Acétate de calcium Propriétés chimiques,utilisations,production

Propriétés chimiques

L’acétate de calcium, également appelé acétate de chaux ou sels de vinaigre, est le sel de calcium de l’acide acétique. C’est une poudre inodore. Le calcium joue un rôle important dans la nutrition des humains et des animaux. Des mécanismes hormonaux contrôlent l’absorption du calcium alimentaire (y compris les sels de calcium ajoutés), ce qui permet de s’adapter à toute une gamme d’apports en calcium tout en maintenant une concentration de calcium sanguin relativement constante d’environ 10 mg/100 mL. Les principales fonctions du calcium à l’intérieur de l’organisme comprennent la formation et l’entretien des os et des dents, la physiologie de la contraction musculaire, l’intégrité de la membrane cellulaire, l’activité de plusieurs enzymes qui en ont un besoin spécifique, la coagulation du sang et la régulation de l’équilibre acido-basique.*

Usages

L’acétate de calcium est utilisé comme additif alimentaire et comme mordant pour fixer les colorants dans l’industrie textile. Il est utilisé comme alcali (base) dans la fabrication de savons, pour améliorer certains lubrifiants, et comme antimold pour préserver les produits de boulangerie pour une plus longue durée de conservation.

Toxicité

La DJA n’est pas soumise à une réglementation restrictive (FAO/OMS, 2001).
GRAS (FDA, §181.29, §182.6197, § 184.1185, 2000).
LD50 : 52 mg/kg (souris, sous-cutanée).

Limite d’utilisation

GB 14880 a 94 : céréales et leurs produits, boissons 8~16g/kg.
GB 2760-2001 : vinaigre, 6~8g/kg (en termes de Ca).
FAO/OMS (1984) : Caséinate comestible, BPF.
FDA, § 184.1185 (2000) : produits de boulangerie, gélatine, pudding, garnitures, 0,2% ; sauce sucrée, matériaux de finition et versés, 0,15%;
CEE peut être utilisé pour l’emballage de fromage en poudre, de gelée en poudre à prise rapide.
FEMA (mg/kg) : boissons gazeuses 200 ; produits de boulangerie 500.

Méthode de production

Il est obtenu par la réaction entre le carbonate de calcium et l’acide acétique. Méthode de préparation de l’acétate de calcium anhydre : la poudre raffinée de carbonate de calcium est ajoutée à l’eau, agitée en une suspension ; ajoutée séparément d’une petite quantité d’acide acétique glacial. Après achèvement de la réaction, le filtrat a été concentré au bain-marie et un solide blanc, l’acétate de calcium anhydre, a été précipité du filtrat visqueux.
Il est obtenu par la neutralisation entre l’acide de coke (acide acétique de bois) et l’hydroxyde de calcium, suivie de l’évaporation du filtrat et de la recristallisation.

Il est obtenu par la réaction entre l’acide acétique et l’hydroxyde de calcium ou le carbonate de calcium. Filtrer, concentrer et refroidir pour obtenir le dihydrate (cristal incolore), chauffé à 84 °C dans un sel d’eau (cristal incolore), chauffé à 100 °C pour obtenir le sel anhydre.
Les coquillages peuvent être pris comme matières premières, lavés, broyés et séchés pendant 1 h, soumis à un barbecue pendant 2 heures à 900~l000 ℃, puis étant ajouté de l’eau pour faire un lait de chaux de 1,3~1,5mol/L. Et ensuite neutralisé avec de l’acide acétique pour clarifier, filtrer avec le filtrat concentré, et enfin séché à 120~140 °C pour obtenir le produit final avec un rendement de 91,28%.
À une solution d’acide acétique à 20%, ajouter de la poudre de carbonate de calcium jusqu’à ce qu’il n’y ait plus de gaz CO2 s’échappant, puis ajouter une petite quantité de carbonate de calcium, chauffé à 80 ° C pour une réaction de 2-3h. Le filtrat a été chauffé et concentré au bain-marie tout en ajoutant une petite quantité d’acide acétique à 80% en même temps pour précipiter l’acétate de calcium monohydraté (ce qui a précipité après le refroidissement de la solution est dihydraté), et enfin séché à 60~70 ℃pour dériver les produits.

