Ocen pomáhá rozpouštět oxid železitý (červenohnědé skvrny), který se tvoří na nerezové oceli, zatímco hliník redukuje oxid železitý na oxid železitý a hlinitý.

Každý čas se setkáváme s life hackem, který nás všechny mate. Nedávno mě zarazil trik, jak maminka čistila nerezovou pánev. Na začátku týdne připravila k večeři kuře na spáleném česneku. Kuře se povedlo skvěle, ale pánvi se moc nedařilo. Pánev měla po celém povrchu stopy po spálení. Aniž by se nad tím máma zamyslela, použila k vyčištění pánve obyčejný ocet a hliníkovou fólii. Stačilo pár drhnutí a pánev vypadala jako nová.

Jak ocet a alobal pomohly vyčistit ty ošklivé spáleniny? Je moje matka nějaká alchymistka? Nebo jen chytřejší než já? To druhé je určitě pravda, ale pojďme si rýpnout do toho prvního.

Co se stane, když vaříte jídlo s nádobím z nerezové oceli?

Nejprve si udělejme krátkou lekci o nerezové oceli.

Nerezová ocel není přirozeně se vyskytující látka. Ve skutečnosti je nerezová ocel slitinou oceli smíchanou s prvky, jako je chrom, nikl, hliník a uhlík. Slitina je kombinace dvou různých kovů nebo kovů a nekovů. Slitiny mají vlastnosti, které se liší od vlastností prvků, z nichž jsou složeny. Legováním lze tedy zachovat požadované vlastnosti jedné složky, zatímco její slabiny lze překonat přidáním jiného kovu nebo nekovu.

Železo a uhlík jsou hlavními složkami nerezové oceli. Díky jejich kombinovaným vlastnostem je korozivzdorná ocel odolná proti korozi a vysoce tvárná. Také díky tomu jsou ideální volbou pro kuchyňské nádobí.

Takže, co se vlastně děje, když vaříte jídlo v nádobě z nerezové oceli?

Když vaříte jídlo v nádobě z nerezové oceli, nevědomky nastavujete reakci nerezové oceli a kyslíku za přítomnosti tepla. Vysoká teplota usnadňuje oxidaci železa přítomného v nerezové oceli. Železo se spojuje s dostupným kyslíkem a vytváří oxidy železa.

Konečným produktem reakce je rezavě vypadající materiál (oxid železa) na povrchu nádoby. Tyto oxidy železa jsou látky, kterých se vy i já (ale ne moje maminka), těžko zbavujeme.

No, když se oxidy železa tak těžko odstraňují, jak to, že díky octu a hliníku tak snadno mizí?

Jak pomáhá ocet a hliníková fólie čistit nerezovou ocel?

Ocen i hliníková fólie hrají při čištění nerezové oceli stejně důležitou roli. Ocet pomáhá rozpouštět oxid železitý, zatímco hliníková fólie zajišťuje, že rozpouštění pokračuje až do rozpuštění posledních molekul oxidu železitého. Proces čištění tedy probíhá ve dvou krocích nebo dvou chemických reakcích. První z nich probíhá mezi oxidem železa a octem, zatímco druhá mezi oxidem železa a hliníkem.

Úloha octa

Ocen je roztok kyseliny octové v kombinaci s různými aromatickými složkami. Běžně používané druhy octa, jako je jablečný ocet a bílý ocet, obsahují 6-8 % kyseliny octové. Samotná kyselina octová je slabá kyselina, ale je dostatečně silná na to, aby rozpouštěla některé oxidy kovů.

Oct reaguje s oxidem železitým za vzniku octanu železitého. Chemická rovnice pro reakci oxidu železitého a octa je:

Jak vidíte, každá molekula oxidu železitého vyžaduje k rozpuštění šest molekul octa. V důsledku toho se roztok poměrně rychle nasytí, zatímco množství rozpuštěného oxidu železitého je minimální. Jakmile se nasytí, říká se, že první reakce je v rovnovážném stavu. Oxidy železa se již dále nerozpouštějí. Zde vstupuje do hry hliník, „narušitel rovnováhy“.

Úloha hliníku

Hliník pomáhá pokračovat v rozpouštění oxidů železa. Kyslík má k hliníku větší afinitu než železo, takže když se oxid železitý dostane do kontaktu s hliníkem, ztrácí kyslík na hliník. Konečným produktem reakce je oxid železitý a hlinitý. Chemická rovnice pro tuto reakci zní:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

(zde Al = hliník. Al2O3 je oxid hlinitý)

Hliník je reaktivnější než železo, a proto má kyslík přirozeně větší afinitu k hliníku.

Říká se, že železo prošlo redukcí. Redukční reakce je reakce, při níž prvek ztrácí molekuly kyslíku. Hliník tyto molekuly kyslíku získává a podléhá tak oxidaci. Reakce, při níž dochází k oxidaci a redukci současně, se nazývá redoxní reakce. Reakce mezi oxidem železitým a hliníkem je tedy redoxní reakcí.

Při redukci hliníku na železo klesá koncentrace oxidu železitého v roztoku. Tím se naruší rovnováha první reakce. Nyní, aby se opět dosáhlo rovnováhy, se v octě rozpustí více molekul oxidu železitého. Tento cyklus pokračuje tak dlouho, dokud nezůstanou žádné další molekuly oxidu železitého.

Závěr

Takto může trochu obyčejného octa a hliníkové fólie zabalené do potravin pomoci vyčistit nerezovou ocel. Proces čištění je kombinací vytěsňování a redoxní reakce. Železo vytěsňuje vodík v octu za vzniku octanu železitého, zatímco reakce mezi oxidem železitým a hliníkem je redoxní reakcí. Obě reakce společně pomáhají rozpouštět a tím smývat všechny stopy oxidu železa z nerezové oceli. Samotný ocet lze také použít k čištění povrchových stop rzi, ale pro velké práce je kombinace obou postupů králem!“

.