Magnesium

Kuva 1. Magnesium, jonka järjestysluku on 12 ja atomipaino 24,305.

Magnesium on alkuaineiden jaksollisen järjestelmän 12. alkuaine ja se on kahdeksanneksi yleisin alkuaine maankuoressa. Alla on lueteltu joitakin sen ominaisuuksia:

Atomipaino 24,305
Tiheys (0oC:ssa) 1.74 g/cm3
Kiehumispiste 1363 K
Sulamispiste 923 K

Magnesium on emäksinen maametalli ja sitä esiintyy luonnostaan kivilajeissa ja mineraaleissa.

Magnesium on tärkeä alkuaine ihmisille, eläimille ja kasveille. Ihmiset ja eläimet tarvitsevat sitä monien entsyymiensä moitteettomaan toimintaan ja terveiden luiden ylläpitämiseen. Kasvit sisältävät magnesiumia klorofyllin keskeisenä molekyylinä, yhdisteen, joka tekee kasveista vihreitä.

Magnesiumin käyttö

Magnesiumnauhan polttaminen

Magnesiumia käytetään seosaineena muiden metallien kanssa. Se on vahvaa ja kevyttä, joten se parantaa seosten mekaanisia ominaisuuksia ilman, että paino nousee jyrkästi. Sitä ei käytetä yksinään tai suurina määrinä yhdisteissä, koska sillä on taipumus syöpyä ja palaa. Magnesiumseoksia käytetään lentokoneissa, autoissa ja monissa elektroniikkatuotteissa, kuten matkapuhelimissa ja tietokoneissa.

Sytytetty puhdas magnesium palaa erittäin kirkkaasti ja helposti, joten sitä käytetään ilotulitteissa ja soihdutuksissa (kuva 2). Sitä vastoin magnesiumoksideja ja -hydroksideja käytetään lisäämään muovien ja rakennusmateriaalien lämmön- ja palonkestävyyttä.

Isotoopit

Magnesiumilla on kolme luonnossa esiintyvää isotooppia:

Symboli Luonnollinen runsaus
24Mg 78,99 %
25Mg 10 %
26Mg 11.01%

Video

Oheinen video on Nottinghamin yliopiston Periodic videos -projektista. He ovat luoneet täydellisen sarjan lyhyitä videoita jokaisesta alkuaineesta jaksollisessa järjestelmässä.

Lisälukemista

  • Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä
  • Metalli
  • Seos
  • Palaminen
  • Tai tutustu satunnaiseen sivuun
  1. Energiakasvatusryhmän jäsenen sisäisesti tekemä, tietoja periodictable.com-sivustolta saatavilla: http://periodictable.com/Elements/001/index.html
  2. 2.0 2.1 2.2 2.2 2.3 Royal Society of Chemistry Periodic Table, Magnesium , Saatavissa: http://www.rsc.org/periodic-table/element/12/magnesium
  3. 3.0 3.1 3.2 John Emsley, ”Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements”, Oxford University Press, New York, 2. painos, 2011.
  4. Kemian maailma, ”Podcastit: 8.10.2018, Saatavissa: ”Magnesiumoksidit”, Viitattu 8.10.2018: https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
  5. Katso lisää Nottinghamin yliopiston videoita eri alkuaineista täältä: http://www.periodicvideos.com/