näimme edellisessä videossa, että jos määrittelemme entalpian H olevan yhtä suuri kuin systeemin sisäinen energia lisättynä systeemin paineella kertaa systeemin tilavuus, ja tämä on melkeinpä mielivaltainen määritelmä, mutta tiedämme, että tämä on kelvollinen tilamuuttuja, joka ei ole väliä sillä, mitä teet vuonna miten siihen päästään, saadaan aina sama arvo, koska se on muiden kelvollisten tilamuuttujien summa ja tulo, mutta tämä ei sinänsä ole kovin hyödyllinen tai intuitiivinen, mutta edellisessä videossa nähtiin, että jos oletetaan vakiopaine, ja se on suuri oletus, mutta se ei ole kohtuuton oletus useimmille kemiallisille reaktioille, koska useimmat kemialliset reaktioissa istumme rannalla dekantterilasiemme kanssa ja ne altistuvat vakiolämpötilalle ja -paineelle tai ainakin paineelle, joka ei muutu reaktion tapahtuessa, jos oletamme paineen pysyväksi, näimme, että entalpian muutos muuttuu systeemiin lisätyksi lämmöksi vakiopaineessa, joka on P, joka on vain osoittaaksemme, että tämä on vain, kun oletamme, että lämpöä lisätään vakiopaineessa, joten miten voimme käyttää näitä käsitteitä millään hyödyllisellä tavalla? Sanotaan, että minulla on hiiltä, joka alkeismuodossaan on grafiittia, ja lisään siihen moolin hiiltä ja lisään kaksi moolia grafiittia. vetyä alkeismuodossaan, siitä tulee kaasu, se on molekyylinä, eikö niin, jos minulla on vain joukko sydämen sydämiä ja joukko vetyä kaasumaisessa olomuodossaan, vaikkapa ilmapallossa, minulla ei ole yksittäisiä vetyatomeja, vaan ne sitoutuvat toisiinsa muodostaen kaksiatomisia molekyylejä, ja jos reagoin niiden kanssa, tuotan metaanimoolin, metaanimoolin, metaanimoolin ja metaanimoolin. metaania ch4, mutta se ei ole kaikki mitä tuotan, vaan tuotan myös lämpöä, tuotan 74 kilojoulea lämpöä plus 74 kilojoulea lämpöä, kun tuotan, kun tuotan tuon yhden moolin, joka ei voi kirjoittaa pienellä K:lla, kun tuotan tuon yhden moolin metaania, joten mitä tässä tapahtuu, eli kuinka paljon lämpöä tuotetaan? lisätään systeemiin ja oletetaan, että tämä lämpö vain vapautuu systeemistä, että tämä ei ole adiabaattinen prosessi, en ole eristänyt systeemiä mistään, vaan se vain vapautuu, se vain häviää, se vapautuu, joten kysymykseni on, kuinka paljon, tiedättehän, aloitin tällä säiliöllä, jota voisimme kai kutsua, se on standardi, tiedättehän, se on eräänlainen… kiinteä paine ja ehkä minulla oli kasa hiiltä, halusin tehdä hiilen, teen sen harmaana, minulla on kasa kiinteää hiiltä, joka lojuu ympäriinsä, ehkä jonkinlaista pölyä, ja sitten minulla on vetyä, molekulaarista vetykaasua, jokaisessa noissa pisteissä on kaksi vetyatomia, ja en tiedä, ehkä ravistelen sitä tai jotain, jotta ne reagoivat keskenään. saan kasan metaania saan kasan metaanikaasua teen sen vihreällä, joten nyt minulla on vain kasa metaanikaasua ja vapautin 74 kilojoulea vapautin 74 kilojoulea, joten kuinka paljon lämpöä lisättiin systeemiin, no vapautimme lämpöä systeemistä vapautimme 74 kilojoulea, joten systeemiin lisätty lämpö systeemiin lisätty lämpö systeemiin lisätty lämpö systeemiin oli miinus 74 kilojoulea miinus 74 oikein, jos olisin kysynyt teiltä, että lämpö vapautui, olisin sanonut 74, mutta muistakaa, että meitä kiinnostaa systeemiin lisätty lämpö on 74 kilojoulea, ja näytin juuri, että se on täsmälleen sama asia kuin entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos entalpian muutos. se on pienempi, koska jos otetaan entalpia, niin entalpian muutos on lopullisen systeemin entalpia miinus alkuperäisen systeemin entalpia, ja saimme negatiivisen luvun, miinus 74 kilojoulea, joten tämän on oltava