Isotopi stabili di alluminio
| Isotopo | Z(p) | N(n) | Massa atomica | Abbondanza naturale | Ruota nucleare |
| Al-27 | 13 | 14 | 26.9815384 | 100.00% | 5/2+ |
Hans Christian Oersted isolò per la prima volta l’alluminio (conosciuto anche come “alluminio”) in Danimarca nel 1825. Il suo nome ha origine dalla parola latina alumen, che significa “allume”. L’alluminio è il terzo elemento più abbondante nella crosta terrestre, con l’8,13% in peso. È un metallo malleabile bianco-argenteo con una struttura cristallina cubica; è insolubile in acqua e solubile in acidi e alcali.
Gli antichi Greci e Romani usavano l’allume in medicina (come astringente) e nel processo di tintura. Oggi, le leghe di alluminio hanno numerose applicazioni. Sono ampiamente utilizzate nelle linee di trasmissione elettrica, negli specchi rivestiti, negli utensili, nei pacchetti, nei giocattoli e nella costruzione di aerei e razzi.
D’altra parte, la polvere di alluminio finemente divisa è moderatamente infiammabile ed esplode per calore o contatto con forti prodotti chimici ossidanti. L’inalazione cronica della polvere può causare l’alluminosi, un tipo di fibrosi polmonare. È quasi non tossico per ingestione.
Proprietà dell’alluminio
| Nome | Alluminio |
| Simbolo | Al |
| Numero atomico | 13 |
| Peso atomico | 26.98154 |
| Stato standard | Solido a 298 °K |
| CAS Registry ID | 7429-90-5 |
| Gruppo nella tavola periodica | 13 |
| Nome del gruppo | Nessuno |
| Periodo nella tavola periodica | 3 |
| Blocco nella tavola periodica | p-blocco |
| Colore | Argento |
| Classificazione | Metallico |
| Punto di fusione | 660.37 °C |
| Punto di ebollizione | 2467 °C |
| Conducibilità termica | 235 W/(m-K) |
| Resistenza elettrica | 2.6548 μΩ-cm a 0 °C |
| Elettronegatività | 1.50 |
| Calore specifico | 940 J/(kg-K) |
| Calore di vaporizzazione | 294 kJ-mol-1 |
| Calore di fusione | 10.7 kJ-mol-1 |
| Densità del solido | 2.70 g/cm3 |
| Configurazione degli elettroni | 3s23p1 |
| Stato di ossidazione | +3 |
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