Prvek periody 1 je prvek v první periodě (řádku) periodické tabulky prvků. Periodická tabulka prvků je uspořádána do řádků, aby ukázala opakující se vlastnosti prvků. Když se atomové číslo zvyšuje, mají prvky jiné vlastnosti. Nový řádek začíná, když se chemické vlastnosti opakují. To znamená, že prvky ve stejné skupině mají podobné vlastnosti. První perioda má méně prvků než všechny ostatní periody v periodické tabulce. V první periodě jsou pouze dva prvky: vodík a helium. Proč je v první řadě méně prvků, můžeme vysvětlit v moderních teoriích atomové struktury. Je to proto, že v kvantové fyzice tuto periodu vyplňuje orbital 1s. Prvky 1. periody se řídí pravidlem duetu, k vyplnění valenční slupky jim stačí dva elektrony. Tyto prvky mohou mít pouze dva elektrony, oba v orbitalu 1s. Proto může mít perioda 1 pouze dva prvky.

Periodické trendy

Jelikož má perioda 1 pouze dva prvky, neexistují žádné pozoruhodné periodické trendy.

Pozice prvků periody 1 v periodické tabulce

Ačkoli vodík i helium patří do s-bloku, nechovají se podobně jako ostatní prvky s-bloku. Vedou se spory o to, kde by tyto dva prvky měly být v periodické tabulce umístěny.

Vodík

Poloha vodíku je někdy nad lithiem, někdy nad uhlíkem, někdy nad fluorem, někdy nad lithiem i fluorem (objevuje se dvakrát), nebo pluje nad ostatními prvky a nepatří do žádné skupiny v periodické tabulce.

Hélium

Poloha helia je v periodické tabulce téměř vždy nad neonem (který je v bloku p), protože je to vzácný plyn. Někdy je však jeho pozice nad beryliem, protože mají podobnou elektronovou konfiguraci.

Prvky v periodě 1

.

Chemický prvek			Chemická řada	Elektronová konfigurace
1	H	Vodík	Nemetal	1s1
2	He	Helium	Nobl. plyn	1s2

Vodík

Vodík (symbol:H) je chemický prvek. Jeho atomové číslo je 1. Při standardní teplotě a tlaku nemá vodík barvu, zápach ani chuť. Patří mezi nekovy a je vysoce hořlavý. Je to dvouatomový plyn s molekulovým vzorcem H2. Jeho atomová hmotnost je 1,00794 amu, což z vodíku činí nejlehčí prvek.

Vodík je nejrozšířenější z chemických prvků. Hojnost vodíku je zhruba 75 %. Hvězdy na hlavní posloupnosti jsou složeny převážně z vodíku v jeho plazmatickém stavu. Na Zemi je však vodíku méně. Proto se vodík průmyslově vyrábí z uhlovodíků (např. metanu). Elementární vodík používáme lokálně v místě výroby. Největší trhy se téměř rovnoměrně dělí mezi zušlechťování fosilních paliv, jako je hydrokrakování, a výrobu čpavku, většinou pro trh s hnojivy. Vodík lze vyrábět z vody pomocí elektrolýzy, ale tento proces je komerčně výrazně dražší než výroba vodíku ze zemního plynu.

Nejběžnější přirozeně se vyskytující izotop vodíku, známý jako protium, má jeden proton a žádné neutrony. V iontových sloučeninách může nabývat buď kladného náboje, čímž se stává kationtem složeným z holého protonu, nebo záporného náboje, čímž se stává aniontem známým jako hydrid. Vodík může tvořit sloučeniny s většinou prvků a je přítomen ve vodě a většině organických sloučenin. Zvláště důležitou roli hraje v acidobazické chemii, v níž mnoho reakcí zahrnuje výměnu protonů mezi rozpustnými molekulami. Jako jediný neutrální atom, pro který lze analyticky vyřešit Schrödingerovu rovnici, hrálo studium energetiky a spektra atomu vodíku klíčovou roli ve vývoji kvantové mechaniky.

Interakce vodíku s různými kovy jsou velmi důležité v metalurgii, protože mnoho kovů může trpět křehkostí vodíku, a při vývoji bezpečných způsobů jeho skladování pro použití jako paliva. Vodík je velmi dobře rozpustný v mnoha sloučeninách složených z kovů vzácných zemin a přechodných kovů a může se rozpouštět v krystalických i amorfních kovech. Rozpustnost vodíku v kovech je ovlivněna místními deformacemi nebo nečistotami v krystalové mřížce kovu.

Helium

Helium (He) je bezbarvý, nejedovatý, inertní jednoatomový chemický prvek bez zápachu a chuti, který stojí v čele řady vzácných plynů v periodické tabulce a jehož atomové číslo je 2. Jeho bod varu a tání jsou mezi prvky nejnižší a s výjimkou extrémních podmínek existuje pouze jako plyn.

Helium bylo objeveno v roce 1868 francouzským astronomem Pierrem Janssenem, který tuto látku poprvé detekoval jako neznámou signaturu žluté spektrální čáry ve světle ze zatmění Slunce. V roce 1903 byly nalezeny velké zásoby helia v nalezištích zemního plynu ve Spojených státech, které jsou zdaleka největším dodavatelem tohoto plynu. Látka se používá v kryogenice, v hlubokomořských dýchacích systémech, k chlazení supravodivých magnetů, při randění s heliem, k nafukování balonů, k zajištění vztlaku ve vzducholodích a jako ochranný plyn pro průmyslové využití, například při obloukovém svařování a pěstování křemíkových destiček. Vdechnutí malého množství plynu dočasně mění barvu a kvalitu lidského hlasu. Chování dvou kapalných fází kapalného helia-4, helia I a helia II, je důležité pro vědce, kteří studují kvantovou mechaniku a zejména jev supratekutosti, a pro ty, kteří se zabývají účinky, které mají teploty blízké absolutní nule na hmotu, například při supravodivosti.

Hélium je druhým nejlehčím prvkem a je druhým nejrozšířenějším prvkem v pozorovatelném vesmíru. Většina helia vznikla během velkého třesku, ale nové helium vzniká v důsledku jaderné fúze vodíku ve hvězdách. Na Zemi je helium poměrně vzácné a vzniká přirozeným rozpadem některých radioaktivních prvků, protože vyzařované částice alfa se skládají z jader helia. Toto radiogenní helium je zachyceno se zemním plynem v koncentraci až sedm objemových procent, z něhož se komerčně získává nízkoteplotním separačním procesem zvaným frakční destilace.

				Rozložení		Seznam prvků podle		Datové stránky		Skupiny			Další kategorie prvků		Bloky		Periods