pienempi kuin tämä 74 kilojoulea, joten tämä entalpia on pienempi kuin tämä entalpia, joten jos piirrämme sen oikeasti – kaaviossa, jos itse asiassa piirrän reaktion, sanotaan että tämä on vain… Tiedän, että tämä on vain aika tai jotain, tämä on reaktion edetessä tuo akseli, ja y-akselille piirrän entalpian, joten reaktio alkaa alkuentalpiasta H I, ja se on tämä tila tässä, joten aloitamme siitä, teen sen tuon säiliön keltaisella, joten tämä keltainen, teen sen oikealle… tuossa, aloitetaan tuosta ja sitten väriainetta ravistetaan tai en aio mennä aktivoitumisenergiaan, joten siinä voi olla pieni kumpu ja kaikkea sellaista, mutta kuka tietää, mutta sitten päädymme lopulliseen entalpiaan, meillä on tämä lopullinen entalpia tässä, kun reaktio on tapahtunut, se on tämä päiväys tässä, tämä on H lopullinen, joten näette, että meillä on ollut tämä putoaminen ja entalpia ja mielenkiintoista tässä on se, että ei niinkään se, mikä on tämän entalpian absoluuttinen arvo tässä tai tämän entalpian absoluuttinen arvo tässä, mutta nyt kun meillä on entalpia, meillä on tavallaan kehys, jonka avulla voimme miettiä, kuinka paljon lämpöenergiaa tässä systeemissä on suhteessa tähän systeemiin, ja koska tässä systeemissä on vähemmän lämpöenergiaa kuin tuossa energiasysteemissä… meidän on täytynyt vapauttaa energiaa, ja jossain määrin kerroin sen jo alussa, että energiaa vapautuu, ja käytämme tästä sanaa eksoterminen eksoterminen, ja jos halutaan mennä toiseen suuntaan, sanotaan, että halutaan siirtyä metaanista takaisin sen osaan, reaktioon on lisättävä lämpöä. tämän reaktion kautta ylöspäin, sinun täytyisi lisätä lämpösisältöä, jotta saisit positiivisen Delta H:n. Silloin reaktio olisi endoterminen, joten jos reaktio vapauttaa energiaa, se on eksoterminen, jos reaktio tarvitsee energiaa tapahtuakseen, se on endoterminen. Nyt saatat kysyä Salilta, mistä tuo energia ei voi tulla, joten aloitin tästä entalpian arvosta. ja entalpialla on tämä outo määritelmä tässä, ja sitten päädyin tuohon toiseen entalpiaan tässä, ja kuten näette, entalpia oletamme paineen olevan vakio, sanotaan, että tilavuus ei muutu paljon tässä tilanteessa, tai ehkä ei muutu ollenkaan, joten suurin osa muutoksesta tulee sisäisen energian muutoksesta, eikö niin? Sisäenergian muutos on oikeastaan muuntumista potentiaalienergiasta vapautuvaksi lämmöksi, joten vapautui lämpöä 74 kilojoulea, joten sisäinen energiamme laski, ja tämä kaikki tekee sen, että se antaa meille entalpia-arvon. kehyksen, jotta jos tiedämme, kuinka paljon lämpöä tarvitaan tiettyjen tuotteiden muodostumiseen tai muodostumatta jäämiseen, voimme tavallaan ennustaa, kuinka paljon lämpöä joko vapautuu tai kuinka paljon lämpöä absorboituu eri reaktioissa, ja tässä aion koskettaa toista käsitettä, muodostumislämmön käsitettä, tai joskus se on muodostumisen entalpian muutos. muodostumisen entalpian muutos, ja se annetaan yleensä jossakin vakiolämpötilassa ja -paineessa, joten sinne laitetaan yleensä nolla, joskus vain ympyrä, ja se tarkoittaa sitä, kuinka paljon entalpia muuttuu, kun jokin molekyyli muuttuu alkumuodostaan. ja haluamme selvittää sen muodostumislämmön, sanomme, että jos muodostamme metaania alkumuodostaan, mikä on tämän reaktion Delta H. Saimme juuri selville, mikä oli tämän reaktion Delta H, se oli miinus 74 kilojoulea, mikä tarkoittaa, että jos muodostamme metaania alkumuodostaan, kai rakennuspalikoistaan, vapautuu 74 kilojoulea, mikä on 74 kilojoulea. kilojoulea energiaa, että tämä on eksoterminen reaktio eksoterminen reaktio, koska vapautuu lämpöä, meillä on myös tämä voidaan tavallaan