Dangers &Informations sur la sécurité

Catégorie : Substances toxiques
Classification de la toxicité : hautement toxique
Toxicité aiguë : intraveineux-souris DL50 : 52 mg/kg ; cœliaque-souris DL50 : 75 mg/kg
Inflammabilité et caractéristiques dangereuses : La décomposition thermique libère une irritation piquante Fumée
Caractéristiques de stockage et de transport:Trésor : ventilé, séchage à basse température ; le stocker séparément des matières premières alimentaires
Agent extincteur : eau, poudre sèche, mousse, dioxyde de carbone

Description

L’acétate de calcium est un composé chimique qui est le sel de calcium de l’acide acétique. Il a la formule Ca(C2H3O2)2. Son nom standard est acétate de calcium, tandis que l’éthanoate de calcium est le nom systématique. Un nom plus ancien est acétate de chaux. La forme anhydre est très hygroscopique ; c’est pourquoi le monohydrate (Ca(CH3COO)2?H2O) est la forme courante.

Propriétés chimiques

L’acétate de calcium se présente sous la forme d’une poudre hygroscopique, blanche ou presque blanche, inodore ou presque inodore.

Utilisations

L’acétate de calcium est le sel de calcium de l’acide acétique qui fonctionne comme séquestrant et agent de contrôle des moisissures. il contient environ 25% de calcium. c’est une poudre blanche inodore qui est facilement soluble dans l’eau avec une solubilité d’environ 37 g dans 100 g d’eau à 0°c. sa solubilité diminue avec l’augmentation de la température, avec une solubilité d’environ 29 g dans 100 g d’eau à 100°c.

Utilisations

L’acétate de calcium est le sel de l’acide acétique qui est utilisé comme conservateur et séquestrant.

Définition

ChEBI : Le sel de calcium de l’acide acétique. Il est utilisé, généralement sous forme d’hydrate, pour traiter l’hyperphosphatémie (excès de phosphate dans le sang) chez les patients atteints de maladies rénales : l’ion calcium se combine au phosphate alimentaire pour former du phosphate de calcium (insoluble), qui est excrété dans les fèces.

Méthodes de production

L’acétate de calcium peut être préparé en trempant du carbonate de calcium (que l’on trouve dans les coquilles d’œufs, ou dans les roches carbonatées communes comme la pierre à chaux ou le marbre) dans du vinaigre :
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Comme les deux réactifs auraient été disponibles à la préhistoire, le produit chimique aurait alors été observable sous forme de cristaux.

Préparation

Produit par la neutralisation de l’acide acétique par l’hydroxyde de calcium.

Applications pharmaceutiques

L’acétate de calcium est utilisé comme conservateur dans les formulations orales et topiques.
Therapeutiquement, l’acétate de calcium parentéral agit comme une source d’ionscalcium pour l’hypocalcémie ou l’équilibre électrolytique. L’acétate de calcium oral est utilisé comme agent complexant pour l’hyperphosphatémie chez les patients dialysés. L’acétate de calcium est également utilisé dans l’industrie alimentaire comme stabilisateur, tampon et séquestrant.

Profil de sécurité

Poison par voie intraveineuse et intrapéritonéale. Données sur les mutations rapportées. Voir aussi COMPOSÉS DU CALCIUM. Lorsqu’il est chauffé jusqu’à décomposition, il émet une fumée et des émanations âcres.

Sécurité

L’acétate de calcium est utilisé dans des formulations orales et topiques. La forme pure de l’acétate de calcium est toxique par voie IP et IV.
LD50 (souris, IP) : 0,075 g/kg
LD50 (souris, IV) : 0,052 g/kg
LD50 (rat, oral) : 4,28 g/kg

Médicaments et traitements vétérinaires

L’acétate de calcium peut être utilisé en administration orale pour traiter l’hyperphosphatémie chez les patients atteints d’insuffisance rénale chronique. En raison de son efficacité à fixer le phosphore et de sa concentration plus faible en calcium élémentaire, l’acétate de calcium est considéré comme le plus efficace et le moins susceptible de provoquer une hypercalcémie parmi les agents de fixation du phosphore à base de calcium. Par rapport au carbonate de calcium, l’acétate de calcium fixe environ deux fois plus de phosphore par gramme de calcium élémentaire administré. Contrairement au citrate de calcium, l’acétate de calcium ne favorise pas l’absorption d’aluminium.

stockage

L’acétate de calcium est stable bien que très hygroscopique, aussi le monohydrate est-il la forme courante. Il se décompose par chauffage (au-dessus de1608℃) pour former du carbonate de calcium et de l’acétone.
Stocker dans des récipients hermétiques bien fermés.

Méthodes de purification

Le recristalliser à partir d’eau (3mL/g) par évaporation partielle dans un dessiccateur.

Incompatibilités

L’acétate de calcium est incompatible avec les agents oxydants forts et l’humidité.

Statut réglementaire

Listé GRAS. Inclus dans la base de données des ingrédients inactifs de la FDA (suspensions orales et comprimés ; émulsions topiques, lotions et crèmes). Inclus dans les médicaments non parentéraux (comprimés oraux) autorisés au Royaume-Uni.