Isótopos estables del aluminio
| Isótopo | Z(p) | N(n) | Masa atómica | Abundancia natural | Espín nuclear |
| Al-27 | 13 | 14 | 26.9815384 | 100,00% | 5/2+ |
Hans Christian Oersted aisló por primera vez el aluminio (también conocido como «aluminio») en Dinamarca en 1825. Su nombre tiene su origen en la palabra latina alumen, que significa «alumbre». El aluminio es el tercer elemento más abundante en la corteza terrestre, con un 8,13% en peso. Es un metal maleable de color blanco plateado con una estructura cristalina cúbica; es insoluble en agua y soluble en ácidos y álcalis.
Los antiguos griegos y romanos utilizaban el alumbre en medicina (como astringente) y en el proceso de teñido. Hoy en día, las aleaciones de aluminio tienen numerosas aplicaciones. Se utilizan mucho en líneas de transmisión eléctrica, espejos revestidos, utensilios, envases, juguetes y en la construcción de aviones y cohetes.
Por otra parte, el polvo de aluminio finamente dividido es moderadamente inflamable y explota por el calor o el contacto con productos químicos oxidantes fuertes. La inhalación crónica del polvo puede causar aluminosis, un tipo de fibrosis pulmonar. Es casi no tóxico por ingestión.
Propiedades del aluminio
| Nombre | Aluminio |
| Símbolo | Al |
| Número atómico | 13 |
| Peso atómico | 26.98154 |
| Estado estándar | Sólido a 298 °K |
| Identificación del registro CAS | 7429-90-5 |
| Grupo en la tabla periódica | 13 |
| Nombre del grupo | Nada |
| Período en la tabla periódica | 3 |
| Bloque en la tabla periódica | p-bloque |
| Color | Plata |
| Clasificación | Metálica |
| Punto de fusión | 660.37 °C |
| Punto de ebullición | 2467 °C |
| Conductividad térmica | 235 W/(m-K) |
| Resistencia eléctrica | 2.6548 μΩ-cm a 0 °C |
| Electronegatividad | 1.50 |
| Calor específico | 940 J/(kg-K) |
| Calor de vaporización | 294 kJ-mol-1 |
| Calor de fusión | 10.7 kJ-mol-1 |
| Densidad del sólido | 2.70 g/cm3 |
| Configuración electrónica | 3s23p1 |
| Estado de oxidación | +3 |
Investigación
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