L’aceto aiuta a sciogliere l’ossido di ferro (segni rosso-marroni) che si formano sull’acciaio inossidabile, mentre l’alluminio riduce l’ossido di ferro a ferro e ossido di alluminio.

Ogni tanto, ci si imbatte in un trucco di vita che ci lascia tutti perplessi. Recentemente sono rimasto colpito da un trucco per come mia madre puliva la sua padella in acciaio inossidabile. Aveva preparato del pollo all’aglio bruciato per cena all’inizio della settimana. Il pollo era venuto benissimo, ma la padella non era andata così bene. La padella aveva sviluppato segni di bruciature su tutta la sua superficie. Senza pensarci due volte, mia madre usò dell’aceto normale e un foglio di alluminio per pulire la padella. Con solo qualche strofinamento, la padella sembrava come nuova.

Come hanno fatto l’aceto e il foglio di alluminio a pulire quei brutti segni di bruciatura? Mia madre è una specie di alchimista? O solo più intelligente di me? La seconda è sicuramente vera, ma approfondiamo la prima.

Cosa succede quando si cucina con utensili in acciaio inossidabile?

Prima di tutto, facciamo una breve lezione sull’acciaio inossidabile.

L’acciaio inossidabile non è una sostanza naturale. Infatti, l’acciaio inossidabile è una lega di acciaio mescolato con elementi come cromo, nichel, alluminio e carbonio. Una lega è una combinazione di due diversi metalli o metalli e non-metalli. Le leghe hanno proprietà diverse dai loro elementi costitutivi. Così, legando, le proprietà desiderate di un costituente possono essere mantenute, mentre le sue debolezze possono essere superate aggiungendo un altro metallo o non-metallo.

Il ferro e il carbonio sono i componenti principali dell’acciaio inossidabile. Le loro proprietà combinate rendono l’acciaio inossidabile resistente alla corrosione e altamente duttile. Inoltre, li rende una scelta ideale per gli utensili da cucina.

Ora, cosa succede effettivamente quando si cucina il cibo in un recipiente di acciaio inossidabile?

Quando si cucina il cibo in un recipiente di acciaio inossidabile, si sta inconsapevolmente impostando la reazione di acciaio inossidabile e ossigeno in presenza di calore. L’alta temperatura facilita l’ossidazione del ferro presente nell’acciaio inossidabile. Il ferro si combina con l’ossigeno disponibile per formare ossidi di ferro.

Il prodotto finale della reazione è un materiale dall’aspetto rugginoso (ossido di ferro) sulla superficie del recipiente. Questi ossidi di ferro sono le sostanze di cui tu ed io (ma non mia madre), abbiamo difficoltà a sbarazzarci.

Bene, se gli ossidi di ferro sono così difficili da eliminare, come fanno l’aceto e l’alluminio a farli sparire così facilmente?

Come fanno l’aceto e il foglio di alluminio a pulire l’acciaio inossidabile?

L’aceto e il foglio di alluminio hanno entrambi un ruolo altrettanto importante nella pulizia dell’acciaio inossidabile. L’aceto aiuta a dissolvere l’ossido di ferro, mentre il foglio di alluminio assicura che la dissoluzione continui fino alle ultime molecole di ossido di ferro. Così, il processo di pulizia avviene in due fasi o due reazioni chimiche. La prima è tra l’ossido di ferro e l’aceto, mentre la seconda è tra l’ossido di ferro e l’alluminio.

Ruolo dell’aceto

L’aceto è una soluzione di acido acetico combinato con vari ingredienti aromatici. Le varietà di aceto comunemente usate, come l’aceto di sidro di mele e l’aceto bianco, contengono il 6-8% di acido acetico. L’acido acetico in sé è un acido debole, ma è abbastanza forte da dissolvere alcuni ossidi di metallo.

L’aceto reagisce con l’ossido di ferro per formare acetato di ferro. L’equazione chimica per la reazione di ossido di ferro e aceto è:

Come potete vedere, ogni molecola di ossido di ferro richiede sei molecole di aceto per dissolversi. Di conseguenza, la soluzione si satura piuttosto rapidamente, mentre la quantità di ossido di ferro dissolta è minima. Una volta satura, si dice che la prima reazione è in uno stato di equilibrio. Gli ossidi di ferro non continuano più a dissolversi. È qui che entra in gioco l’alluminio, ‘Il distruttore di equilibri’.

Ruolo dell’alluminio

L’alluminio aiuta a continuare la dissoluzione dell’ossido di ferro. L’ossigeno ha un’affinità maggiore per l’alluminio che per il ferro, quindi quando l’ossido di ferro entra in contatto con l’alluminio, perde ossigeno a favore dell’alluminio. Il prodotto finale della reazione è ferro e ossido di alluminio. L’equazione chimica per questa reazione è:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

(Qui, Al = Alluminio. Al2O3 è l’ossido di alluminio)

L’alluminio è più reattivo del ferro e quindi l’ossigeno, naturalmente, ha una maggiore affinità per l’alluminio.

Qui, il ferro è detto aver subito una riduzione. Una reazione di riduzione è una reazione in cui un elemento perde molecole di ossigeno. L’alluminio guadagna queste molecole di ossigeno e quindi subisce un’ossidazione. Una reazione in cui l’ossidazione e la riduzione avvengono simultaneamente è chiamata reazione Redox. Così, la reazione tra ossido di ferro e alluminio è una reazione redox.

Come l’alluminio riduce l’ossido di ferro a ferro, la concentrazione di ossido di ferro nella soluzione diminuisce. Questo disturba l’equilibrio della prima reazione. Ora, per raggiungere di nuovo l’equilibrio, più molecole di ossido di ferro sono dissolte nell’aceto. Questo ciclo continua fino a quando non ci sono più molecole di ossido di ferro rimaste.

Conclusione

Ecco come un po’ di aceto normale e un foglio di alluminio per alimenti possono aiutare a pulire l’acciaio inossidabile. Il processo di pulizia è una combinazione di spostamento e reazione redox. Il ferro sposta l’idrogeno nell’aceto per formare acetato di ferro, mentre la reazione tra ossido di ferro e alluminio è una reazione redox. Le due reazioni insieme aiutano a sciogliere e quindi a lavare via tutti i segni di ossido di ferro dall’acciaio inossidabile. L’aceto da solo può anche essere usato per pulire i segni di ruggine superficiali, ma per i grandi lavori, la combinazione dei due è il re!