v minulém videu jsme viděli, že pokud jsme definovali entalpii H jako rovnou vnitřní energii soustavy plus tlak soustavy krát objem soustavy, a to je téměř libovolná definice, ale víme, že je to platná stavová veličina, že je jedno, co děláte ve z hlediska toho, jak se k ní dostanete, budete mít vždy stejnou hodnotu, protože je to součet a součin jiných platných stavových veličin, ale to samo o sobě není tak užitečné nebo tak intuitivní, ale v minulém videu jsme viděli, že pokud předpokládáte konstantní tlak, a to je velký předpoklad, ale není to nesmyslný předpoklad pro většinu chemických reakcí, protože většina chemických reakcí sedíme na pláži s našimi kádinkami a jsou vystaveny standardní teplotě a tlaku nebo alespoň nějakému tlaku, který se v průběhu reakce nemění, pokud předpokládáme konstantní tlak, viděli jsme, že změna entalpie, že změna entalpie se stává teplem přidaným do systému při tomto konstantním tlaku, že P tam je. jen abychom vám ukázali, že hele, tohle je prostě, když jsme prostě, co to je, tohle je za předpokladu, že máme co do činění s teplem přidávaným při konstantním tlaku, takže jak můžeme, jak můžeme tyto pojmy použít nějakým užitečným způsobem, řekněme, že jsem měl nějaký uhlík a v jeho elementární formě je grafit a přidám k tomu, že musím mít mol uhlíku a přidám k tomu dva moly vodíku v jeho elementární formě, bude to plyn, bude to jako molekula, správně, když budu mít jen hromadu srdce hromady vodíku v jeho plynném stavu, řekněme v balónu, nebudu mít jednotlivé atomy vodíku, budou se vázat a vytvářet tyto dvouatomové molekuly, a když je zreaguju, vznikne mol metanu mol ale to není všechno, co vyrobím, vyrobím také nějaké teplo, vyrobím 74 kilojoulů tepla plus 74 kilojoulů tepla, když vyrobím, když vyrobím ten jeden mol, který neumí malé K pro Killough, když vyrobím, když vyrobím ten jeden mol metanu, takže co se tady děje, tak za prvé, kolik tepla je a předpokládejme, že se to teplo prostě uvolní ze systému, že to není adiabatický proces, že jsem ten systém od ničeho neizoloval, ale prostě se to uvolní, prostě to odejde, uvolní se to, takže moje otázka zní, kolik, víte, začal jsem s touhle nádobou, myslím, že bychom to mohli nazvat, že je to standardní, víte, je to něco jako pevný tlak a možná jsem měl hromadu no, chtěl jsem udělat uhlík, udělám to šedě, mám hromadu pevného uhlíku, který se povaluje kolem, možná nějaký druh prachu a pak mám nějaký vodík, molekulární plynný vodík, každá z těch teček má dva atomy vodíku a já nevím, možná to protřepu nebo něco, co je donutí reagovat a pak dostanu hromadu metanu a pak dostanu hromadu metanu dostanu hromadu metanu udělám to zeleně takže teď mám prostě hromadu metanu a uvolnil jsem 74 kilojoulů uvolnil jsem 74 kilojoulů takže kolik tepla bylo přidáno do systému no uvolnili jsme teplo ze systému uvolnili jsme 74 kilojoulů takže teplo přidané do systému teplo přidané do systému bylo minus 74 kilojoulů minus 74 správně, kdybych se vás zeptal, že uvolněné teplo, tak bych řekl 74, ale nezapomeňte, že nás zajímá teplo přidané do soustavy je 74 kilojoulů a právě jsem vám ukázal, že je to přesně totéž jako změna entalpie jako změna entalpie jako změna entalpie, takže jak můžeme přemýšlet o tom, jaká je entalpie této soustavy vzhledem k této soustavě dobře bude nižší, protože když vezmeme entalpii, tak změna entalpie je entalpie konečné soustavy mínus entalpie počáteční soustavy a máme záporné číslo, máme mínus 74 kilojoulů, takže tohle musí být