Fluorine (L. Fluere、「流れる」の意) は、記号F、原子番号9の周期表の化学元素である。 有毒な淡黄色の1価のガス状ハロゲンであり、すべての元素の中で最も化学反応性が高く、電気陰性である。 純度の高い状態では非常に危険であり、皮膚に触れると重度の化学熱傷を起こす。
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酸素 – フッ素 – ネオン F |
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| 全般 | ||
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| 名前。 記号、番号 | フッ素、F、9 | |
| シリーズ | ハロゲン | |
| グループ、周期、ブロック | 17 (VIIA), 2 , p | |
| 密度、硬度 | 1.0mm | |
| 外観 | 淡緑黄色ガス | |
| 原子特性 | ||
| 原子量 | 18.9984 amu | |
| 原子半径（計算値） | ||
| 18.) | 50 (42) pm | |
| 共有結合半径 | 71 pm | |
| van der Waals (ファンデルワールス) 半径 | 147 pm | |
| 電子配置 | 2s2 2p5 | |
| -e のエネルギー準位あたり | 2, 7 | |
| 酸化状態（酸化物） | – の場合1（強酸） | |
| 結晶構造 | 立方体 | |
| 物理的性質 | ||
| 物質の状態 | ガス（非磁性） | |
| 融点 | 53.0.53 K (-363.32 °F) | |
| 沸点 | 85.03 K (-306.62 °F) | |
| モル量 | 11.20 ×10-6 m3/mol | |
| 気化熱 | 3.2698 kJ/mol | |
| 融解熱 | 0.2552 kJ/mol | |
| 蒸気圧 | データなし | |
| 音速 | データなし | |
| その他 | ||
| 電気陰性度 | 3.0.98（ポーリングスケール） | |
| 比熱容量 | 824 J/(kg*K) | |
| 電気伝導率 | データなし | |
| 熱伝導率 | 0.0279 W/(m*K) | |
| 第1イオン化ポテンシャル | 1681.0 kJ/mol | |
| 第2イオン化ポテンシャル | 3374.0 kJ/mol | |
| 第1イオン化ポテンシャル | 1681.0 kJ/(m*K) | |
| 第3イオン化ポテンシャル | 6050.4 kJ/mol | |
| 第4イオン化ポテンシャル | 8407.7 kJ/mol | |
| 5イオン化ポテンシャル | 11022.1 kJ/min | 5 kJ/mol |
| 2000 kJ/mol 第3イオン化ポテンシャル | ||
| 第6イオン化ポテンシャル | 15164.1 kJ/mol | |
| 第7イオン化ポテンシャル | 17868 kJ/mol | |
| 8イオン化ポテンシャル | 92038.3kJ/min | 92038.3kJ/mol |
| 15164.1 kJ/mol | 92038.3kJ/mol | |
| 第9イオン化ポテンシャル | 106434.3 kJ/mol | |
| SI単位&STPは特記以外使用する。 | ||
Notable characteristics
Pure fluorine is a corrosive pale yellow gas that are a powerful oxidizing agent. すべての元素の中で最も反応性が高く、電気陰性で、希ガスであるキセノンやラドンを含む他のほとんどの元素と化合物を形成する。 暗く涼しい条件下でも、フッ素は水素と爆発的に反応する。 フッ素ガスが噴射されると、ガラス、金属、水などが明るい炎をあげて燃える。 フッ素は常に結合して存在し、ほとんどの元素、特にシリコンに親和性があるので、調製することはできず、ガラス容器に保管することもできません。
水溶液では、フッ素は一般にフッ化物イオンF-として発生します。 他の形態はフルオロ錯体（-のような）またはH2F+です。
フッ化物はフッ化物とある正荷電の残りを結合させる化合物です。 それらは頻繁にイオンから成っています。
Applications
フッ素はテフロンのような低い摩擦プラスチックの生産で、そしてフレオンのようなハロンで、使用されています。 その他の用途
- フッ化水素酸（化学式HF）は、電球などのガラスをエッチングするのに使用されます。
- 一原子フッ素は、半導体製造のプラズマアッシングに使用されます。
- その化合物とともに、フッ素はウランの生産（六フッ化物から）、および多くの高温プラスチックを含む100以上の異なる商業フッ素化学で使用されています。
- フルオロクロロ炭化水素は、空調や冷凍に広く使用されています。 クロロフルオロカーボンは、オゾンホールを引き起こすと疑われているため、これらの用途での使用は禁止されています。 六フッ化硫黄は極めて不活性で無毒なガスです。 これらの化合物は、強力な温室効果ガスである。
- Potassiumhexafluoroaluminate, so-called cryolite, is used in electrolysis of Aluminium.これはアルミニウムの電気分解に使われます。
- フッ化ナトリウムは殺虫剤として、特にゴキブリに対して使用されています。
- 他のいくつかのフッ化物は、虫歯を防ぐために歯磨き粉や（やや議論のあるところでは）自治体の水道水によく添加される。
一部の研究者は、その非常に高い比推力から、ロケット推進剤としての元素状フッ素ガスを研究している。
歴史
蛍石の形のフッ素（L fluereは流れや流体の意味）は、金属や鉱物の融合を促すのに使われる物質であるフラックスとしての用途について1529年にGeorigius Agricolaによって記述されました。 1670年、シュバンドハルトは、酸で処理した蛍石にガラスをさらすとエッチングされることを発見した。 カール・シェーレやハンフリー・デイヴィー、ゲイ＝リュサック、アントワーヌ・ラヴォアジエ、ルイ・テナールなど多くの後進がフッ化水素酸の実験を行いました（いくつかの実験は悲劇に終わります）
この元素はその化合物の一つから分離するとすぐに化合物の残りの材料を攻撃するという事実によりこの後何年も単離されなかったのです。
フッ素の最初の商業生産は、第二次世界大戦の原子爆弾マンハッタン計画で、六フッ化ウラン（UF6）という化合物を使用してウランの同位体を分離するために行われた。
化合物
有機化合物で発生した場合、フッ素はしばしば水素に置き換えることができます。 この機構により、フッ素は非常に多くの化合物を持つことができる。 希ガスが関与するフッ素化合物は、クリプトン、ラドン、キセノンのフッ化物で確認されている。 この元素は螢石、氷晶石および fluorapatite.
Precautions
フッ素および HF は非常に慎重に扱われなければなり、皮および目とのどの接触でも厳しく避けられなければなりません
元素のフッ素およびフッ化物イオンは両方非常に有毒です。 遊離元素である場合、フッ素は特徴的な刺激臭があり、20ppbという低濃度でも検出可能です。 1日8時間の時間加重暴露の最大許容濃度は1ppm（例えばシアン化水素より低い）
しかし、安全な取り扱い手順により、液体フッ素のトン単位の輸送は可能である。
Reference
- Los Alamos National Laboratory – Fluorine (http://periodic.lanl.gov/elements/9.html)
- WebElements.com – Fluorine (http://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/index.html)
- EnvironmentalChemistry.com – Fluorine (http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/F.html)
- It’s Elemental – Fluorine (http://education.jlab.org/itselemental/ele009.html)