Calciumacetaat Chemische Eigenschappen,Gebruiken,Productie

Chemische eigenschappen

Calciumacetaat, ook bekend als kalkacetaat of azijnzout, is het calciumzout van azijnzuur. Het is een reukloos poeder. Calcium speelt een belangrijke rol in de voeding van mens en dier. Hormonale mechanismen regelen de absorptie van calcium uit de voeding (inclusief toegevoegde calciumzouten), waardoor aanpassing aan een reeks calciuminnames mogelijk wordt terwijl de calciumconcentratie in het bloed relatief constant blijft op ongeveer 10 mg/100 ml. Belangrijke functies van calcium in het lichaam zijn de vorming en instandhouding van botten en tanden, de fysiologie van spiersamentrekkingen, de integriteit van het celmembraan, de activiteit van verschillende enzymen die er specifiek behoefte aan hebben, de bloedstolling en de regulering van het zuur-base-evenwicht.*

Toepassingen

Calciumacetaat wordt gebruikt als levensmiddelenadditief en als beitsmiddel om kleurstoffen in de textielindustrie vast te zetten. Het wordt gebruikt als alkali (base) bij de vervaardiging van zepen, om sommige smeermiddelen te verbeteren, en als antimold om bakwaren langer houdbaar te houden.

Toxiciteit

ADI is niet onderworpen aan beperkende regelgeving (FAO/WHO, 2001).
GRAS (FDA, §181.29, §182.6197, § 184.1185, 2000).
LD50: 52 mg/kg (muis, onderhuids).

Gebruikslimiet

GB 14880 a 94: granen en graanproducten, dranken 8~16g/kg.
GB 2760-2001: azijn, 6~8g/kg (in termen van Ca).
FAO/WHO (1984): Eetbaar caseïnaat, GMP.
FDA, § 184.1185 (2000): bakwaren, gelatine, pudding, vullingen, 0,2%; zoete saus, oppervlaktematerialen en gegoten, 0,15%;
EEG kan worden gebruikt voor het verpakken van kaaspoeder, snelhardende geleipoeder.
FEMA (mg/kg): frisdranken 200; bakwaren 500.

Productiemethode

Het wordt verkregen door de reactie tussen calciumcarbonaat en azijnzuur. Bereidingswijze van watervrij calciumacetaat: het geraffineerde poeder van calciumcarbonaat wordt toegevoegd aan het water, geroerd tot een suspensie; afzonderlijk wordt een kleine hoeveelheid ijsazijn toegevoegd. Na voltooiing van de reactie wordt het filtraat in een waterbad geconcentreerd en wordt uit het stroperige filtraat een witte vaste stof, watervrij calciumacetaat, neergeslagen.
Het wordt verkregen door de neutralisatie tussen cokeszuur (bosazijnzuur) en calciumhydroxide, gevolgd door verdamping van het filtraat en herkristallisatie.
Het wordt verkregen door de reactie tussen de reactie tussen azijnzuur en calciumhydroxide of calciumcarbonaat. Filter, concentreer en koel om het dihydraat (kleurloos kristal) te verkrijgen, verwarmd tot 84 °C in een waterzout (kleurloos kristal), verwarmd tot 100 °C om het watervrije zout te verkrijgen.

Schelpdieren kunnen als grondstof worden genomen, gewassen, gebroken en gedroogd gedurende 1 uur, onderworpen aan barbecue gedurende 2 uur bij 900~l000 ℃, waarna water wordt toegevoegd om een kalkmelk van 1,3~1,5mol/L te maken. En vervolgens geneutraliseerd met azijnzuur te verduidelijken, filter met het filtraat geconcentreerd, en ten slotte gedroogd bij 120 ~ 140 ° C om het eindproduct te krijgen met een opbrengst van 91,28%.
Aan een 20% azijnzuuroplossing, voeg calciumcarbonaat poeder tot er geen CO2 gas meer ontsnapt, voeg dan een kleine hoeveelheid calciumcarbonaat, verwarmd 80 ° C voor reactie van 2-3 uur. Het filtraat werd verwarmd en geconcentreerd met een waterbad, terwijl tegelijkertijd een kleine hoeveelheid 80% azijnzuur werd toegevoegd om het calciumacetaat monohydraat neer te slaan (wat neersloeg na het koelen van de oplossing is dihydraat), en tenslotte gedroogd bij 60~70 ℃ om de producten af te leiden.

