Kuvaus

Kaliumin nimi juontuu englannin sanasta ”potash”, joka on yleinen nimi kaliumhydroksidille. Kalium on kevyt, hyvin pehmeä, hopeanvalkoinen metalli. Se reagoi veden kanssa vielä voimakkaammin kuin natrium. Se reagoi hapen kanssa niin voimakkaasti, että jos se altistuu ilmalle, se himmenee harmaaksi muutamassa sekunnissa. Kaliumista esiintyy runsaasti radioaktiivista isotooppia K40. Näin ollen kaliummetalli on lähes aina heikosti radioaktiivista. Kaliummetallia käytetään harvoin mihinkään, koska natrium tekee samat asiat kuin kalium, ja natrium on paljon halvempaa. Siitä huolimatta kalium on hyvin yleinen, sillä se on maankuoren seitsemänneksi yleisin alkuaine. Kaliumyhdisteitä käytetään lasissa, saippuoissa, räjähdysaineissa, leivinjauheessa, parkitusvoiteissa ja erityisesti lannoitteissa. Kaliumin symboli K tulee sen latinankielisestä nimestä kalium.

Biologiset hyödyt

Kalium on natriumin tavoin kriittinen kaikille eläville olennoille samoista syistä (eli sitä käytetään hermoston, sydämen ja aivojen toiminnassa). Kalium-ionia käytetään laajasti solujenvälisissä nesteissä. Kaliumilla on tärkeä rooli kasvien kasvussa. Kaliumin luonnossa esiintyvän radioaktiivisen isotoopin, K40:n, uskotaan olevan merkittävä mutaation aiheuttaja elämän evoluutiossa. Kun ihmisen ruokavaliossa ei tarvita natriumsuoloja tai niiden määrä on vähäinen, niiden korvikkeena käytetään lähes aina kaliumsuolaa. Banaanit ovat hyvä luonnollinen ravinnon kaliumin lähde.

Rooli elämän prosesseissa

Kriittinen elintärkeä kasvien ja eläinten elämänprosesseille.

Prosentuaalinen määrä ihmiskehossa: 0,2 %

Lähteet

Valtaosa kaliumista saadaan evaporiittisuolaesiintymistä, jotka sisältävät sylviittiä (kaliumkloridia). Sitä saadaan myös mineraaleista aluniitti ja karnalliitti. Ortoklaasimaasälpä on hyvin yleinen kaliumia sisältävä mineraali. Kaliumia voidaan saada myös kaliumin (KOH) elektrolyysistä. Kaliumia louhitaan Venäjällä, Kanadassa, Saksassa, Israelissa, Ranskassa ja Yhdysvalloissa.