HI:n moolimassa = 127,91241 g/mol
Tämä yhdiste tunnetaan myös nimellä Hydrojodihappo tai Vetyjodidi.
Muunnetaan grammat HI:n mooleiksi tai moolit HI:n grammoiksi
Molekyylipainon laskeminen:
1,00794 + 126.9044447
”Prosentuaalinen koostumus alkuaineittain
| Alkuaine | Symboli | Atomimassa | Atomien lukumäärä | Massaprosentti | |
| Vety | H | H | 1.00794 | 1 | 0.788% |
| Jodi | I | 126.90447 | 1 | 99.212% |
”Kemiallisen yhdisteen molekyylipainon laskeminen
”Lisätietoa molaarisesta massasta ja molekyylipainosta
Kemiassa, kaavan paino on suure, joka lasketaan kertomalla kemiallisen kaavan jokaisen alkuaineen atomipaino (atomimassayksikköinä) kaavassa esiintyvien kyseisen alkuaineen atomien lukumäärällä ja laskemalla sitten kaikki nämä tuotteet yhteen.
Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen järjestelmän avulla voimme laskea atomipainot yhteen ja laskea aineen molekyylipainon.
Kaavapainot ovat erityisen käyttökelpoisia määritettäessä kemiallisen reaktion reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.
Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST:stä, National Institute of Standards and Technologysta. Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yksittäisen molekyylin massa hyvin määritellyistä isotoopeista. Bulkin stökiometrisissä laskelmissa määritämme yleensä moolimassan, jota voidaan kutsua myös vakioatomipainoksi tai keskimääräiseksi atomimassaksi.
Yleinen pyyntö tällä sivustolla on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen suorittamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on se, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntamiseen. Tällä sivustolla kerrotaan, miten moolimassa saadaan selville.
Moolimassan selvittäminen aloitetaan yksiköistä grammaa moolia kohti (g/mol). Kun lasketaan kemiallisen yhdisteen moolimassaa, se kertoo, kuinka monta grammaa on yhdessä moolista kyseistä ainetta. Kaavapaino on yksinkertaisesti tietyn kaavan kaikkien atomien paino atomimassayksiköissä.
Jos moolimassan laskemisessa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavapaino on molekyylipaino. Yhdisteen minkä tahansa atomin tai atomiryhmän painoprosenttiosuus voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan massalla ja kertomalla se sadalla.