nižší než tohle o 74 kilojoulů, takže H tahle entalpie tady je menší než tahle entalpie tady, takže když to vlastně nakreslíme na diagramu, když vlastně nakreslím reakci, řekněme, že tohle je jenom vím, že tohle je jenom čas nebo něco takového, tohle je, jak reakce probíhá, tahle osa a na osu y nakreslím entalpii, takže reakce začíná při počáteční entalpii H I a to je tenhle stav tady, takže začnete tady, udělám to žlutou barvou té nádoby, takže tuhle žlutou udělám správně. tady začnete tady a pak teď toner protřepete nebo nebudu se zabývat aktivační energií, takže to může mít malý hrb a tak, ale kdo ví, ale pak skončíme u naší konečné entalpie, máme tuhle konečnou entalpii po proběhnutí reakce, to je tohle datum tady, tohle je H konečná, takže vidíte, že jste měli tenhle pokles a entalpie a zajímavé je, že nejde ani tak o to, jaká je absolutní hodnota této entalpie tady nebo absolutní hodnota této entalpie tady, ale teď, když máme entalpii, můžeme mít jakýsi rámec pro přemýšlení o tom, kolik tepelné energie je v tomto systému vzhledem k tomuto systému, a vzhledem k tomu, že v tomto systému je méně tepelné energie než v tomto systému energie, můžeme Musíme uvolnit energii a víte, že do jisté míry jsem vám to řekl hned na začátku, že se energie uvolňuje a slovo pro to používáme exotermická exotermická Pokud bychom chtěli jít opačným směrem, řekněme, že bychom chtěli přejít od metanu a vrátit se zpět k jeho části, museli bychom do reakce přidat teplo, pokud bychom chtěli jít zpět. přes tuto reakci jít nahoru, museli byste přidat teplo, abyste získali kladnou deltu H, a pak byste měli endotermickou reakci, takže pokud reakce uvolňuje energii, je exotermická, pokud reakce potřebuje energii, aby proběhla, je endotermická, teď se možná ptáte, Sal, odkud se ta energie nemůže vzít, takže jsem začal tady u té entalpie. a entalpie má takovou zvláštní definici přímo tady a pak skončím u té druhé entalpie tady a jak vidíte, entalpie víte, tlak předpokládáme, že je konstantní, řekněme, že objem se v této situaci moc nemění nebo se možná nemění vůbec, takže většina změny bude pocházet ze změny vnitřní energie, že ano, je tam nějaká vyšší vnitřní a vyšší vnitřní energie a nižší vnitřní energie, což způsobuje hlavní pokles entalpie, a tato změna vnitřní energie je ve skutečnosti přeměnou potenciální energie zde nahoře na teplo, které se uvolňuje, takže se uvolnilo nějaké teplo 74 kilojoulů, takže naše vnitřní energie klesla, a to všechno nám dává rámec, takže pokud víme, kolik tepla je potřeba k vytvoření nebo nevytvoření určitých produktů, můžeme tak trochu předpovědět, kolik tepla se buď uvolní, nebo kolik tepla se pohltí při různých reakcích, a proto se zde dotknu dalšího pojmu, kterým je teplo vzniku nebo někdy změna entalpie vzniku, takže způsob, jakým se o tom mluví. je změna entalpie vzniku a obvykle se udává při nějaké standardní teplotě a tlaku, takže se tam dá malá většinou nula, někdy je to jen kolečko, a jde o to, kolik činí změna entalpie, aby se nějaká molekula dostala ze své elementární formy, takže například chceme-li to pro metan, když máme metan a chceme zjistit jeho teplo vzniku, řekneme si, že když vytvoříme metan z jeho elementárních forem, jaká je Delta H této reakce, no, právě jsme se dozvěděli, jaká byla Delta H této reakce, bylo to mínus 74 kilojoulů, což znamená, že když vytvoříte metan z jeho elementárních, tuším, stavebních kamenů, uvolníte 74 kilojoulů. kilojoulů energie, že se jedná o exotermickou