Calciumacetat Chemische Eigenschaften,Verwendung,Herstellung

Chemische Eigenschaften

Calciumacetat, auch bekannt als Kalkacetat oder Essigsalze, ist das Calciumsalz der Essigsäure. Es ist ein geruchloses Pulver. Calcium spielt eine wichtige Rolle in der Ernährung von Mensch und Tier. Hormonelle Mechanismen steuern die Aufnahme von Kalzium aus der Nahrung (einschließlich zugesetzter Kalziumsalze), so dass eine Anpassung an eine Reihe von Kalziumzufuhren möglich ist und gleichzeitig eine relativ konstante Kalziumkonzentration im Blut von etwa 10 mg/100 ml aufrechterhalten wird. Zu den wichtigsten Funktionen von Kalzium im Körper gehören die Bildung und Erhaltung von Knochen und Zähnen, die Physiologie der Muskelkontraktion, die Unversehrtheit der Zellmembranen, die Aktivität mehrerer Enzyme, die einen spezifischen Bedarf an Kalzium haben, die Blutgerinnung und die Regulierung des Säure-Basen-Gleichgewichts.*

Verwendungen

Kalziumacetat wird als Lebensmittelzusatzstoff und als Beizmittel zur Fixierung von Farbstoffen in der Textilindustrie verwendet. Es wird als Alkali (Base) bei der Herstellung von Seifen, zur Verbesserung einiger Schmiermittel und als Antimold zur Konservierung von Backwaren für eine längere Haltbarkeit verwendet.

Toxizität

ADI unterliegt keinen restriktiven Vorschriften (FAO/WHO, 2001).
GRAS (FDA, §181.29, §182.6197, § 184.1185, 2000).
LD50: 52 mg/kg (Maus, subkutan).

Gebrauchsgrenze

GB 14880 a 94: Getreide und deren Erzeugnisse, Getränke 8~16g/kg.
GB 2760-2001: Essig, 6~8g/kg (in Bezug auf Ca).
FAO/WHO (1984): Essbares Kaseinat, GMP.
FDA, § 184.1185 (2000): Backwaren, Gelatine, Pudding, Füllungen, 0,2%; süße Soße, Obermaterialien und gegossen, 0,15%;
EEC kann zur Verpackung von Käsepulver, schnell abbindendem Gelee-Pulver verwendet werden.
FEMA (mg/kg): Erfrischungsgetränke 200; Backwaren 500.

Herstellungsmethode

Es wird durch die Reaktion zwischen Calciumcarbonat und Essigsäure gewonnen. Verfahren zur Herstellung von wasserfreiem Calciumacetat: Das raffinierte Calciumcarbonat-Pulver wird dem Wasser zugegeben, zu einer Suspension gerührt und separat mit einer kleinen Menge Eisessig versetzt. Nach Beendigung der Reaktion wurde das Filtrat im Wasserbad konzentriert und aus dem zähflüssigen Filtrat ein weißer Feststoff, wasserfreies Calciumacetat, ausgefällt.
Es wird durch die Neutralisation zwischen Kokssäure (Holzessigsäure) und Calciumhydroxid erhalten, gefolgt von der Eindampfung des Filtrats und der Umkristallisation.
Es wird durch die Reaktion zwischen der Reaktion zwischen Essigsäure und Calciumhydroxid oder Calciumcarbonat erhalten. Filtern, konzentrieren und abkühlen, um das Dihydrat (farbloser Kristall) zu erhalten, erhitzt auf 84 °C in einem Wassersalz (farbloser Kristall), erhitzt auf 100 °C, um das wasserfreie Salz zu erhalten.

Muscheln können als Rohstoffe genommen werden, gewaschen, zerkleinert und 1 h lang getrocknet, 2 Stunden lang bei 900~l000 ℃ gegrillt werden, dann wird Wasser hinzugefügt, um eine 1,3~1,5mol/L Kalkmilch herzustellen. Und dann neutralisiert mit Essigsäure zu klären, Filter mit dem Filtrat konzentriert, und schließlich bei 120~140 °C getrocknet, um das Endprodukt mit einer Ausbeute von 91,28% zu erhalten.
Zu einer 20%igen Essigsäure-Lösung, fügen Sie Calciumcarbonat-Pulver, bis es nicht mehr jede CO2-Gas entweicht, dann fügen Sie eine kleine Menge von Calciumcarbonat, erhitzt 80 ° C für die Reaktion von 2-3h. Das Filtrat wurde erhitzt und konzentriert mit Wasserbad, während die Zugabe einer kleinen Menge von 80% Essigsäure zur gleichen Zeit, um die Calciumacetat-Monohydrat (was nach dem Abkühlen der Lösung ausgefällt ist Dihydrat), und schließlich getrocknet bei 60 ~ 70 ℃um die Produkte zu erhalten.

