第3章「原子、分子、イオン」で、既知の化学元素を整理するツールとして周期表を紹介しました。 周期表を図8.11「周期表」に示す。 元素は原子番号（原子核に含まれる陽子の数）で表示され、化学的性質の似た元素は列でまとめられています。

なぜ周期表がそのような構造になっているか？ その答えは、電子の配置を理解すれば、むしろ簡単です。周期表の形は、電子が副殻に充満するのを真似ています。 電子配置はそれぞれ 1s1 と 1s2 で、He の場合は n=1 の殻が埋まっています。 この2つの元素は周期表の1行目を構成します（図8.12「1」参照）。

次の2つの電子、LiとBeは2s副殻へ入ることになります。 図8.13「2」は、この2つの元素が周期表で隣接していることを示しています。

For the next six elements, the 2p subshell being occupied with electrons.

Features in the 2s subhell. 周期表の右側には、この6つの元素（BからNe）をまとめてあります（図8.14「2」）。

次に満たされるべき副殻は3s副殻です。 この副殻が満たされているときの元素、NaとMgは周期表の左側に戻っています（図8.15「3」）

次に3p副殻が次の6元素で埋められる（図8.16「3」）。

次は3d副殻を満たすのではなく、電子は4s副殻に入ります（図8.17「4」）。

4s殻が埋まった後、3d殻は最大10個の電子で満たされる。 これは周期表の真ん中の10個の元素のセクション（図8.18「3」）を説明しています。

and so forth.のように、このセクションは周期表の3d殻を埋めています。 周期表の行を渡っていくと、表の全体的な形が、電子がどのように殻や副殻を占めているかを概説しています。

周期表の左側の最初の2列は、s副殻が占められているところです。 このため、周期表の最初の2列はsブロックと呼ばれる。 同様に、pブロックは周期表の右端6列、dブロックは周期表の中央10列、fブロックは通常周期表本体から切り離されて描かれる14列の部分である。 本体の一部にすることもできるが、そうすると周期表がかなり長くなり、煩雑になる。 図8.19「周期表のブロック」

最も高い番号の殻にある電子と、最後に埋まっていない部分殻にある電子を合わせて価電子と呼び、最も高い番号の殻を価電子殻と呼びます。 (この価電子が原子の化学的性質を大きく支配している。 価電子の電子配置だけを見ると、各列で価電子の電子配置は同じであることがわかる。 例えば、周期表の第1列の元素を例にとると、以下のようになる。 H、Li、Na、K、Rb、Csです。 それらの電子配置（大きな原子は省略）は次のとおりで、価電子帯の電子配置が強調されています：

これらはすべて、価電子帯の電子配置が似ており、s電子が1個である。 元素の化学的性質の多くは価電子の影響を受けるので、これらの元素は似たような化学的性質をもつと予想されますし、実際そうです。 原子の電子の構成は、周期表の形だけでなく、周期表の同じ列の元素が同じような化学的性質を持っているという事実も説明しています。 各列の元素は同じ価電子配置を持ち、元素の化学的性質はある程度似ている。 これは厳密にはsとpのブロックにあるすべての元素に当てはまります。 dブロックとfブロックでは、副殻に電子を充填する順序に例外があるため、これらのブロックでは類似した価電子殻は絶対的なものではありません。

価電子配置の類似性は、周期表上の位置だけで原子の電子配置を決定できることを意味する。 図8.20「周期表上のセレン」に示すように、Seを考えてみましょう。 これはpブロックの4列目にある。 これは、その電子配置がp4の電子配置で終わるはずであることを意味する。 実際、Seの電子配置は予想通り4s23d104p4です。