Az előző videóban láttuk, hogy ha a H entalpiát úgy definiáljuk, hogy az egyenlő a rendszer belső energiája plusz a rendszer nyomása és a rendszer térfogata szorozva a rendszer térfogatával, és ez szinte önkényes definíció, de tudjuk, hogy ez egy érvényes állapotváltozó, amely nem számít, hogy mit teszünk a rendszerben. hogy hogyan jutunk oda, mindig ugyanazt az értéket kapjuk, mert ez más érvényes állapotváltozók összege és szorzata, de ez önmagában nem olyan hasznos vagy intuitív, de láttuk az előző videóban, hogy ha állandó nyomást feltételezünk, és ez egy nagy feltételezés, de nem ésszerűtlen feltételezés a legtöbb kémiai reakció esetében, mert a legtöbb kémiai reakcióban a nyomás állandó. reakcióknál a tengerparton ülünk a főzőpoharakkal, és csak a szokásos hőmérsékletnek és nyomásnak vannak kitéve, vagy legalábbis valamilyen nyomásnak, ami nem változik a reakció során, ha állandó nyomást feltételezünk, akkor láttuk, hogy az entalpia változása az entalpia változása a rendszerhez hozzáadott hő lesz az állandó nyomáson, ami P. csak hogy megmutassuk, hogy hé, ez csak akkor van, ha ez csak akkor van, ha feltételezzük, hogy állandó nyomáson hozzáadódó hővel van dolgunk, elég tisztességes, szóval hogyan használhatjuk ezeket a fogalmakat bármilyen hasznos módon. hidrogén elemi formában, gáz lesz belőle, molekulaként, igaz, ha van egy csomó szívem, egy csomó hidrogén gáz halmazállapotban, mondjuk egy léggömbben, akkor nem lesznek egyedi hidrogénatomjaim, hanem összekapcsolódnak és kétatomos molekulákat alkotnak, és ha reakcióba hozom őket, akkor egy mól metánt fogok előállítani. de ez nem minden, ami keletkezik, hanem némi hő is keletkezik. 74 kilojoule hőt fogok termelni, plusz 74 kilojoule hőt fogok termelni, amikor termelek, amikor termelek, amikor termelek egy mólt, ami nem tud kis K-t írni a Killough-nak, amikor termelek egy mól metánt, tehát mi történik itt, először is mennyi hő keletkezik…? a rendszerhez, és tegyük fel, hogy ez a hő csak úgy távozik a rendszerből, ez nem egy adiabatikus folyamat, nem szigeteltem a rendszert semmitől, de ez csak úgy távozik, csak úgy eltűnik, csak úgy távozik, szóval a kérdésem az, hogy mennyi, tudod, ezzel a tárolóval kezdtem, azt hiszem, hívhatjuk úgy is, hogy ez a szabványos, tudod, ez egyfajta és talán van egy csomó, nos, a szenet akartam csinálni, szürke színben fogom csinálni, van egy csomó szilárd szén, ami itt hever, talán valamilyen por, aztán van egy kis hidrogén molekuláris hidrogén gáz, minden egyes ponton van két hidrogén atom, és nem tudom, talán felrázom vagy valami, hogy reagáljanak, és aztán kapok egy csomó metánt, és aztán… kapok egy csomó metánt kapok egy csomó metángázt, ezt zölddel fogom csinálni, szóval most már csak egy csomó metángázom van és 74 kilojoule-t szabadítottam fel, 74 kilojoule-t szabadítottam fel, szóval mennyi hőt adtam a rendszerhez, nos, hőt adtunk ki a rendszerből, 74 kilojoule-t szabadítottunk fel, szóval a rendszerhez adott hő a rendszerhez adott hő mínusz 74 kilojoule mínusz 74 igaz, ha azt kérdeztem volna, hogy a felszabadult hő, akkor azt mondtam volna, hogy 74, de ne feledjük, minket a rendszerhez hozzáadott hő érdekel, 74 kilojoule, és épp most mutattam meg, hogy ez pontosan ugyanaz a dolog, mint az entalpia változása, mint az entalpia változása, mint az entalpia változása, mint az entalpia változása, tehát hogyan gondolhatunk erre, hogy mennyi ennek a rendszernek az entalpiája ehhez a rendszerhez képest, nos… kisebb lesz, mert ha az entalpiát vesszük, tehát az entalpia változása a végső rendszerünk entalpiája mínusz a kezdeti rendszerünk entalpiája, és negatív számot kaptunk, mínusz 74 kilojoule-t, tehát ennek 74 kilojoule-lal kisebbnek kell lennie, mint ennek, tehát ez az entalpia itt kisebb, mint ez