Gefahren & Sicherheitsinformationen

Kategorie: Giftige Stoffe
Toxizitätseinstufung: sehr giftig
Akute Toxizität: intravenös-Maus LD50: 52 mg/kg; Zöliakie-Maus LD50: 75 mg/kg
Entflammbarkeit und gefährliche Eigenschaften: Thermische Zersetzung setzt stechenden, reizenden Rauch frei
Lager- und Transporteigenschaften:Lagerung: belüftet, Trocknung bei niedriger Temperatur; getrennt von Lebensmittelrohstoffen lagern
Feuerlöschmittel: Wasser, Trockenpulver, Schaum, Kohlendioxid

Beschreibung

Calciumacetat ist eine chemische Verbindung, die das Calciumsalz der Essigsäure ist. Sie hat die Formel Ca(C2H3O2)2. Sein Standardname ist Calciumacetat, während Calciumethanoat der systematische Name ist. Eine ältere Bezeichnung ist Acetat von Kalk. Die wasserfreie Form ist sehr hygroskopisch; daher ist das Monohydrat (Ca(CH3COO)2?H2O) die übliche Form.

Chemische Eigenschaften

Calciumacetat kommt als weißes oder fast weißes, geruchloses, mundloses, hygroskopisches Pulver vor.

Verwendungen

Calciumacetat ist das Calciumsalz der Essigsäure, das als Sequestriermittel und Schimmelbekämpfungsmittel fungiert. Es enthält etwa 25 % Calcium. Es ist ein weißes, geruchloses Pulver, das in Wasser leicht löslich ist, mit einer Löslichkeit von etwa 37 g in 100 g Wasser bei 0° C. Seine Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur ab, mit einer Löslichkeit von etwa 29 g in 100 g Wasser bei 100° C.

Verwendung

Calciumacetat ist das Salz der Essigsäure, das als Konservierungsmittel und Sequestriermittel verwendet wird.

Definition

ChEBI: Das Calciumsalz der Essigsäure. Es wird, meist als Hydrat, zur Behandlung von Hyperphosphatämie (Phosphatüberschuss im Blut) bei nierenkranken Patienten verwendet: das Calcium-Ion verbindet sich mit dem Phosphat aus der Nahrung zu (unlöslichem) Calciumphosphat, das mit den Fäkalien ausgeschieden wird.

Herstellungsmethoden

Calciumacetat kann durch Einweichen von Calciumcarbonat (das in Eierschalen oder in gewöhnlichem Carbonatgestein wie Kalkstein oder Marmor vorkommt) in Essig hergestellt werden:
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Da beide Reagenzien in prähistorischer Zeit zur Verfügung gestanden hätten, wäre die Chemikalie damals als Kristalle zu beobachten gewesen.

Zubereitung

Wird durch Neutralisation von Essigsäure mit Calciumhydroxid hergestellt.

Pharmazeutische Anwendungen

Calciumacetat wird als Konservierungsmittel in oralen und topischen Formulierungen verwendet.
Therapeutisch wirkt parenterales Calciumacetat als Quelle von Calciumionen bei Hypokalzämie oder Elektrolytgleichgewicht. Orales Calciumacetat wird als Komplexbildner bei Hyperphosphatämie bei Dialysepatienten eingesetzt. Calciumacetat wird auch in der Lebensmittelindustrie als Stabilisator, Puffer und Sequestriermittel verwendet.

Sicherheitsprofil

Vergiftung durch intravenöse und intraperitoneale Verabreichung. Es wurden Mutationsdaten gemeldet. Siehe auch CALCIUM COMPOUNDS. Beim Erhitzen bis zur Zersetzung entstehen beißender Rauch und Dämpfe.

Sicherheit

Calciumacetat wird in oralen und topischen Formulierungen verwendet. Die Reinform von Calciumacetat ist auf dem IP- und IV-Weg toxisch.
LD50 (Maus, IP): 0,075 g/kg
LD50 (Maus, IV): 0,052 g/kg
LD50 (Ratte, oral): 4,28 g/kg

Veterinärarzneimittel und Behandlungen

Calciumacetat kann bei oraler Verabreichung zur Behandlung von Hyperphosphatämie bei Patienten mit chronischem Nierenversagen verwendet werden. Aufgrund seiner effizienten Phosphorbindung und der geringeren Konzentration an elementarem Kalzium gilt Kalziumacetat als das wirksamste und am wenigsten gefährdete Kalziumbindemittel, das eine Hyperkalzämie verursachen kann. Im Vergleich zu Calciumcarbonat bindet Calciumacetat etwa doppelt so viel Phosphor pro Gramm verabreichtem elementarem Calcium. Im Gegensatz zu Calciumcitrat fördert Calciumacetat nicht die Aluminiumabsorption.

Lagerung

Calciumacetat ist stabil, wenn auch sehr hygroskopisch, so dass das Monohydrat die gängige Form ist. Es zersetzt sich beim Erhitzen (über 1608℃) unter Bildung von Calciumcarbonat und Aceton.
Lagerung in gut verschlossenen, luftdichten Behältern.

Reinigungsmethoden

Umkristallisieren aus Wasser (3mL/g) durch teilweises Verdampfen in einem Exsikkator.

Unverträglichkeiten

Calciumacetat ist unverträglich mit starken Oxidationsmitteln und Feuchtigkeit.

Regulatorischer Status

GRAS gelistet. In der FDA-Datenbank für inaktive Inhaltsstoffe aufgeführt (Suspensionen und Tabletten zum Einnehmen; topische Emulsionen, Lotionen und Cremes). Enthalten in nicht-parenteralen Medikamenten (orale Tabletten), die in Großbritannien zugelassen sind.