Beskrivelse

Kaliums navn er afledt af det engelske ord “potash”, der er et almindeligt navn for kaliumhydroxid. Kalium er et let, meget blødt, sølvhvidt metal. Det er endnu mere voldsomt reaktivt over for vand end natrium. Det er så reaktivt over for ilt, at det, hvis det udsættes for luft, vil anløbe til en grålig farve på få sekunder. Kalium forekommer med en hyppigt forekommende radioaktiv isotop, K40. Derfor er kaliummetal næsten altid svagt radioaktivt. Kaliummetal bruges sjældent til noget som helst, fordi natrium kan gøre de samme ting som kalium, og natrium er meget billigere. Alligevel er kalium meget almindeligt, idet det er det 7. hyppigst forekommende grundstof i jordskorpen. Kaliumforbindelser anvendes i glas, sæbe, sprængstoffer, bagepulver, garvningslotion og især i gødning. Kaliums symbol, K, kommer fra det latinske navn kalium.

Biologiske fordele

Som natrium er kalium af samme årsager afgørende for alle levende væsener (dvs. det bruges i nervesystemets, hjertets og hjernens funktion). Kaliumionen anvendes i vid udstrækning i de intercellulære væsker. Kalium spiller en vigtig rolle i planternes vækst. En naturligt forekommende radioaktiv isotop af kalium, K40, menes at være en vigtig årsag til mutationer i livets udvikling. Når der ikke er brug for natriumsalte eller natriumfattige salte i en persons kost, er erstatningen næsten altid kaliumsalt. Bananer er en god naturlig kilde til kalium i kosten.

Rolle i livsprocesser

Kritisk for livsprocesser i planter og dyr.

Procentvis mængde i menneskekroppen: 0,2 %

Kilder

Det meste kalium fås fra evaporitsaltlagre, der indeholder sylvit (kaliumklorid). Det fås også fra mineralerne alunit og carnallit. Orthoklas-feldspat er et meget almindeligt kaliumholdigt mineral. Kalium kan også udvindes ved elektrolyse af kali (KOH). Kalium udvindes i Rusland, Canada, Tyskland, Israel, Frankrig og USA.