Popis

Název draslíku je odvozen od anglického slova „potash“, což je běžný název pro hydroxid draselný. Draslík je lehký, velmi měkký, stříbřitě bílý kov. S vodou reaguje ještě prudčeji než sodík. S kyslíkem je tak reaktivní, že vystaven působení vzduchu během několika sekund zešedne. Draslík se vyskytuje s hojným radioaktivním izotopem K40. Proto je kovový draslík téměř vždy slabě radioaktivní. Kovový draslík se málokdy k něčemu používá, protože sodík udělá totéž, co draslík, a sodík je mnohem levnější. Přesto je draslík velmi rozšířený, je sedmým nejrozšířenějším prvkem v zemské kůře. Sloučeniny draslíku se používají ve skle, mýdlech, výbušninách, prášku do pečiva, opalovacích krémech a zejména v hnojivech. Symbol draslíku, K, pochází z jeho latinského názvu kalium.

Biologické přínosy

Podobně jako sodík je i draslík pro všechny živé organismy zásadní, a to ze stejných důvodů (tj. uplatňuje se při fungování nervové soustavy, srdce a mozku). Draselný iont se hojně využívá v mezibuněčných tekutinách. Draslík hraje důležitou roli při růstu rostlin. Přirozeně se vyskytující radioaktivní izotop draslíku, K40, je považován za hlavní příčinu mutací v evoluci života. Pokud v lidské stravě není potřeba žádná sodná sůl nebo je jí málo, náhradou je téměř vždy draselná sůl. Banány jsou dobrým přirozeným zdrojem draslíku v potravě.

Úloha v životních procesech

Kritický pro životní procesy rostlin a živočichů.

Procentní množství v lidském těle: 0,2 %

Zdroje

Většina draslíku se získává z evaporitových ložisek soli obsahujících sylvit (chlorid draselný). Získává se také z minerálů alunitu a karnalitu. Velmi častým minerálem obsahujícím draslík je ortoklasový živec. Draslík lze také získat elektrolýzou potaše (KOH). Draslík se těží v Rusku, Kanadě, Německu, Izraeli, Francii a v USA.