az entalpia itt, tehát ha ténylegesen felrajzoljuk… egy diagramon, ha megrajzolnám a reakciót, mondjuk, hogy ez csak, tudom, ez csak az idő, vagy valami ilyesmi, ez a reakció előrehaladtával ez a tengely és az y tengelyen megrajzolom az entalpiát, tehát a reakció a H I kezdeti entalpiával kezdődik, és ez ez az állapot itt, tehát ott kezdjük, a sárga színű tartályban csinálom, tehát ez a sárga, ezt fogom csinálni… itt kezdjük, és most tonerrel felrázzuk, vagy nem fogok belemenni az aktiválási energiába, tehát lehet, hogy van egy kis púp, meg minden, de ki tudja, de végül a végső entalpiánál kötünk ki, itt van a végső entalpia, miután a reakció megtörtént, ez a dátum itt, ez a H végső, tehát láthatjuk, hogy volt ez a csökkenés és az entalpia… és ami itt érdekes, az az, hogy nem annyira az, hogy mi ennek az entalpiának az abszolút értéke itt, vagy ennek az entalpiának az abszolút értéke itt, hanem most, hogy megvan az entalpia, van egyfajta keretünk arra, hogy elgondolkodjunk azon, hogy mennyi hőenergia van ebben a rendszerben ehhez a rendszerhez képest, és mivel kevesebb hőenergia van ebben a rendszerben, mint abban az energiarendszerben, ezért… energiát kell felszabadítanunk, és ez, tudjátok, bizonyos mértékig, már az elején is mondtam, hogy energia szabadul fel, és erre a szót használjuk: exotermikus exotermikus. Ha a másik irányba akarunk menni, mondjuk, hogy a metánból vissza akarunk menni a részébe, akkor hőt kell hozzáadnunk a reakcióhoz. a reakción keresztül felfelé haladnánk, akkor hozzá kellene adnunk, hozzá kellene adnunk a hőtartalmat, hogy megkapjuk a pozitív Delta H-t, és akkor endoterm reakciót kapnánk, tehát ha egy reakció energiát szabadít fel, akkor exoterm, ha egy reakciónak energiára van szüksége ahhoz, hogy végbemenjen, akkor endoterm, most azt kérdezhetnéd, Sal, honnan van az az energia, ami nem származhat, tehát az entalpiával kezdtem itt… és az entalpiának itt van ez a furcsa definíciója, aztán a másik entalpia itt van, és ahogy látod, az entalpia, tudod, a nyomás, amit állandónak feltételezünk, mondjuk a térfogat nem változik sokat ebben a helyzetben, vagy talán egyáltalán nem változik, tehát a változás nagy része a belső energia változásából fog származni, igaz, van néhány nagyobb belső energia… Itt van egy nagyobb belső energia, itt egy nagyobb belső energia és itt egy kisebb belső energia, ami az entalpia fő csökkenését okozza, és a belső energia változása valójában a potenciális energia átalakulása a felszabaduló hővé, tehát volt egy kis hő, ami felszabadult 74 kilojoule, és így a belső energiánk csökkent, és amit mindez tesz, az az, hogy ad nekünk egy keretet ad, így ha tudjuk, hogy mennyi hőre van szükség bizonyos termékek kialakulásához vagy nem kialakulásához, akkor meg tudjuk jósolni, hogy mennyi hő fog felszabadulni, vagy mennyi hő fog elnyelődni a különböző reakciók során, és itt egy másik fogalmat fogok érinteni, a képződési hő fogalmát, vagy néha a képződési entalpia változását. a képződési entalpia változásáról beszélnek, és ezt általában valamilyen standard hőmérsékleten és nyomáson adják meg, tehát általában egy kis nullát tesznek bele, néha csak egy kört, és ez azt jelenti, hogy mennyi az az entalpia változás, ami ahhoz szükséges, hogy egy molekula elemi formájából egy molekulához jusson, tehát például, ha a metán esetében, ha van metánunk… és ki akarjuk számolni a keletkezési hőjét, ha ki akarjuk számolni a keletkezési hőjét, akkor azt mondjuk, hogy nézd, ha metánt alkotunk az elemi formáiból, akkor mennyi a reakció Delta H értéke, nos, épp most tudtuk meg, hogy mennyi a reakció Delta H értéke, ami mínusz 74 kilojoule, ami azt jelenti, hogy ha metánt alkotunk az elemi építőelemeiből, akkor 74 kilojoule-t fogunk felszabadítani. kilojoule energiát, ez