また、共役酸塩基対の相対強度を使用して塩類溶液の酸塩基特性を理解することができる。 中和反応とは、酸と塩基が反応して塩と水を生成する反応と定義することができる。 つまり、酸のプロトンを別の陽イオン、例えば \(Na^+) が置き換えます。 例えば、弱酸である⇄強塩基である⇄（NaOH） の反応では、塩の構成イオンの酸塩基性により、水に溶けて中性溶液、塩基性溶液、酸性溶液となる。

水に溶けた塩(例えばNaCl)は、(Na^+_{(aq)})と(Cl^-_{(aq)})というイオンを発生させる。 電子対受容体であるため、ルイスの考え方で酸として見ることができますが、電荷が少なく半径が大きいため、非常に弱い酸です。 また、強酸であるⒶの共役塩基であるⒷイオンには塩基性がない。 そのため、水に溶かしても溶液のpHには影響せず、中性が保たれます。

ここで、シアン化カリウムと酢酸ナトリウムの水溶液の挙動と比較してみましょう。 ここでも、陽イオン（ \(K^+) and \(Na^+) ）には基本的に酸の性質はありませんが、陰イオン（ \(CN^-) and \(CH_3CO_2^-) ）はそれぞれ弱酸である \(HCN) and acetic acid の共役塩基なので、水と反応することができる弱塩基であり、このような弱塩基は、酢酸と反応することができます。

どちらの反応も弱い酸塩基対の形成が優先されるので、書いたようにあまり右へ進みません。 γ(HCN)も酢酸も水より強い酸であり、水酸化物は酢酸やシアン化物より強い塩基なので、いずれも平衡は左側にある。 しかし、いずれの反応も塩基性溶液を生成するのに十分な水酸化物イオンを生成する。 例えば、酢酸ナトリウムとシアン化カリウムの0.1M溶液の25℃におけるpHは、それぞれ8.8と11.1である。 表E1、E2から、酢酸( \(pK_b = 9.24))よりも(CN^-Θ)の方が強い塩基であり、同じ濃度では酢酸ナトリウムより(KCNΘ)がより塩基性の溶液になることと一致する

一方、弱塩基の共役酸は弱酸でなければならない

。 たとえば、塩化アンモニウムと塩化ピリジニウムは、それぞれアンモニアとピリジンを、㈳と反応させた塩である。 ご存知のように、塩化物イオンは水と反応しないほど弱塩基です。 一方、2つの塩の陽イオンは弱酸であり、以下のように水と反応する：

Figure \(H_3O^+) is a stronger acid than either \(NH_4^+) or \(C_5H_5NH^+), and conversely, ammonia and pyridine are both stronger bases than water. したがって、平衡はどちらの場合も左寄りになり、弱い方の酸塩基のペアが有利になる。 しかし、反応によって生成されるH_3O^+の濃度は、溶液のpHを大きく低下させるのに十分で、25℃における塩化アンモニウムと塩化ピリジニウムの0.10M溶液のpHはそれぞれ5.13と3.12であった。

酢酸アンモニウムのように、カチオンとアニオンが別々に水と反応して、それぞれ酸と塩基を生成できる塩の水溶液はどうなるのでしょうか。 図16.10によると、アンモニウムイオンの場合は、㎤が下がり、図16.9によると、酢酸イオンの場合は、㎤が上がります。 この特殊なケースは、陽イオンが陰イオンと同じくらい強い酸である（pKa ≈ pKb）点で異常である。 その結果、2つの効果は相殺され、溶液は中性のままである。 陽イオンが陰イオンより強い酸である塩の場合、最終的な溶液のpHは7.00となる。 逆に、陽イオンが陰イオンより弱い酸の場合、最終溶液のpHは7.00となる。

第二に、図㊦のように、(Al^{3+})イオン上の正電荷が水分子の酸素原子から電子密度を引き寄せ、(ce{OH}) 結合の電子密度を減少させる。 このように、電子密度が低下すると、H原子との間の結合が弱くなり、H^+イオンが失われやすくなります。 金属イオンが水の酸性度に及ぼす影響 (a)金属イオンⒶ(Al^{3+}) と水の反応により水和金属イオンが生成するのは、ルイス酸塩基反応の一例であり、金属イオンⒶは水の酸性度に影響する。 (b) アルミニウムイオンの正電荷が酸素原子から電子密度を引き寄せ、O-H結合から電子密度が移動する。 電子密度の減少は水分子のO-H結合を弱め、プロトンを失いやすくする。

この効果の大きさは、次の2つの要因に依存する（図(㈳㈳)）：

1. 金属イオンの電荷。 2価のイオンは同じ半径の1価のイオンに比べて配位水分子の電子密度に対して約2倍の影響を与えます。 同じ電荷を持つ金属イオンでは、イオンが小さいほど水分子の酸素原子までの核間距離が短くなり、水分子中の電子密度分布に対する金属の影響が大きくなる。

したがって、小さく、高電荷の金属イオン、例えば \(Al^{3+}) and \(Fe^{3+}) の水溶液は酸性になる：

Mathematics^{3+}_{(aq) } 。 \rightleftharpoons ^{2+}_{(aq)}+H^+_{(aq)} \label{16.36}]

The \(^{3+}) ion has a \(pK_a) of 5.0, which makes almost strong an acid as acetic acid.このイオンは酢酸と同じように強い酸です。 このように、金属イオンが配位水分子の酸性度に及ぼす影響を予測する上で最も重要なパラメータは、金属イオンの電荷と半径の比である。 周期律表の対角線上にある金属イオンの組、例えば \(Li^+) and \(Mg^{2+}) or \(Ca^{2+}) and \(Y^{3+}) は、大きさと電荷は異なるが、電荷-半径比はほぼ同じである。

この節で述べたような、塩と水を反応させて酸性または塩基性の溶液を与える反応は、しばしば加水分解反応と呼ばれている。 この種の反応に別の名前を使うのは、両者が何か異なるものであることを示唆しているので残念なことです。 実際には、加水分解反応は酸を陽イオン、塩基を陰イオンとする酸塩基反応であり、他のすべての酸塩基反応と同じ原理と規則に従っています。