zrobić małej litery K dla Killough, kiedy wyprodukuję ten jeden mol metanu, więc co tu się dzieje, więc po pierwsze ile ciepła jest dodawane do układu i dodajemy do systemu i załóżmy, że to ciepło po prostu zostaje uwolnione z systemu, że to nie jest proces adiabatyczny, nie izolowałem systemu od niczego, ale to po prostu zostaje uwolnione, po prostu odchodzi, zostaje uwolnione, więc moje pytanie brzmi: ile, wiesz, zacząłem od tego pojemnika, chyba możemy go nazwać, który jest standardem, wiesz, to rodzaj stałego ciśnienia i może miałem garść dobrze chciałem zrobić węgiel zrobię to na szaro mam garść stałego węgla leżącego wokół może jakiś rodzaj pyłu i wtedy mam trochę wodoru molekularnego gazu wodoru każdy z tych kropek jest dwa atomy wodoru i nie wiem może potrząsam nim lub coś sprawić, że reagują i wtedy dostaję garść metanu i wtedy Dostaję garść metanu dostaję garść metanu zrobię to na zielono więc teraz mam garść metanu i uwolniłem 74 kilodżule uwolniłem 74 kilodżule więc ile ciepła zostało dodane do układu uwolniliśmy ciepło z układu uwolniliśmy 74 kilodżule więc ciepło dodane do układu ciepło dodane do układu wyniosło minus 74 kilodżule minus 74 prawo, gdybym zapytał cię, że ciepło uwolnione wtedy bym powiedział 74, ale pamiętaj, że zależy nam na ciepło dodane do systemu jest 74 kilodżuli i właśnie pokazałem ci, że to jest dokładnie to samo, co zmiana entalpii jako zmiana entalpii jako zmiana entalpii więc jak możemy myśleć o tym, co jest entalpia tego systemu w stosunku do tego systemu dobrze będzie niższa, ponieważ jeśli weźmiemy entalpię, więc zmiana entalpii jest entalpią końcowego systemu minus entalpia początkowego systemu i mamy ujemną liczbę mamy minus 74 kilodżule, więc to musi być niższe niż to o 74 kilodżule, więc H ta entalpia tutaj jest mniejsza niż ta entalpia tutaj, więc jeśli faktycznie narysujemy to na na wykresie, jeśli faktycznie narysować reakcję powiedzmy, że to jest po prostu wiem, że to jest po prostu czas lub coś, to jest jak reakcja postępuje, że oś i na osi y narysuję entalpię więc reakcja zaczyna się od początkowej entalpii H I i to jest ten stan tutaj, więc zaczynasz tam zrobię to w żółtym tego pojemnika, więc to żółty zrobię to prawo tam zaczynasz tam, a następnie teraz toner wstrząsnąć go lub nie zamierzam iść do energii aktywacji więc może mieć trochę garb i wszystko to, ale kto wie, ale potem kończymy na naszej końcowej entalpii mamy ten końcowy entalpii prawo tutaj po reakcji występuje, że jest to ta data prawo tutaj to jest H końcowy więc można zobaczyć, że miałeś ten spadek i entalpii i co jest interesujące tutaj jest to, że nie tyle co wartość bezwzględna tej entalpii jest tutaj lub wartość bezwzględna tej entalpii tutaj jest, ale teraz, że mamy entalpii możemy rodzaj ram dla myślenia o tym, ile energii cieplnej jest w tym systemie w stosunku do tego systemu, a biorąc pod uwagę, że jest mniej energii cieplnej w tym systemie niż ten system energii my musimy uwolnić energię i to wiesz do pewnego stopnia powiedziałem ci, że od początku prawo powiedziałem ci, że energia jest uwalniana i słowo dla tego używamy to egzotermiczne egzotermiczne teraz jeśli chcesz iść w drugą stronę powiedzmy, że chcieliśmy iść od metanu i wrócić do jego części trzeba dodać ciepło do reakcji trzeba by jeśli chcesz iść wstecz przez tą reakcję iść do góry działałbyś dodając musiałbyś dodać zawartość ciepła aby uzyskać dodatnią deltę H i wtedy miałbyś reakcję endotermiczną więc jeśli reakcja uwalnia energię jest egzotermiczna jeśli reakcja potrzebuje energii aby zajść jest endotermiczna teraz możesz zapytać Sal skąd ta energia nie może pochodzić więc zacząłem od tej entalpii tutaj a entalpia ma dziwną definicję tutaj, a potem skończyłem na tej drugiej entalpii tutaj i jak widzisz entalpia wiesz, że ciśnienie, które zakładamy jest stałe powiedzmy, że objętość nie zmienia się zbytnio w tej sytuacji lub może nie zmienia się w ogóle, więc większość zmian będzie pochodzić ze zmiany energii wewnętrznej właśnie tam jest trochę wyższa energia wewnętrzna i trochę wyższej energii wewnętrznej i trochę niższej energii wewnętrznej tutaj, co powoduje główny spadek entalpii i ta zmiana energii wewnętrznej jest naprawdę konwersja z niektórych energii potencjalnej tutaj w ciepło, które jest zwolniony tak było trochę ciepła, które zostało zwolnione 74 kilodżuli i tak nasza energia wewnętrzna spadła i co to wszystko robi to daje nam ramy, tak że jeśli wiemy, ile ciepła potrzeba, aby utworzyć lub nie utworzyć pewne produkty, wtedy możemy przewidzieć, ile ciepła zostanie uwolnione lub ile ciepła zostanie pochłonięte przez różne reakcje i tak tutaj zamierzam dotknąć innego pojęcia, pojęcia ciepła tworzenia lub czasami jest to zmiana entalpii tworzenia, więc sposób, w jaki o tym mówią jest zmiana