sanoa, että metaani on alhaisemmassa energiatilassa tai sillä on alhaisempi potentiaalienergia kuin näillä kavereilla, ja koska sillä on alhaisempi potentiaalienergia, se on vakaampi. on vuori täällä ja sitten se on täällä alhaalla ja sinulla on pallo, sinulla on pallo, ja tämä ei ole täysin suora analogia, mutta analogia potentiaalienergian kanssa on, että kun olet alhaisemmassa potentiaalienergiatilassa, sinulla on taipumus olla vakaampi, ja niinpä jokapäiväisessä maailmassa, jos sinulla on kasa metaania ympärilläsi, se, että sillä on negatiivinen lämpö reaktiolämpö tai anteeksi, negatiivinen muodostumislämpö tai negatiivinen, sanoisin vakiomuotoinen muodostumislämpö, koska minulla ei ole sitä tässä, tai negatiivinen vakiomuotoinen muutos muodostumisen entalpian muutoksessa, ne ovat kaikki samoja asioita, jotka kertovat minulle, että metaani on stabiili suhteessa sen muodostaviin yhdisteisiin, ja itse asiassa näitä asioita voi katsoa, eikä niitä tarvitse koskaan opetella ulkoa. on hyvä tietää, mitä ne ovat, ja kopioin kaikki nämä jutut, itse asiassa, antakaa minun hakea todelliset taulukot Wikipediasta täältä alhaalta, tein kaikki nämä suoraan Wikipediasta, nämä antavat teille useiden aineiden vakio muodostumislämmön, ja jos katsotte, jos katsotte täältä alhaalta, jos katsotte, onko niissä metaania tuossa, tämä on se, mitä käsittelimme… ne kertovat meille olennaisesti metaania muodostavan reaktion Delta H:n. Ne kertovat meille, että tämä pistetaulukko kertoo meille, että jos aluksi on hiiltä kiinteässä tilassa ja kaksi moolia vetyä kaasumaisessa tilassa ja muodostamme yhden moolin metaania, että jos otamme tästä entalpian miinus entalpia tässä, joten tämän reaktion entalpian muutos vakiolämpötilassa ja -paineessa on yhtä suuri kuin miinus 74 kilojoulea moolia kohti, ja tämä kaikki on annettu moolia kohti, joten jos meillä on mooli tätä, kaksi moolia tätä ja muodostamme yhden moolin metaania, vapautuu 74 kilojoulea lämpöä, joten tämä on stabiili reaktio. Nyt on pari mielenkiintoista asiaa ja käytämme tätä taulukkoa seuraavien videoiden aikana. Näette tässä, että monoatomisella hapella monta on positiivinen on positiivinen vakiomuotoinen muodostumislämpö, mikä tarkoittaa, että sen muodostuminen vaatii energiaa. kaasumaisessa tilassaan, tämä kertoo meille, että tässä tilassa on enemmän potentiaalia kuin tässä tilassa, ja jotta reaktio tapahtuisi, siihen on lisättävä energiaa, energia on laitettava toiselle puolelle, joten sen on oltava plussaa, joten tähän on laitettava plus 249 joulea, joten saatatte sanoa, että hei, Sal, tuossa ei ole järkeä. Happi on pelkkää happea, miksi hapen muodostumislämpö on olemassa, ja se johtuu siitä, että vertailukohtana käytetään aina alkumuotoa, joten happi, jos katsotte, että jos ympärillänne on kasa happea, se on o2-muodossa, jos teillä on kasa vetyä, se on h2, jos teillä on kasa typpeä, se on n2, hiili… Toisaalta se on pelkkää C:tä, ja se on yleensä kiinteässä muodossaan grafiittina, joten kaikki muodostumislämpötilat ovat suhteutettuja siihen muotoon, jossa alkuaine on, kun siitä on puhdas versio, ei välttämättä sen atomimuotoon, vaikka joskus se on atomimuodossaan Seuraavassa videossa käytämme tätä taulukkoa, joka on erittäin kätevä taulukko. Tässä viimeisessä videossa annoin teille muodostumislämmön, ja me vain pohdimme sitä hieman. Seuraavissa videoissa käytämme tätä taulukkoa, joka antaa vakiomuotoiset muodostumislämpötilat selvittääksemme, ovatko reaktiot endotermisiä, eli ne absorboivat energiaa, vai eksotermisiä, eli ne vapauttavat energiaa, ja selvitämme, kuinka paljon