Edike hjælper med at opløse jernoxid (rødbrune mærker), der dannes på rustfrit stål, mens aluminium reducerer jernoxid til jern- og aluminiumoxid.

Hver gang imellem støder vi på et life hack, der forbløffer os alle. Jeg blev for nylig overrasket over et trick til, hvordan min mor plejede at rengøre sin gryde i rustfrit stål. Hun havde tilberedt noget brændt hvidløgskylling til aftensmad tidligere på ugen. Kyllingen blev god, men det gik ikke så godt med panden. Panden havde fået brændemærker over hele overfladen. Uden at tænke nærmere over det, brugte min mor almindelig eddike og aluminiumsfolie til at rengøre panden. Med blot et par skrubber var panden så god som ny.

Hvordan hjalp eddike og aluminiumsfolie med at fjerne de grimme brændemærker? Er min mor en slags alkymist? Eller er hun bare klogere end mig? Sidstnævnte er helt sikkert sandt, men lad os gå i dybden med førstnævnte.

Hvad sker der, når du laver mad med redskaber af rustfrit stål?

Først og fremmest skal vi tage en hurtig lektion om rustfrit stål.

Rustfrit stål er ikke et naturligt forekommende stof. Faktisk er rustfrit stål en legering af stål blandet med elementer som krom, nikkel, aluminium og kulstof. En legering er en kombination af to forskellige metaller eller metaller og ikke-metaller. Legeringer har egenskaber, der er forskellige fra de elementer, der indgår i dem. Ved legering kan man således bevare de ønskede egenskaber ved én bestanddel, mens dens svagheder kan overvindes ved at tilsætte et andet metal eller ikke-metal.

Jern og kulstof er de vigtigste bestanddele i rustfrit stål. Deres kombinerede egenskaber gør rustfrit stål korrosionsbestandigt og meget duktilt. Det gør dem også til et ideelt valg til kogegrej.

Nu, hvad sker der egentlig, når du tilbereder mad i en beholder af rustfrit stål?

Når du tilbereder mad i en beholder af rustfrit stål, sætter du ubevidst gang i en reaktion mellem rustfrit stål og ilt i nærvær af varme. Den høje temperatur fremmer oxidationen af det jern, der er til stede i rustfrit stål. Jern kombinerer sig med den tilgængelige ilt for at danne jernoxider.

Endproduktet af reaktionen er et rustagtigt udseende materiale (jernoxid) på beholderens overflade. Disse jernoxider er de stoffer, som du og jeg (men ikke min mor), har svært ved at slippe af med.

Jamen, hvis jernoxiderne er så svære at fjerne, hvordan kan eddike og aluminium så få det til at forsvinde så let?

Hvordan hjælper eddike og aluminiumsfolie med at rengøre rustfrit stål?

Edike og aluminiumsfolie spiller begge en lige vigtig rolle i rengøringen af rustfrit stål. Eddike hjælper med at opløse jernoxid, mens aluminiumsfolien sørger for, at opløsningen fortsætter, indtil de allersidste molekyler af jernoxid er blevet opløst. Rengøringsprocessen foregår således i to trin eller to kemiske reaktioner. Den første foregår mellem jernoxid og eddike, mens den anden foregår mellem jernoxid og aluminium.

Rolle af eddike

Edike er en opløsning af eddikesyre kombineret med forskellige smagsgivende ingredienser. Almindeligt anvendte varianter af eddike, såsom æblecidereddike og hvid eddike, indeholder 6-8 % eddikesyre. Eddikesyre i sig selv er en svag syre, men er stærk nok til at opløse nogle metaloxider.

Ediken reagerer med jernoxid og danner jernacetat. Den kemiske ligning for reaktionen mellem jernoxid og eddike er:

Som du kan se, kræver hvert molekyle jernoxid seks molekyler eddike for at blive opløst. Som følge heraf bliver opløsningen ret hurtigt mættet, mens mængden af jernoxid, der opløses, er minimal. Når først den er mættet, siger man, at den første reaktion er i en ligevægtstilstand. Jernoxiderne fortsætter ikke længere med at blive opløst. Det er her, at aluminium, “The Disrupter of Equilibriums”, kommer ind i billedet.

Aluminiums rolle

Aluminium er med til at fortsætte opløsningen af jernoxid. Ilt har en større affinitet for aluminium end jern, så når jernoxid kommer i kontakt med aluminium, mister det ilt til aluminium. Slutproduktet af reaktionen er jern og aluminiumoxid. Den kemiske ligning for denne reaktion er:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

(Her er Al = aluminium. Al2O3 er aluminiumoxid)

Aluminium er mere reaktivt end jern, og derfor har ilt naturligvis en større affinitet for aluminium.

Her siges det, at jern har gennemgået en reduktion. En reduktionsreaktion er en reaktion, hvor et grundstof mister iltmolekyler. Aluminium får disse iltmolekyler og undergår således en oxidation. En reaktion, hvor oxidation og reduktion finder sted samtidig, kaldes en redoxreaktion. Reaktionen mellem jernoxid og aluminium er således en redoxreaktion.

Da aluminium reducerer jernoxid til jern, mindskes koncentrationen af jernoxid i opløsningen. Dette forstyrrer ligevægten i den første reaktion. For at opnå ligevægt igen opløses der nu flere jernoxidmolekyler i eddike. Denne cyklus fortsætter, indtil der ikke er flere jernoxidmolekyler tilbage.

Slutning

Det er sådan, at noget almindelig eddike og madindpakningsaluminiumfolie kan hjælpe med at rense rustfrit stål. Rengøringsprocessen er en kombination af fortrængning og en redoxreaktion. Jern fortrænger hydrogen i eddike for at danne jernacetat, mens reaktionen mellem jernoxid og aluminium er en redoxreaktion. De to reaktioner hjælper sammen med at opløse og dermed vaske alle jernoxidmærker af rustfrit stål. Eddike alene kan også bruges til at rense overfladiske rustmærker, men til store opgaver er kombinationen af de to konge!