entalpii tworzenia i to jest zwykle podane w jakiejś standardowej temperaturze i ciśnieniu, więc umieścić trochę zazwyczaj jest to zero czasami jest to po prostu okrąg tam i to, co to jest to, ile co jest zmiana entalpii, aby dostać się do tego, aby dostać się do niektórych cząsteczek z jego postaci elementarnej, więc na przykład, jeśli chcemy to dla metanu, jeśli mamy metan tam i chcemy dowiedzieć się, jeśli chcemy dowiedzieć się jego ciepło tworzenia mówimy, jeśli tworzymy metan z jego form elementarnych, co to jest Delta H tej reakcji dobrze właśnie dowiedzieliśmy się, co Delta H tej reakcji było to minus 74 kilodżuli, co oznacza, że jeśli utworzyć metan z jego elementarnych chyba bloki konstrukcyjne masz zamiar uwolnić 74 kilodżuli energii, że jest to reakcja egzotermiczna reakcja egzotermiczna, ponieważ uwolniłeś ciepło masz również to można powiedzieć, że metan jest w niższym stanie energetycznym lub ma niższą energię potencjalną niż ci faceci zrobili i dlatego, że ma niższą energię potencjalną jest bardziej stabilny to znaczy jeden sposób, aby myśleć o tym jest wiesz, jeśli masz facet wiesz, że wiesz, że masz masz górę tutaj a potem jest na dole i masz piłkę masz piłkę i to nie jest wiesz bezpośrednia analogia ale analogia do energii potencjalnej jest patrz kiedy jesteś na dole w niższym stanie energii potencjalnej masz tendencję do bycia bardziej stabilnym i tak w codziennym świecie, jeśli masz garść metanu siedząc wokół fakt, że ma ujemne ciepło reakcji lub ciepło przepraszam ujemne ciepło reakcji lub ciepło przepraszam ujemne ciepło tworzenia lub ujemne powinienem powiedzieć standardowe ciepło tworzenia, ponieważ mam, że nie tutaj lub ujemną standardową zmianę entalpii tworzenia są to wszystkie te same rzeczy mówi mi, że metan jest stabilny w stosunku do jego związków składowych i faktycznie można spojrzeć na te rzeczy nigdy nie będziesz musiał zapamiętać je, ale dobrze jest wiedzieć czym one są i skopiowałem wszystkie te rzeczy faktycznie pozwól mi uzyskać rzeczywiste uzyskać rzeczywiste tabele z Wikipedii tutaj zrobiłem wszystkie z nich bezpośrednio z Wikipedii te dają ci, że standardowe ciepło formowania kilka rzeczy i jeśli spojrzeć, jeśli spojrzeć na dół tutaj dla zobaczmy, czy mają metan właśnie tam to jest to, co mieliśmy do czynienia z oni mówią nam zasadniczo Delta H, że z reakcji, która tworzy metan oni mówią nam, że wiesz, że ten punkt tabeli prawo tam mówi nam, że jeśli zaczniemy od jakiegoś węgla w stanie stałym plus dwa mole wodoru i stanu gazowego i tworzymy jeden mol metanu, że jeśli wziąć entalpię tutaj minus entalpia więc zmiana entalpii dla tej reakcji w standardowej temperaturze i ciśnieniu będzie równa minus 74 kilodżulom na mol i to wszystko jest podane na mol, więc jeśli masz mol tego dwa mole tego i aby utworzyć jeden mol metanu będziesz uwalniać 74 kilodżule ciepła, więc jest to stabilna reakcja teraz jest kilka ciekawych rzeczy tutaj i będziemy używać tej tabeli przez następne kilka filmów widzisz tutaj mono atomowy tlen monta ma dodatnie ma dodatnie standardowe ciepło tworzenia co oznacza, że potrzeba energii aby go utworzyć dobrze, że jeśli masz reakcję pozwól mi po prostu powiedzieć reakcję napiszę to w ten sposób jedna połowa molekularnego tlenu jako gazu aby przejść do przejść do przejść do przejść do jednego do przejść do jednego mola tlenu tylko jako rodzaj w stanie gazowym to mówi nam, że ten stan ma większy potencjał niż ten stan i aby ta reakcja zaszła musisz dodać do niej energię musisz umieścić energię po drugiej stronie więc to musi być plus więc tutaj musiałbyś powiedzieć plus 249 dżuli więc możesz powiedzieć hej Sal to nie ma sensu tlen jest po prostu tlenem, dlaczego istnieje ciepło tworzenia tlenu, a to dlatego, że zawsze używasz elementarnej formy jest twój punkt odniesienia, więc tlen, jeśli po prostu spojrzeć, jeśli po prostu miał kilka tlenu siedzi wokół to będzie to w formie o2 jeśli masz kilka wodoru to będzie h2 jeśli masz kilka azotu to będzie n 2 węgla na z drugiej strony jest po prostu C i ma tendencję do bycia w swojej stałej formie jako grafit, więc wszystkie ciepła tworzenia są względne do formy, że znajdziesz, że element, gdy masz czystą wersję tego niekoniecznie jego formy atomowej, chociaż czasami jest to forma atomowa teraz w następnym wideo będziemy korzystać z tej tabeli, która jest bardzo poręczny tabeli I wyciąć i wkleić jego części do faktycznie rozwiązywać problemy w tym ostatnim filmie dałem ci ciepło powstawania i po prostu myślałem o tym trochę w następnych kilku filmach będziemy korzystać z tej tabeli, która daje standardowe ciepło powstawania faktycznie dowiedzieć się, czy reakcje są endotermiczne, co oznacza, że pochłaniają energię lub egzotermiczne, co oznacza, że uwalniają energię i będziemy dowiedzieć się, ile