egy exoterm reakció exoterm reakció, mert hőt szabadítottál fel, és azt is mondhatjuk, hogy a metán alacsonyabb energiaállapotban van, vagy alacsonyabb potenciális energiával rendelkezik, mint ezek a fickók, és mivel alacsonyabb a potenciális energiája, ezért stabilabb, úgy értem, az egyik módja annak, hogy úgy gondoljunk erre, hogy ha van egy fickó, tudod, tudod… van itt egy hegy, aztán itt lent van egy labda, és ez nem egy teljesen közvetlen analógia, de a potenciális energiával való analógia az, hogy ha alacsonyabb potenciális energiaállapotban vagy, akkor általában stabilabb vagy, és így a mindennapi világban, ha van egy csomó metán, ami itt ül, az a tény, hogy negatív a hőtartalma… reakcióhője, vagy bocsánat, negatív képződési hője, vagy inkább negatív standard képződési hője, mert ez nincs itt, vagy negatív standard képződési entalpiaváltozás, ezek mind ugyanazok a dolgok, azt mondják, hogy a metán stabil az alkotó vegyületekhez képest, és valójában ezeket a dolgokat megnézheted, nem kell megjegyezned őket, de… jó tudni, hogy mik ezek, és mindezt lemásoltam, hadd vegyem le a tényleges táblázatokat a Wikipédiáról, ezeket közvetlenül a Wikipédiáról vettem, ezek megadják egy csomó dolog standard képződési hőjét, és ha megnézed, ha megnézed itt lent, nézzük meg, hogy ott van-e a metán, ez az, amivel foglalkoztunk. lényegében a metánt létrehozó reakció delta H-ját mondják meg, azt mondják meg, hogy ez a táblázat azt mondja meg, hogy ha szilárd állapotban lévő szénnel és két mol hidrogénnel és gáz halmazállapotban lévő szénnel indulunk, és egy mol metánt képezünk, akkor ha az entalpiát mínusz az entalpiát… itt, tehát a reakció entalpiaváltozása egy állandó standard hőmérsékleten és nyomáson mínusz 74 kilojoule lesz mólonként, és ez mind mólonként van megadva, tehát ha van egy mól ebből, két mól ebből, és egy mól metán keletkezik, akkor 74 kilojoule hőt fogunk felszabadítani, tehát ez egy stabil reakció, most van néhány érdekes dolog. és ezt a táblázatot a következő néhány videóban még használni fogjuk. Itt láthatjátok, hogy a monoatomos oxigénnek pozitív a képződési hője, ami azt jelenti, hogy energiát igényel a képződéséhez, igaz? Ha van egy reakció, mondjuk úgy, hogy a reakciót így írom le: egy fél molekuláris oxigén, mint gáz, hogy egy mól oxigénhez jusson, hogy egy mól oxigénhez jusson… Ez azt mondja nekünk, hogy ez az állapot több potenciállal rendelkezik, mint ez az állapot, és ahhoz, hogy ez a reakció lejátszódjon, energiát kell hozzáadnod, energiát kell tenned a másik oldalra, tehát egy pluszt kell tenned, tehát itt azt kell mondanod, hogy plusz 249 joule, tehát azt mondhatod, hogy hé, Sal, ennek nincs értelme! az oxigén csak oxigén, miért van az oxigénnek képződési hője, és ez azért van, mert mindig az elemi formát használjuk referenciapontként, tehát az oxigén, ha csak megnézzük, ha csak egy csomó oxigén van itt, akkor az o2 formában lesz, ha van egy csomó hidrogén, akkor az h2 lesz, ha van egy csomó nitrogén, akkor az n 2 szén lesz… Másrészt ez csak C, és általában szilárd formában van, mint a grafit, tehát minden képződési hő ahhoz a formához viszonyítva van, amiben az elemet találjuk, amikor tiszta változata van, nem feltétlenül az atomi formájához, bár néha ez az atomi formája. A következő videóban ezt a táblázatot fogjuk használni, ami egy nagyon hasznos táblázat, egyes részeit kivágtam és beillesztettem. az előző videóban megadtam nektek a képződési hőt, és csak egy kicsit gondolkodtunk rajta a következő néhány videóban ezt a táblázatot fogjuk használni, ami egy standard képződési hőt ad meg, hogy kitaláljuk, hogy a reakciók endotermikusak, ami azt jelenti, hogy energiát vesznek fel, vagy exotermikusak, ami azt jelenti, hogy energiát adnak le, és kitaláljuk, hogy mennyi