reakci, exotermickou reakci, protože jste uvolnili teplo, také můžete říct, že metan je v nižším energetickém stavu nebo má nižší potenciální energii než tito lidé, a protože má nižší potenciální energii, je stabilnější. máte tady horu a pak je tady dole a máte kouli, máte kouli a to není, víte, úplně přímá analogie, ale analogie s potenciální energií je, podívejte se, když jste dole ve stavu s nižší potenciální energií, máte tendenci být stabilnější, a tak v každodenním světě, pokud máte hromadu metanu, který sedí kolem, skutečnost, že má záporné teplo reakční teplo nebo teplo vzniku nebo záporné, měl bych říct standardní teplo vzniku, protože to tady nemám, nebo zápornou standardní změnu entalpie vzniku, to všechno jsou stejné věci, které mi říkají, že metan je stabilní vzhledem k jeho složkám a vlastně si tyhle věci můžete najít, nikdy si je nebudete muset pamatovat, ale… je dobré vědět, co to je, a já jsem všechny tyhle věci zkopíroval, vlastně mi dovolte, abych si tady dole vzal skutečné tabulky z Wikipedie, všechny jsem je udělal přímo z Wikipedie, tyhle vám dají, že standardní teplo vzniku spousty věcí, a když se podíváte, když se podíváte sem dolů, podívejme se, jestli tam mají metan, tohle je to, čím jsme se zabývali. nám v podstatě říkají, že Delta H reakce, při které vzniká metan, nám říká, že víte, že tato bodová tabulka nám říká, že pokud začneme s nějakým uhlíkem v pevném stavu plus dvěma moly vodíku a plynném stavu a vytvoříme jeden mol metanu, že pokud vezmeme entalpii zde minus entalpii zde, takže změna entalpie pro tuto reakci při standardní teplotě a tlaku se bude rovnat mínus 74 kilojoulům na mol, a to vše se udává na mol, takže pokud máte mol tohoto a dva moly tohoto a vytvoříte jeden mol metanu, uvolníte 74 kilojoulů tepla, takže je to stabilní reakce. a tuto tabulku budeme používat i v dalších videích, tady vidíte, že monoatomární kyslík monta má kladné má kladné standardní teplo vzniku, což znamená, že k jeho vzniku je zapotřebí energie, že když máte reakci, řeknu jen reakci, napíšu to takhle, jedna polovina molekulárního kyslíku jako plynu přejde na jeden přejde na jeden mol kyslíku. prostě jakoby v plynném stavu, to nám říká, že tento stav má větší potenciál než tento stav, a aby tato reakce proběhla, musíte k ní přidat energii, musíte dát energii na druhou stranu, takže to musí být, dali byste plus, takže tady byste museli říct plus 249 joulů, takže byste mohli říct, hele, Sal, to nedává smysl. kyslík je prostě kyslík, proč existuje teplo vzniku kyslíku, a to proto, že vždycky používáte elementární formu jako referenční bod, takže kyslík, když se podíváte, kdybyste měli hromadu kyslíku, bude ve formě o2, když budete mít hromadu vodíku, bude to h2, když budete mít hromadu dusíku, bude to n 2, uhlík a další. na druhou stranu je to prostě C a má tendenci být v pevné formě jako grafit, takže všechna tepla vzniku se vztahují k formě, kterou najdete u daného prvku, když máte jeho čistou verzi, ne nutně k jeho atomové formě, i když někdy je to jeho atomová forma, teď v dalším videu použijeme tuto tabulku, což je velmi praktická tabulka. vlastně řešit problémy v tomto posledním videu jsem vám dal teplo vzniku a jen jsme o tom trochu přemýšleli v několika dalších videích použijeme tuto tabulku, která uvádí standardní tepla vzniku, abychom vlastně zjistili, zda jsou reakce endotermní, což znamená, že pohlcují energii, nebo exotermní, což znamená, že uvolňují energii, a zjistíme, kolik