Gevaren &Veiligheidsinformatie

Categorie: Giftige stoffen
Toxiciteitsclassificatie: zeer giftig
Acute toxiciteit: intraveneus-muis LD50: 52 mg/kg; celiac-muis LD50: 75 mg/kg
Brandbaarheid en Gevaarlijke eigenschappen: Thermische ontleding geeft prikkelende irritatie Rook
Opslag- en transportkenmerken:Schatkist: geventileerd, drogen bij lage temperatuur; apart opslaan van voedselgrondstoffen
Brandblusmiddel: water, droog poeder, schuim, kooldioxide

Beschrijving

Calciumacetaat is een chemische verbinding die calciumzout van azijnzuur is. Het heeft de formule Ca(C2H3O2)2. De standaardnaam is calciumacetaat, terwijl calciumetanoaat de systematische naam is. Een oudere naam is kalkacetaat. De watervrije vorm is zeer hygroscopisch; daarom is het monohydraat (Ca(CH3COO)2?H2O) de gangbare vorm.

Chemische eigenschappen

Calciumacetaat komt voor als een wit of bijna wit, reukloos, vrijwel reukloos, hygroscopisch poeder.

Toepassingen

Calciumacetaat is het calciumzout van azijnzuur dat fungeert als een sequestrant en schimmelbestrijdingsmiddel. het bevat ongeveer 25% calcium. het is een wit reukloos poeder dat gemakkelijk oplosbaar is in water met een oplosbaarheid van ongeveer 37 g in 100 g water bij 0°c. de oplosbaarheid neemt af met toenemende temperatuur, met een oplosbaarheid van ongeveer 29 g in 100 g water bij 100°c.

Toepassingen

Calciumacetaat is het zout van azijnzuur dat wordt gebruikt als conserveermiddel en sekwestratiemiddel.

Definitie

ChEBI: Het calciumzout van azijnzuur. Het wordt gebruikt, gewoonlijk als hydraat, om hyperfosfatemie (overtollig fosfaat in het bloed) bij patiënten met nieraandoeningen te behandelen: het calciumion verbindt zich met fosfaat uit de voeding tot (onoplosbaar) calciumfosfaat, dat in de feces wordt uitgescheiden.

Productiemethoden

Calciumacetaat kan worden bereid door calciumcarbonaat (te vinden in eierschalen, of in gewone carbonaatrotsen zoals kalksteen of marmer) te weken in azijn:
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Omdat beide reagentia vóór de geschiedenis beschikbaar zouden zijn geweest, zou de chemische stof toen al als kristallen waarneembaar zijn geweest.

Voorbereiding

Gemaakt door neutralisatie van azijnzuur met calciumhydroxide.

Farmaceutische toepassingen

Calciumacetaat wordt gebruikt als conserveermiddel in orale en lokale formuleringen.
Therapeutisch fungeert parenteraal calciumacetaat als een bron van calciumionen voor hypocalciëmie of elektrolytenbalans. Oraalcalciumacetaat wordt gebruikt als complexvormer bij hyperfosfatemie bij dialysepatiënten. Calciumacetaat wordt ook gebruikt in de voedingsmiddelenindustrie als stabilisator, buffer en sequestrant.

Veiligheidsprofiel

Gif via intraveneuze en intraperitoneale weg. Mutatiegegevens gerapporteerd. Zie ook CALCIUM COMPOUNDS. Bij verhitting tot ontleding geeft het scherpe rook en dampen af.

Veiligheid

Calciumacetaat wordt gebruikt in orale en topische formuleringen. De pure vorm van calciumacetaat is toxisch bij IP en IV routes.
LD50 (muis, IP): 0,075 g/kg
LD50 (muis, IV): 0,052 g/kg
LD50 (rat, oraal): 4,28 g/kg

Veterinaire geneesmiddelen en behandelingen

Calciumacetaat kan worden gebruikt voor orale toediening om hyperfosfatemie bij patiënten met chronisch nierfalen te behandelen. Door de efficiëntie van het binden van fosfor en de lagere concentratie van elementair calcium, wordt calciumacetaat beschouwd als het meest effectief en heeft het de minste kans op het veroorzaken van hypercalciëmie van de calciumhoudende fosforbindende middelen. Vergeleken met calciumcarbonaat bindt calciumacetaat ongeveer twee keer zoveel fosfor per gram toegediend elementair calcium. In tegenstelling tot calciumcitraat bevordert calciumacetaat de aluminiumabsorptie niet.

opslag

Calciumacetaat is stabiel, hoewel zeer hygroscopisch, en daarom is het monohydraat de gangbare vorm. Het ontleedt bij verhitting (boven 1608℃) tot calciumcarbonaat en aceton.
Opslaan in goed gesloten luchtdichte containers.

Verwijderingsmethoden

Herkristalliseer het uit water (3mL/g) door gedeeltelijke verdamping in een exsiccator.

Onverenigbaarheden

Calciumacetaat is onverenigbaar met sterke oxidatiemiddelen en vocht.

Regulatory Status

GRAS listed. Opgenomen in de FDA Inactive Ingredients Database (orale suspensies en tabletten; topische emulsies, lotions en crèmes). Opgenomen in niet-parenterale geneesmiddelen (orale tabletten) met vergunning in het VK.