leírás

A kálium neve az angol “potash” szóból származik, ami a kálium-hidroxid köznapi neve. A kálium könnyű, nagyon lágy, ezüstfehér fém. A nátriumnál is hevesebben reagál a vízzel. Az oxigénnel olyannyira reakcióképes, hogy ha levegővel érintkezik, másodpercek alatt szürkés színűre fakul. A kálium egy nagy mennyiségben előforduló radioaktív izotóp, a K40. Következésképpen a káliumfém szinte mindig gyengén radioaktív. A káliumfémet ritkán használják semmire, mert a nátrium ugyanazt teszi, amit a kálium, és a nátrium sokkal olcsóbb. Ennek ellenére a kálium nagyon gyakori, a földkéregben a 7. leggyakoribb elem. Káliumvegyületeket használnak üvegben, szappanokban, robbanóanyagokban, sütőporban, barnító krémekben és különösen műtrágyákban. A kálium szimbóluma, a K, latin nevéből, a kaliumból származik.

Biológiai előnyei

A nátriumhoz hasonlóan a kálium is létfontosságú minden élőlény számára, ugyanazokból az okokból (azaz az idegrendszer, a szív és az agy működéséhez használják). A káliumiont nagymértékben használják a sejtek közötti folyadékokban. A kálium fontos szerepet játszik a növények növekedésében. A kálium egy természetesen előforduló radioaktív izotópjáról, a K40-ről úgy vélik, hogy az élet evolúciójában a mutáció egyik fő oka. Ha az ember étrendjében nincs szükség nátriumsókra vagy csak kevés nátriumsóra, a helyettesítő só szinte mindig a káliumsó. A banán jó természetes káliumforrás az étrendben.

Szerep az életfolyamatokban

Kritikus a növények és állatok életfolyamataihoz.

Procentrikus mennyiség az emberi szervezetben: 0,2%

Források

A legtöbb káliumot a szilvitet (kálium-klorid) tartalmazó evaporit sólerakódásokból nyerik. Az alunit és a karnallit ásványokból is nyerik. Az ortoklász földpát nagyon gyakori káliumtartalmú ásvány. Káliumot nyerhetünk kálium (KOH) elektrolíziséből is. A káliumot Oroszországban, Kanadában, Németországban, Izraelben, Franciaországban és az USA-ban bányásszák.